1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 1)

1000 câu hỏi ôn tập Hóa học (Phần 1)

Câu 1: K₂SO₄ có tác dụng với NaOH không?

Lời giải:

K₂SO₄ không tác dụng với NaOH, do không thoả mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Câu 2:Cho 5 mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thu được 13 mol hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 40%.

B. 50%.

C. 60%.

D. 20%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học:

Tại thời điểm cân bằng thu được 13 mol khí.

$\Rightarrow$ (12 – 3x) + (5 – x) + 2x = 13 $\Rightarrow$ x = 2 (mol).

Giả sử H = 100% thì H₂ hết, do đó hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Vậy H = $\frac{3x}{12}.100\%=\frac{3.2}{12}.100\%=50\%.$

Câu 3: Hòa tan 21,1 gam hỗn hợp A gồm Zn và ZnO bằng 200 gam dung dịch HCl (vừa đủ) thu được dung dịch B và 4,48 lít khí H₂.

a. Xác định phần trăm mỗi chất có trong hỗn hợp A.

b. Tính khối lượng muối có trong dung dịch B.

Lời giải:

a. $n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (1)

            ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (2)

Theo PTHH (1): $n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$ → m_Zn = 0,2. 65 = 13 (g)

Phần trăm mỗi chất có trong hỗn hợp A là:

$\%m_{Zn}=\frac{13}{21,1}.100\%=61,61\%$

%m_ZnO = 100% - 61,61% = 38,39%

b. m_ZnO = 21,1 – 13 = 8,1 (g)

→ $n_{ZnO}=\frac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)$

Theo PTHH (1) và (2): $n_{ZnC{l}_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,2+0,1=0,3\left(mol\right)$

→ $m_{ZnC{l}_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)$

Vậy khối lượng muối có trong dung dịch B là 40,8 gam.

Câu 4: Cho 250ml NaOH 4M vào 50ml Al₂(SO₄)₃ 2M sau phản ứng thu được dung dịch X. Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng.

Lời giải:

n_NaOH = 0,25. 4 = 1 (mol)

Phương trình hoá học:

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ (1)

Lập tỉ lệ: $\frac{1}{6}>\frac{0,1}{1}$ → NaOH dư

Theo phương trình hoá học (1):

- $n_{Al{\left(OH\right)}_3}=2n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)$

- n_{NaOH (phản ứng)} = $6n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=6.0,1=0,6\left(mol\right)$

  →n_{NaOH (dư)} = 1 – 0,6 = 0,4 (mol)

Phương trình hoá học:

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

$n_{NaOH}>n_{Al{\left(OH\right)}_3}$→ Kết tủa Al(OH)₃ tan hoàn toàn, dung dịch sau phản ứng gồm các chất tan NaOH dư, Na₂SO₄ và NaAlO₂.

Vậy khối lượng kết tủa sau phản ứng bằng 0.

Câu 5: Cho 39,2 gam H₃PO₄ vào dung dịch chứa 44 gam NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch đến khô, thu được lượng muối khan là

A. 19,2 gam NaH₂PO₄ và 14,2 gam Na₂HPO₄;

B. 50 gam Na₃PO₄;

C. 14,2 gam Na₂HPO₄ và 49,2 gam Na₃PO₄;

D. 15 gam Na₂HPO₄.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Câu 6: Cân bằng phương trình hoá học sau:

C_nH_2n-2 + O₂ $\to$  CO₂ + H₂O

Lời giải:

Bước 1: Cân bằng C

Vế trái có n nguyên tử C, vế phải có 1 nguyên tử C nên thêm n vào CO₂ và 1 vào C_nH_2n-2 (thường số 1 ta sẽ không ghi để cho đỡ phức tạp).

