1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 3)

1000 câu hỏi ôn tập Hóa học (Phần 3)

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam kim loại M chưa rõ hóa trị trong bình chứa khí oxi, sau phản ứng thu được 23,2 gam một oxit kim loại M. Hãy xác định công thức oxit của kim loại M?

Lời giải:              

Bảo toàn khối lượng có: $n_{O_2}=\frac{23,2-16,8}{32}=0,2 \left(mol\right)$

Trường hợp 1:

Gọi kim loại M có hoá trị n ($1\le n\le 3$ ) nên oxit của kim loại M sẽ là M₂O_n

Phương trình phản ứng: $4\mathrm{M}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2{\mathrm{M}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{n}}$

Ta có:

Vậy không có kim loại M nào thoả mãn.

Trường hợp 2: Kim loại là Fe

Bảo toàn khối lượng có: $n_{O_2}=\frac{23,2-16,8}{32}=0,2 \left(mol\right)$

3Fe + 2O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  Fe₃O₄.

0,3 ⟵ 0,2                        mol

Vậy m_Fe = 0,3.56 = 16,8 trùng khối lượng đề bài cho.

Vậy kim loại M là Fe.

Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm a mol photpho và b mol lưu huỳnh. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ đặc lấy dư 20% so với lượng cần dùng thu được dung dịch Y. Số mol NaOH cần dùng để trung hòa hết dung dịch Y là:

A. (3a + 2b) mol;

B. (3,2a + 1,6b) mol;

C. (1,2a + 3b) mol;

D. (4a + 3,2b) mol.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O

a….5a…………a                                 (mol)

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

b…..6b……….b                                     (mol)

Câu 3: Tính hoá trị của C trong CO₂ biết oxi hoá trị là II?

Lời giải:

Gọi hoá trị của C trong CO₂ là a

Theo quy tắc hoá trị, ta có: a. 1 = II. 2 → a = IV

Vậy hóa trị của C trong hợp chất CO₂ là IV.

Câu 4: Cần bao nhiêu mol NaOH để chuyển hóa hoàn toàn 28,4 gam P₂O₅ thành muối natri monohidrophotphat?

A. 0,4 mol;

B. 0,8 mol;

C. 0,2 mol;

D. 0,6 mol.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$n_{P_2{O}_5}=\frac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)$

Phương trình phản ứng: P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O

Theo phương trình: $n_{NaOH}=4n_{P_2{O}_5}=4.0,2=0,8\left(mol\right)$

Câu 5: Viết 8 phản ứng khác nhau điều chế CO₂?

Lời giải:

Câu 6: Cân bằng phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron: .

Lời giải:

Câu 7: Khi delta H (lượng nhiệt phản ứng) < 0 thì phản ứng đó toả nhiệt hay thu nhiệt?

Lời giải:

Khi delta H (Lượng nhiệt phản ứng) < 0 thì phản ứng đó toả nhiệt.

Câu 8: Công thức cấu tạo của phân tử HCl là:

A. H – Cl;

B. H → Cl;

C. H = Cl;

D. Cl → H.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Công thức cấu tạo của phân tử HCl là H – Cl.

Câu 9: Nung một khối lượng Cu(NO₃)₂ sau một thời gian thì dừng lại, làm nguội rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam. Vậy khối lượng Cu(NO₃)₂ bị nhiệt phân là:

A. 0,54 gam;

B. 0,74 gam;

C. 0,94 gam;

D. 0,47 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Khối lượng giảm là tổng khối lượng của NO₂ và O₂:

$2\mathrm{Cu}\left({\mathrm{NO}}_{3_2}\right)\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2\mathrm{CuO}+4{\mathrm{NO}}_2+{\mathrm{O}}_2$

Câu 10: Nhóm HPO₄ có hoá trị là mấy?

Lời giải:

Nhóm photphat (PO₄) có hoá trị là III

Nhóm HPO₄ có thêm 1 nguyên tử H nên hoá trị của (HPO₄) là: 3 – 1 = 2

Vậy nhóm HPO₄ có hoá trị là II.

Câu 11: Cho 5,9 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H₂ (ở đktc).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/ml) đã dùng, biết người ta đã dùng dư 10% so với lượng cần thiết.

