Khi hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ trong 600 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 35,5 gam chất rắn khan thì có 2 trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: 35,5 gam chất rắn gồm: NaHSO₃ (a mol), Na₂SO₃ (b mol)

Ta có: $\{\begin{matrix} 104 a + 126 b = 35, 5 \\ a + 2 b = n_{N a O H} = 0, 6 \end{matrix} \to \{\begin{cases} a = 1, 8 \\ b = - 1, 2 \end{cases}$ (Loại)

Trường hợp 2: 35,5 gam chất rắn gồm: Na₂SO₃ (x mol), NaOH dư (y mol)

Ta có: $\{\begin{matrix} 126 x + 40 y = 35, 5 \\ 2 x + 2 y = n_{N a O H} = 0, 6 \end{matrix} \to \{\begin{cases} x = 0, 25 \\ y = 0, 1 \end{cases}$

Suy ra: $n_{S O_{2}} = n_{N a_{2} S O_{3}} = 0, 25 (m o l)$ $\to V_{S O_{2}} = 0, 25.22, 4 = 5, 6 (l)$

Gọi kim loại trong oxit cần tìm là R, hoá trị n ( $1 \leq n \leq 3$ ), R là khối lượng mol của kim loại R.

Khi oxit kim loại hoà tan trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được muối là R₂(SO₄)_n

Trong oxit kim loại, gọi n_R = m (mol); n_O = t (mol)

→ $n_{R_{2} {(S O_{4})}_{n}} = \frac{1}{2} n_{R} = 0, 5 m (m o l)$

Theo đề bài: m_oxit = 36 (g) → R. m + 16. t = 36 (*)

m_muối = 80 (g) → 0,5m. (2R + 96n) = 80 (**)

Mà với các quá trình chuyển e:

$\overset{0}{R} \to \overset{+ n}{R} + n e$ , $\overset{0}{O} + 2 e \to \overset{- 2}{O}, \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S}$

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có: m. n = 2. t + 0,25. 2 (***)

Giải (*), (**), (***), ta được: Rm = 32; mn = 1; t = 0,25

Với mn = 1 $\to m = \frac{1}{n}$

Mà Rm = 32 $\Rightarrow R \frac{1}{n} = 32 \Rightarrow R = 32 n$

Với n = 2 thì R = 64 → R là đồng (Cu)

Vậy công thức hoá học oxit cần tìm là CuO.

Câu 21:

a) Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp e ngoài cùng là 4s.

(1) Trong 2 nguyên tố A, B nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim?

(2) Xác định cấu hình e của A, B và tên của A, B.

Cho biết tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của A và B là 7.

b) Cho các ion A^-, B²⁺ đều có cấu hình electron của khí trơ Ne (1s²2s²2p⁶). Viết cấu hình e của A, B và dự đoán tính chất hoá học của 2 nguyên tố này.

Lời giải:

(1) Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp e ngoài cùng là 4s nên có tối đa 2 electron ở lớp ngoài cùng nên B là nguyên tố kim loại.

Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p, A có thể là nguyên tố kim loại hoặc phi kim.

(2) Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp e ngoài cùng là 4s sẽ xảy ra 2 trường hợp sau:

Trường hợp 1: B có phân lớp e ngoài cùng là 4s¹

→ B có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

→ B có 19 electron → B có Z = 19

A có số electron ở phân lớp ngoài cùng là 7 – 1 = 6

→ A có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁶ → A là khí hiếm → loại

Trường hợp 2: B có phân lớp e ngoài cùng là 4s²

→ B có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

→ B có 20 electron → B có Z = 20 → B là nguyên tố kim loại canxi (Ca).

A có số electron ở phân lớp ngoài cùng là 7 – 2 = 5

→ A có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁵

→ A có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ A có 17 electron → A có Z = 17 → A là nguyên tố phi kim clo (Cl).

b) Ion A^- có cấu hình electron của khí trơ Ne[2s²2p⁶] nên cấu hình e của A là 1s²2s²2p⁵ → A có Z = 9, là nguyên tố phi kim. A có đầy đủ tính chất hoá học của 1 nguyên tố phi kim.

Ion B²⁺ có cấu hình electron của khí trơ Ne[2s²2p⁶] nên cấu hình e của B là 1s²2s²2p⁶3s² → B có Z = 12, là nguyên tố kim loại. B có đầy đủ tính chất hoá học của 1 kim loại.