C_nH_2n-2 + O₂ $\to$  nCO₂ + H₂O

Bước 2: Cân bằng H

Vế trái có (2n – 2) nguyên tử H, vế phải có 2 nguyên tử H nên thêm (n – 1) vào H₂O

C_nH_2n-2 + O₂ $\to$  nCO₂ + (n – 1)H₂O

Bước 3: Tổng số O bên vế phải là 2.n trong CO₂ và (n – 1) trong H₂O, tức bằng

(2.n + n – 1) = (3n – 1) nguyên tử O. Vế trái có 2 nguyên tử O, thêm $\frac{3n-1}{2}$ vào O₂

$C_n{H}_{2n-2}+\left(\frac{3n-1}{2}\right)O_2\to nC{O}_2+\left(n–1\right)H_{2}O$

Câu 7: Oxit của một nguyên tố hoá trị (II) chứa 28,57% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

A. Ca;

B. Mg;

C. Fe;

D. Cu.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Gọi A là nguyên tố cần tìm, đồng thời A là khối lượng mol của nguyên tố đó

Vì A có hoá trị II nên công thức oxit của A với oxi sẽ là AO

Theo đề ra, ta có: 

$$\begin{gathered} \%m_O=28,57\%\iff \frac{16}{16+A}.100=28,57 \\ \to A=40 \end{gathered}$$

Vậy nguyên tố cần tìm là canxi (Ca).

Câu 8: Canxi nitrat có công thức hoá học Ca(NO₃)₂, cho biết ý nghĩa gì?

Lời giải: Canxi nitrat có công thức hoá học Ca(NO₃)₂ cho biết:

- Hợp chất được tạo nên từ 3 nguyên tố là canxi (Ca), nitơ (N), oxi (O)

- Trong 1 phân tử Ca(NO₃)₂ có: 1 nguyên tử Ca, 2 nguyên tử N và 6 nguyên tử O.

- PTK Ca(NO₃)₂ = 40 + (14 + 16. 3). 2 =  164 đvC.

Câu 9: Dung dịch A chứa các ion: $C{O}_3^{2-}, S{O}_3^{2-}, S{O}_4^{2-}$ ; 0,1 mol HCO₃ ^- và 0,3 mol Na⁺. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V đã dùng là

A. 0,3;

B. 0,15;

C. 0,25;

D. 0,2.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Gọi chung các ion $C{O}_3^{2-}, S{O}_3^{2-}, S{O}_4^{2-}$  là Y^2-

Bảo toàn điện tích cho A: $2n_{Y^{2-}}+0,1.1=0,3.1\to n_{Y^{2-}}=0,1$  (mol)

Cho Ba(OH)₂ vào A xảy ra phản ứng sau:

$HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

Theo PTHH trên: $n_{C{O}_3^{2-}}=n_{HC{O}_3^{-}}=0,1\left(mol\right)$

Lúc này tổng số mol các ion $C{O}_3^{2-}, S{O}_3^{2-}, S{O}_4^{2-}$  là 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

PTHH: $Y^{2-}+B{a}^{2+}\to BaY$

Theo PTHH trên: $n_{B{a}^{2+}}=n_{Y^{2-}}=0,2\left(mol\right)$

$$\begin{gathered} \to n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,2\left(mol\right) \\ \to V_{\text{dd}Ba{\left(OH\right)}_2}=\frac{0,2}{1}=0,2\left(l\right) \end{gathered}$$

Câu 10: Đổ hỗn hợp axit gồm 0,1 mol H₂SO₄ và 0,2 mol HCl vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ gồm 0,3 mol NaOH và 0,05 mol Ca(OH)₂. Khối lượng muối tạo thành là?

Lời giải:

$H_{2}S{O}_4\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}$

0,1.………0,2…..0,1  (mol)

HCl → H⁺ + Cl^-

0,2…..0,2….0,2 (mol)

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,3……...0,3…..0,3 (mol)

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

0,05………0,05…..0,1 (mol)

$n_{H^{+}}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)$

$n_{O{H}^{-}}=0,3+0,1=0,4\left(mol\right)$

Khi đổ hỗn hợp axit và hỗn hợp kiềm thì xảy ra phản ứng sau:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,4…0,4             (mol)

Vậy dung dịch sau phản ứng có 0,1 mol $S{O}_4^{2-}$ , 0,2 mol Cl^-, 0,3 mol Na⁺, 0,05 mol Ca²⁺. Khối lượng muối tạo thành là:

m_muối = 0,1. 96 + 0,2. 35,5 + 0,3. 23 + 0,05. 40 = 25,6 (g).