 Lời giải:

a) $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

$n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.0,15=0,1 \left(mol\right)$

m_Al = 0,1. 27 = 2,7 (g)

$\%m_{Al}=\frac{2,7}{5,9}.100\%=45,76\%$

→ %m_Cu = 100% – 45,76% = 54,24%

Câu 12: Hòa tan 4,56 gam hỗn hợp Na₂CO₃ và K₂CO₃ vào 45,44 gam H₂O. Sau đó cho từ từ dung dịch HCl 3,56% vào dung dịch trên thấy thoát ra 1,1 gam khí. Dung dịch thu đuợc cho tác dụng với nước vôi trong thu được 1,5 gam kết tủa. (Giả sử khả năng phản ứng của Na₂CO₃, K₂CO₃ là như nhau).

a) Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch ban đầu.

c) Từ dung dịch ban đầu muốn thu được dung dịch mới có nồng độ phần trăm mỗi muối đều là 8,69% thì phải hòa tan bao nhiêu gam mỗi muối nói trên.

Lời giải:

a) Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃ (1)

K₂CO₃ + HCl → KCl + KHCO₃ (2)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O (3)

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O (4)

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → NaOH + CaCO₃ + H₂O (5)

Ca(OH)₂ + KHCO₃ → KOH + CaCO₃ + H₂O (6)

Ta có: $n_{C{O}_2}=\frac{1,1}{44}=0,025\left(mol\right)$

$n_{CaC{O}_3}=\frac{1,5}{100}=0,015 \left(mol\right)$

Theo PTHH (1) và (6), ta có:

b) Gọi số mol của Na₂CO₃ và K₂CO₃ lần lượt là x mol và y mol

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}x+y=0,04\\ 106x+138y=4,56\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=0,03\\ y=0,01\end{array}\right.$

m_{hỗn hợp ban đầu} = 4,56 + 45,44 = 50 (g)

c) Gọi số mol của Na₂CO₃ và K₂CO₃ cần thêm vào lần lượt là a mol và b mol

Vì C% bằng nhau nên ta có: 3,18 + 106a = 1,38 + 138b (*)

Theo C% ta có: $\frac{\left(3,18+106a\right).100}{50+106a+138b}=8,96(**)$

Từ (*) và (**) giải ra được: a = 0,015; b = 0,0246

Vậy khối lượng mỗi muối cần thêm vào là:

Câu 13: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO₂ (đktc) là:

A. 200 ml;

B. 100 ml;

C. 150 ml;

D. 250 ml.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Vì dùng dung dịch NaOH tối thiểu để hấp thụ CO₂ nên:

Phương trình phản ứng: NaOH + CO₂ → NaHCO₃

$n_{NaOH}=n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

V_dd NaOH = $\frac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)$

Câu 14: Hiện tượng xảy ra khi cho 1 lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Khí mùi hắc thoát ra

B. Khí không màu và không mùi thoát ra

C. Lá nhôm tan dần

D. Không có hiện tượng

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Chú ý: Một số kim loại như Al, Fe, Cr … không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội

Câu 15: Ở 12^oC có 1335 gam dung dịch bão hòa CuSO₄, đun nóng dung dịch lên 90^oC. Phải thêm bao nhiêu gam CuSO₄ để được dung dịch bão hòa ở nhiệt độ này? Biết ở 12^oC độ tan của CuSO₄ là 33,5 và ở 90^oC là 80.

Lời giải:

Ở 12^oC: S = 33,5 gam

Cứ 100 gam nước hoà tan 33,5 gam CuSO₄ tạo thành 133,5 gam dung dịch bão hoà

Cứ x gam nước hoà tan y gam CuSO₄ tạo thành 1335 gam dung dịch bão hoà

→ x = 1000 gam nước; y = 335 gam CuSO₄

Gọi a là số gam CuSO₄ (a > 0) cần thêm để được dung dịch bão hoà ở 90^oC

Ta có: $m_{H_{2}O}$ = 1000 (g)

$m_{CuS{O}_4}$ = (335 + a) (g)

Theo bài ra, ta có: $\frac{335+a}{1000}.100=80\Rightarrow a=465\left(g\right)$

Vậy khối lượng CuSO₄ cần thêm là 465 gam.

Câu 16: Cho các nhận định sau về protein, nhận định nào đúng?

A. Protein được cấu tạo từ các loại nguyên tố hóa học: C, H, O;

B. Protein mất chức năng sinh học khi cấu trúc không gian bị phá vỡ;

C. Protein ở người và động vật được tổng hợp bới 20 loại axit amin lấy từ thức ăn;

D. Protein đơn giản gồm nhiều chuỗi pôlipeptit với hàng trăm axit amin.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Protein chỉ thực hiện được chức năng ở cấu trúc không gian (cấu trúc bậc 3 hoặc bậc 4).

Khi cấu trúc không gian 3 chiều (protein ở dạng bậc 3 hoặc bậc 4) bị phá vỡ (do nhiệt độ, pH….) thì làm cho chúng mất đi chức năng sinh học.

Câu 17: Tính tổng số mol có trong hỗn hợp khí sau: 0,44 gam CO₂; 0,04 gam H₂; 0,56 gam N₂.