Câu 22: Cho 16g CuO tác dụng với 200g H₂SO₄nồng độ 19,6%. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X.

Lời giải:

$n_{C u O} = \frac{16}{80} = 0, 2 (m o l)$

$m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{200.19, 6}{100} = 39, 2 (g) \to n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{39, 2}{98} = 0, 4 (m o l)$

Phương trình hoá học: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Lập tỉ lệ: $\frac{0, 2}{1} < \frac{0, 4}{1}$ → H₂SO₄ dư, CuO phản ứng hết

$n_{CuS O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4} p u} = n_{C u O} = 0, 2 (m o l)$ → $n_{H_{2} S O_{4} d u} = 0, 4 - 0, 2 = 0, 2 (m o l)$

Vậy dung dịch sau phản ứng gồm 0,2 mol H₂SO₄ và 0,2 mol CuSO₄

_{$m_{H_{2} S O_{4}} = 0, 2.98 = 19, 6 (g); m_{{CuSO}_{4}} = 0, 2.160 = 32 (g)$}

Nồng độ % các chất trong dung dịch X là:

$C %_{H_{2} S O_{4}} = \frac{19, 6}{200 + 16} .100 % = 9, 07 %$ ;

$C %_{C u S O_{4}} = \frac{32}{200 + 16} .100 % = 14, 81 %$

Câu 23: Viết công thức cấu tạo của N₂O₅?

Lời giải:

Viết công thức cấu tạo của N2O5 (ảnh 1)

Câu 24: Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch sau: H₂SO₄, MgCl₂, Ca(OH)₂?

Lời giải:

Dùng quỳ tím để nhận biết 3 dung dịch sau: H₂SO₄, MgCl₂, Ca(OH)₂:

- Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ thì là H₂SO₄;

- Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu xanh thì là Ca(OH)₂;

- Dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu là MgCl₂.

Câu 25: Trộn 1,8 lít dung dịch HCl có pH = 1 với 3,6 lít dung dịch HCl có pH = 2 thì được 5,4 lít dung dịch HCl có pH bằng bao nhiêu?

Lời giải:

n_{HCl (pH=1)} = 1,8. 0,1 = 0,18 (mol);

n_HCl _(pH=2) = 3,6. 0,01 = 0,036 (mol)

→ $n_{H^{+}} = 0, 18 + 0, 036 = 0, 216 (m o l)$

$[H^{+}] = \frac{0, 216}{5, 4} = 0, 04$ (M)

$p H = - \log [H^{+}] = - \log (0, 04) =$ 1,398

Câu 26: Hiđrat hóa anken (có xúc tác) thu được một ancol duy nhất có công thức C₄H₉OH. Anken là

A. 2 – metylbut – 2 – en;

B. but – 2 – en;

C. 2 – metylpropen;

D. but – 1 – en.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

But – 2 – en có cấu tạo đối xứng, khi cộng nước thu được 1 ancol duy nhất:

Câu 27: Tinh chế bột sắt từ hỗn hợp bột sắt và bột nhôm bằng phương pháp hóa học?

Lời giải:

Cho hỗn hợp trên vào dung dịch NaOH dư ta thu được một phần chất rắn không tan, lọc bỏ phần chất rắn không tan ta thu được sắt.

Phương trình hoá học:

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 28: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng;

B. không hiện tượng gì;

C. kết tủa trắng xuất hiện;

D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có kết tủa trắng xuất hiện vì xảy ra phản ứng sau:

2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Câu 29: Nhiệt phân hoàn toàn 72,6 gam muối Fe(NO₃)₃ trong bình kín, sau một thời gian thu được 53,16 gam chất rắn. Hiệu suất phản ứng của quá trình nhiệt phân là?