Câu 11: Khi trộn Na₃PO₄ vào dung dịch HCl thì sẽ có những phản ứng nào xảy ra? Viết phương trình phản ứng.

Lời giải:

Khi trộn Na₃PO₄ vào dung dịch HCl thì sẽ có những phản ứng là:

Na₃PO₄ + HCl → Na₂HPO₄ + NaCl

Na₃PO₄ + 2HCl → NaH₂PO₄ + 2NaCl

Na₃PO₄ + 3HCl → H₃PO₄ + 3NaCl.

Câu 12: Cho 34,8g hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau.

- Phần 1: Cho vào dung dịch HNO₃ đặc nguội thu được 4,48 lít khí NO₂ ở đktc.

- Phần 2: Cho vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc).

Xác định khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

Chia hỗn hợp làm 2 phần bằng nhau nên khối lượng hỗn hợp kim loại ở mỗi phần là $\frac{34,8}{2}=17,4\left(g\right)$

Phần 1: Ta có: Fe và Al thụ động với HNO₃ đặc, nguội nên chỉ có Cu phản ứng theo phương trình hoá học: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (1)

Theo đề bài ra: $n_{N{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Theo PTHH (1): $n_{Cu}=\frac{1}{2}{n}_{N{O}_2}=\frac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)$

→m_Cu = 0,1. 64 = 6,4 (g)

Phần 2: Cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HCl, Cu không phản ứng, Fe, Al phản ứng theo các PTHH sau:

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂ (2)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (3)

Gọi số mol của Fe, Al trong mỗi phần lần lượt là x, y (mol; x,y > 0)

Vì m_Cu = 6,4 (g) → m_Fe + m_Al = 17,4 – 6,4 = 11

→ 56. x + 27. y = 11 (*)

Theo PTHH (2) $n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)$

Theo PTHH (3): $n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}y\left(mol\right)$

Mà $n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$ → $x+\frac{3}{2}y=0,4$ (**)

Giải hệ (*), (**), ta được: x = 0,1; y = 0,2

Vậy khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp đầu là:

m_Al = 0,2. 27. 2 = 10,8 (g); m_Fe = 0,1. 56. 2 = 11,2 (g)

Câu 13: Phân lớp electron ngoài cùng của 2 nguyên tử A, B lần lượt là 3p và 4s. Tổng số electron của 2 phân lớp bằng 6, hiệu số electron của chúng bằng 4. Viết cấu hình electron, xác định số hiệu nguyên tử, tên nguyên tố A, B.

Lời giải:

Gọi phân lớp electron ngoài cùng của A là 3p^x (0 < x < 6), còn B là 4s^y (0 < y < 2).

Ta có:

- Tổng số electron của 2 phân lớp bằng 6 → x + y = 6 (*)

- Hiệu số electron của 2 phân lớp bằng 4 → x – y = 4 (**)

Giải hệ (*), (**), ta được: x = 5, y = 1

Cấu hình electron của A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → Z_A = 17 → Tên nguyên tố A là clo.

Cấu hình electron của B là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → Z_B = 19 → Tên nguyên tố B là kali

Câu 14: Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m gam muối khan. Kim loại M là

A. Al;

B. Mg;

C. Zn;

D. Fe.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Gọi hoá trị của kim loại M là n ($1\le n\le 3$), M là khối lượng mol của kim loại M.

Phương trình hoá học:

2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂

Theo PTHH: Cứ 2 mol M → 1 mol M₂(SO₄)_n

Hay: 2M (g) → (2M + 96n) (g) tăng 96n gam

Theo đề bài: m (g) → 5m (g) tăng 4m gam

→ 2M. 4m = m. 96n → 12n = M

Lập bảng:

n	1	2	3
M	12 (Loại)	24 (Nhận)	36 (Loại)

 

Câu 15: Một hợp chất A có phân tử gồm một nguyên tử X và 3 nguyên tử Y, tỉ lệ khối lượng X và Y trong A là 2: 3, phân tử khối của hợp chất A là 80 đvC.

a) Xác định công thức hóa học của hợp chất A.

b) Tìm % về khối lượng của nguyên tố X trong hợp chất A.