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=\frac{0,44}{44}=0,01\left(mol\right) \\ {n}_{H_2}=\frac{0,04}{2}=0,02\left(mol\right) \\ {n}_{N_2}=\frac{0,56}{28}=0,02\left(mol\right) \end{gathered}$$

Tổng số mol của các khí trong hỗn hợp:

$n_{hh}=n_{C{O}_2}+n_{H_2}+n_{N_2}=0,01+0,02+0,02=0,05\left(mol\right)$

Câu 18: Dẫn ra các phương trình hóa học chứng minh nitơ có tính oxi hóa và có tính khử.

Lời giải:

Các phương trình hóa học chứng minh nitơ có tính oxi hóa và có tính khử.

- Nitơ có tính oxi hoá:

Câu 19: Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt?

A. CaCO₃;

B. Zn;

C. Cu;

D. Na₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Khí H₂ nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt.

Câu 20: Xác định hoá trị của Fe trong Fe₃O₄?

Lời giải:

Fe₃O₄ được coi như là hỗn hợp của FeO và Fe₂O₃ theo tỉ lệ 1:1. Cho nên hoá trị của Fe trong hợp chất đó là có cả II và III.

Hoá trị trung bình của Fe trong hợp chất trên là $\frac{8}{3}$

Câu 21: Cân bằng phương trình hoá học: Fe + HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + H₂O

Lời giải:

Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O

Câu 22: Có 6 ống nghiệm đánh số thứ tự từ 1 đến 6 chứa các dung dịch NaOH, (NH₄)₂SO₄, Na₂CO₃, Ba(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, CaCl₂. Hãy cho biết ống mang số nào đựng chất nào? Biết

a) dd (2) tạo kết tủa trắng với dd (1), (3), (4).

b) dd (5) tạo kết tủa trắng với dd (1), (3), (4).

c) dd (2) không tạo kết tủa với dd (5).

d) dd (1) không tạo kết tủa với dd (3), (4).

e) dd (6) không phản ứng với dd (5).

f) dd (5) được trung hòa bởi HCl.

g) dd (3) tạo kết tủa với HCl và tan khi bị đun nóng.

 Lời giải:

f, dd (5) được trung hoà bởi HCl nên (5) là NaOH.

g, dd (3) tạo kết tủa với HCl, tan kết tủa khi đun nóng nên (3) là Pb(NO₃)₂.

d, dd (1) không tạo kết tủa với Pb(NO₃)₂ nên (1) là Ba(NO₃)₂.

Ba(NO₃)₂ không tạo kết tủa với (4) nên (4) là CaCl₂.

a, dd (2) kết tủa trắng với Ba(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, CaCl₂ nên (2) là (NH₄)₂SO₄.

→ Còn lại (6) là Na₂CO₃.

Câu 23: Nhận biết các dung dịch bằng phương pháp hoá học: NaOH, Ca(NO₃)₂, H₂SO₄, K₂SO₄.

Lời giải:

- Cho các chất tác dụng với quỳ tím:

+ Chất nào làm quỳ tím hoá đỏ là H₂SO₄.

+ Chất nào làm quỳ tím hoá xanh là NaOH.

+ Không làm quỳ tím đổi màu là: Ca(NO₃)₂ và K₂SO₄ (nhóm I).
- Cho 2 chất nhóm I tác dụng với BaCl₂:
Xuất hiện kết tủa là K₂SO₄; còn lại không hiện tượng là Ca(NO₃)₂.
Phương trình: K₂SO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄↓.

Câu 24: Nhận biết các dung dịch bằng phương pháp hoá học: HNO₃, Ca(OH)₂, H₂SO₄, KCl.

Lời giải:

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử 

+ Quỳ hóa xanh: Ca(OH)₂

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄, HNO₃ (nhóm I)

+ Quỳ không đổi màu: KCl

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu làm quỳ hóa đỏ (nhóm I)

+ Kết tủa: H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO_4↓ + 2HCl

+ Không hiện tượng: HCl.

Câu 25: Cho 1,89g Zn(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch NaOH 1M. Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu để không còn kết tủa là?

Lời giải:

$n_{Zn{\left(N{O}_3\right)}_2}=\frac{1,89}{189}=0,01\left(mol\right)$

Đề bài yêu cầu tính thể tích dung dịch NaOH tối thiểu để không còn kết tủa nên xảy ra 2 phản ứng hoá học sau:

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Theo phương trình trên:

Câu 26: Cho phản ứng: M + HNO₃ → M(NO₃)_n +N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tố giản thì hệ số của HNO₃ là

A. 5nx - 2ny.

B. 5nx - 2y.

C. 6nx - 2y.

D. 6nx - 2ny.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D