Lời giải:

Gọi $n_{F e {(N O_{3})}_{3}}$ _{phản ứng} = x (mol, x > 0) → $m_{F e {(N O_{3})}_{3}}$ _{phản ứng} = 242. x (g)

Phương trình hoá học: $4 F e {(N O_{3})}_{3} \overset{t^{°}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 12 N O_{2} + 3 O_{2}$

Theo PTHH: $n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} n_{F e {(N O_{3})}_{3}} = 0, 5 x (m o l)$

$\to m_{F e_{2} O_{3}} = 0, 5 x .160 = 80 x (g)$

m_{chất rắn} = $m_{F e {(N O_{3})}_{3}}$ _dư + $m_{F e_{2} O_{3}}$ = 72,6 – 242x + 80x = 53,16

→ x = 0,12

Hiệu suất phản ứng của quá trình nhiệt phân là:

$H = \frac{242.0, 12}{72, 6} .100 % = 40 %$

Câu 30: Tính pH của dung dịch NH₄Cl 0,10M? (biết K_a( $N H_{4}^{+}$ ) )= 5,56.10^-10). Bỏ qua sự phân li của nước.

Lời giải:

0,1……….0,1….0,1 (mol)

Gọi nồng độ $N H_{4}^{+}$ phân li là x (M, x > 0)

Tính pH của dung dịch NH4Cl 0,10M? (biết Ka( ) )= 5,56.10-10). Bỏ qua sự phân li (ảnh 1)

Câu 31: Để điều chế cao su Buna người ta có thể thực hiện theo các sơ đồ biến hóa sau:

C₂H₆ $\overset{H = 30 %}{\to}$ C₂H₄ $\overset{H = 80 %}{\to}$ C₂H₅OH $\overset{H = 50 %}{\to}$ Buta-1,3-đien $\overset{H = 80 %}{\to}$ Cao su Buna.

Tính khối lượng etan cần lấy để có thể điều chế được 5,4 kg cao su Buna theo sơ đồ trên?

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Để điều chế cao su Buna người ta có thể thực hiện theo các sơ đồ biến hóa sau (ảnh 1)

Câu 32: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺, 0,02 mol $S O_{4}^{2 -}$ và x mol $O H^{-}$ . Dung dịch Y có chứa $C l O_{4}^{-}$ , $N O_{3}^{-}$ và y mol H⁺; tổng số mol $C l O_{4}^{-}$ và $N O_{3}^{-}$ là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của nước) là

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07. 1 = 0,02. 2 + x. 1 → x = 0,03

0,04. 1 = y. 1 → y = 0,04

Phương trình hoá học:

H⁺ + $O H^{-}$ → H₂O

0,04 0,03

→ $O H^{-}$ hết, H⁺ dư

$\Rightarrow n_{H^{+} d u} = 0, 04 - 0, 03 = 0, 01 (m o l)$

$\Rightarrow [H^{+}] = \frac{0, 01}{0, 1} = 0, 1 M$

$\Rightarrow p H = - \log [H^{+}] = 1$

Câu 33: Công thức hóa học của chất được tạo bởi Fe (II) và O là:

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Gọi công thức hoá học tạo bởi Fe (II) và O là Fe_xO_y

$\to \frac{x}{y} = \frac{I I}{I I} = \frac{1}{1} \to x = y = 1$

Theo quy tắc hoá trị, ta có: II. x = II. y

→ Công thức hoá học cần tìm là FeO.

Câu 34: Trong phản ứng: 2Ag + Cl₂ → 2AgCl↓. Chọn phát biểu đúng:

A. Ag là chất khử

B. Ag là chất oxi hóa

C. Ag vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

D. Ag không là chất khử, cũng không là chất oxi hóa

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Vì Ag → Ag⁺ + 1e nên Ag là chất khử trong phản ứng trên.

Câu 35: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất: HClO, HClO₃, HClO₄, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂SO₃. Chỉ rõ loại liên kết cộng hoá trị có cực, phân cực, cho nhận trong các chất.

Lời giải:

Công thức hoá học	Công thức electron	Công thức cấu tạo	Loại liên kết
HClO		H – O – Cl	Liên kết cộng hoá trị phân cực
HClO₃			Liên kết cộng hoá trị phân cực. QUẢNG CÁO Liên kết cho - nhận.
HClO₄			Liên kết cộng hoá trị phân cực. Liên kết cho - nhận.
H₃PO₄			Liên kết cộng hoá trị phân cực. Liên kết cho - nhận.
H₂SO₄			Liên kết cộng hoá trị phân cực. Liên kết cho - nhận.
H₂SO₃			Liên kết cộng hoá trị phân cực. Liên kết cho - nhận.