Lời giải:

a) Một hợp chất A có phân tử gồm một nguyên tử X và 3 nguyên tử Y nên A có công thức hoá học dạng XY₃

- Tỉ lệ khối lượng X và Y trong A là 2: 3 nên $\frac{m_X}{m_Y}=\frac{M_X}{3M_Y}=\frac{2}{3}\to M_X=2M_Y$  (1)

- Phân tử khối của hợp chất A là 80 đvC → M_X + 3M_Y = 80 (2)

Thay (1) vào (2) ta được: M_Y = 16 (g/mol) → Y là oxi (O), M_X = 32 (g/mol) → X là lưu huỳnh (S). Vậy công thức hoá học của A là SO₃.

b) % về khối lượng của nguyên tố X (lưu huỳnh) trong hợp chất A là: $\%m_S=\frac{32}{80}.100\%=40\%$

Câu 16: Một dung dịch A gồm 0,03 mol Ca²⁺; 0,06 mol Al³⁺; 0,06 mol NO₃^- ; 0,09 mol SO₄^2- . Muốn có dung dịch A cần phải hòa tan hai muối với số mol tương ứng:

A. 0,03 mol Ca(NO₃)_2­ và 0,06 mol Al₂(SO₄)₃;

B. 0,03 mol CaSO₄ và 0,06 mol Al(NO₃)₃;

C. 0,09 mol CaSO₄ và 0,06 mol Al(NO₃)₃;

D. 0,03 mol Ca(NO₃)_2­ và 0,03 mol Al₂(SO₄)₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Ca²⁺ + 2 NO₃^- → Ca(NO₃)₂

0,03….0,06…….0,03      (mol)

2Al³⁺ + 3 SO₄^2- → Al₂(SO₄)₃

0,06……0,09…….0,03     (mol)

Vậy muốn có dung dịch A cần phải hòa tan hai muối: 0,03 mol Ca(NO₃)_2­ và 0,03 mol Al₂(SO₄)₃

Câu 17: Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Thành phần phần trăm theo số nguyên tử của ⁶⁵Cu là?

A. 23,7%;

B. 76,3%;

C. 72,7%;

D. 27,3%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Ta có, gọi % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là x (0 < x < 100%) thì % đồng vị ⁶⁵Cu là 100 – x.

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546 nên:

$\frac{63.x+65.(100-x)}{100}=63,546$→ x = 72,7

Vậy thành phần phần trăm theo số nguyên tử của ⁶⁵Cu là 27,3%.

Câu 18: Chia hỗn hợp Cu và Al làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội thì thu được 17,92 lít NO₂ (đktc)

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch HCl thì có 13,44 lít khí H₂ (đktc) thoát ra.

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Xác định phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Lời giải:

Phần 1: Hỗn hợp tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội thì Al bị thụ động (không phản ứng), Cu phản ứng theo PTHH:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (1)

$n_{N{O}_2}=\frac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)$

Theo PTHH (1): $n_{Cu}=\frac{1}{2}{n}_{N{O}_2}=\frac{1}{2}.0,8=0,4\left(mol\right)$

  → m_Cu = 0,4. 64 = 25,6 (g)

Phần 2: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl thì Cu không phản ứng, Al phản ứng theo PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

$n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

Theo PTHH (2): $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.0,6=0,4\left(mol\right)$

→ n_Al = 0,4. 27 = 10,8 (g)

a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:

m_Al = 10,8. 2 = 21,6 (g)

m_Cu = 25,6. 2 = 51,2 (g)

b) m_{hỗn hợp} = m_Al + m_Cu = 21,6 + 51,2 = 72,8 (g)

Phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

$\%m_{Al}=\frac{21,6}{72,8}.100\%=29,67\%$

%m_Cu = 100% - 29,67% = 70, 33%.

Câu 19: Tính khối lượng O₂ có trong 4,48 lít khí O₂ (đktc)?

A. 22,4 lít;

B. 0,2 gam;

C. 3,2 gam;

D. 6,4 gam.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

$V_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

$m_{O_2}=0,2.32=6,4\left(g\right)$

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 36 gam một oxit kim loại trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ (đktc) duy nhất và dung dịch chứa 80 gam một muối sunfat. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ nói trên trong 600 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 35,5 gam chất rắn khan. Tìm giá trị của V và xác định công thức của oxit kim loại ban đầu.

Lời giải:

Khi hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ trong 600 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 35,5 gam chất rắn khan thì có 2 trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: 35,5 gam chất rắn gồm: NaHSO₃ (a mol), Na₂SO₃ (b mol)

Ta có: $\left\{\begin{array}{c}104a+126b=35,5\\ a+2b=n_{NaOH}=0,6\end{array}\to \left\{\begin{array}{l}a=1,8\\ b=-1,2\end{array}\right.\right.$  (Loại)

Trường hợp 2: 35,5 gam chất rắn gồm: Na₂SO₃ (x mol), NaOH dư (y mol)

Ta có: $\left\{\begin{array}{c}126x+40y=35,5\\ 2x+2y=n_{NaOH}=0,6\end{array}\to \left\{\begin{array}{l}x=0,25\\ y=0,1\end{array}\right.\right.$

Suy ra: $n_{S{O}_2}=n_{N{a}_{2}S{O}_3}=0,25\left(mol\right)$ $\to V_{S{O}_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)$

Gọi kim loại trong oxit cần tìm là R, hoá trị n ($1\le n\le 3$), R là khối lượng mol của kim loại R.

Khi oxit kim loại hoà tan trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được muối là R₂(SO₄)_n

Trong oxit kim loại, gọi n_R = m (mol); n_O = t (mol)

→ $n_{R_2{\left(S{O}_4\right)}_n}=\frac{1}{2}{n}_R=0,5m\left(mol\right)$

Theo đề bài: m_oxit = 36 (g) → R. m + 16. t = 36 (*)

m_muối = 80 (g) → 0,5m. (2R + 96n) = 80 (**)

Mà với các quá trình chuyển e:

$\stackrel{0}{R}\to \stackrel{+n}{R}+ne$, $\stackrel{0}{O}+2e\to \stackrel{-2}{O},\stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}$

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có: m. n = 2. t + 0,25. 2 (***)

Giải (*), (**), (***), ta được: Rm = 32; mn = 1; t = 0,25

Với mn = 1 $\to m=\frac{1}{n}$

Mà Rm = 32 $\Rightarrow R\frac{1}{n}=32\Rightarrow R=32n$

Với n = 2 thì R = 64 → R là đồng (Cu)

Vậy công thức hoá học oxit cần tìm là CuO.

Câu 21:

a) Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp e ngoài cùng là 4s.

(1) Trong 2 nguyên tố A, B nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim?

(2) Xác định cấu hình e của A, B và tên của A, B.

Cho biết tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của A và B là 7.

b) Cho các ion A^-, B²⁺ đều có cấu hình electron của khí trơ Ne (1s²2s²2p⁶). Viết cấu hình e của A, B và dự đoán tính chất hoá học của 2 nguyên tố này.

Lời giải:

a)

(1) Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp e ngoài cùng là 4s nên có tối đa 2 electron ở lớp ngoài cùng nên B là nguyên tố kim loại.

Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p, A có thể là nguyên tố kim loại hoặc phi kim.

(2) Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp e ngoài cùng là 4s sẽ xảy ra 2 trường hợp sau:

Trường hợp 1: B có phân lớp e ngoài cùng là 4s¹

→ B có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

→ B có 19 electron → B có Z = 19

A có số electron ở phân lớp ngoài cùng là 7 – 1 = 6

→ A có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁶ → A là khí hiếm → loại

Trường hợp 2:  B có phân lớp e ngoài cùng là 4s²

→ B có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

→ B có 20 electron → B có Z = 20 → B là nguyên tố kim loại canxi (Ca).

A có số electron ở phân lớp ngoài cùng là 7 – 2 = 5

→ A có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁵

→ A có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ A có 17 electron → A có Z = 17 → A là nguyên tố phi kim clo (Cl).

b) Ion A^- có cấu hình electron của khí trơ Ne[2s²2p⁶] nên cấu hình e của A là 1s²2s²2p⁵ → A có Z = 9, là nguyên tố phi kim. A có đầy đủ tính chất hoá học của 1 nguyên tố phi kim.

Ion B²⁺ có cấu hình electron của khí trơ Ne[2s²2p⁶] nên cấu hình e của B là 1s²2s²2p⁶3s² → B có Z = 12, là nguyên tố kim loại. B có đầy đủ tính chất hoá học của 1 kim loại.

Câu 22: Cho 16g CuO tác dụng với 200g H₂SO₄ nồng độ 19,6%. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X.

Lời giải:

$n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)$

$$\begin{gathered} m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{200.19,6}{100}=39,2\left(g\right) \\ \to n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right) \end{gathered}$$

Phương trình hoá học: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Lập tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}<\frac{0,4}{1}$ → H₂SO₄ dư, CuO phản ứng hết

$n_{\text{CuS}{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_{4}p\text{u}}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)$→ $n_{H_{2}S{O}_{4}du}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)$

Vậy dung dịch sau phản ứng gồm 0,2 mol H₂SO₄ và 0,2 mol CuSO₄

_{$m_{H_{2}S{O}_4}=0,2.98=19,6\left(g\right);m_{{\text{CuSO}}_4}=0,2.160=32\left(g\right)$}

Nồng độ % các chất trong dung dịch X là:

$C{\%}_{H_{2}S{O}_4}=\frac{19,6}{200+16}.100\%=9,07\%$;

$C{\%}_{CuS{O}_4}=\frac{32}{200+16}.100\%=14,81\%$

Câu 23: Viết công thức cấu tạo của N₂O₅?

Lời giải:

Câu 24: Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch sau: H₂SO₄, MgCl₂, Ca(OH)₂?

Lời giải:

Dùng quỳ tím để nhận biết 3 dung dịch sau: H₂SO₄, MgCl₂, Ca(OH)₂:

- Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ thì là H₂SO₄;

- Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu xanh thì là Ca(OH)₂;

- Dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu là MgCl₂.

Câu 25: Trộn 1,8 lít dung dịch HCl có pH = 1 với 3,6 lít dung dịch HCl có pH = 2 thì được 5,4 lít dung dịch HCl có pH bằng bao nhiêu?

Lời giải:

n_{HCl (pH=1)} = 1,8. 0,1 = 0,18 (mol);

n_HCl (pH=2) = 3,6. 0,01 = 0,036 (mol)

→ $n_{H^{+}}=0,18+0,036=0,216\left(mol\right)$

$\left[H^{+}\right]=\frac{0,216}{5,4}=0,04$(M)

$pH=-\log \left[H^{+}\right]=-\log (0,04)=$1,398

Câu 26: Hiđrat hóa anken (có xúc tác) thu được một ancol duy nhất có công thức C₄H₉OH. Anken là

A. 2 – metylbut – 2 – en;

B. but – 2 – en;

C. 2 – metylpropen;

D. but – 1 – en.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

But – 2 – en có cấu tạo đối xứng, khi cộng nước thu được 1 ancol duy nhất:

Câu 27: Tinh chế bột sắt từ hỗn hợp bột sắt và bột nhôm bằng phương pháp hóa học?

Lời giải:

Cho hỗn hợp trên vào dung dịch NaOH dư ta thu được một phần chất rắn không tan, lọc bỏ phần chất rắn không tan ta thu được sắt.

Phương trình hoá học:

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 28: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng;

B. không hiện tượng gì;

C. kết tủa trắng xuất hiện;

D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có kết tủa trắng xuất hiện vì xảy ra phản ứng sau:

2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Câu 29: Nhiệt phân hoàn toàn 72,6 gam muối Fe(NO₃)₃ trong bình kín, sau một thời gian thu được 53,16 gam chất rắn. Hiệu suất phản ứng của quá trình nhiệt phân là?

Lời giải:

Gọi $n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ _{phản ứng} = x (mol, x > 0) → $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ _{phản ứng} = 242. x (g)

Phương trình hoá học: $4Fe{\left(N{O}_3\right)}_3\stackrel{t^{°}}{\to }2F{e}_2{O}_3+12N{O}_2+3O_2$

Theo PTHH: $n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{1}{2}{n}_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,5x\left(mol\right)$ 

$\to m_{F{e}_2{O}_3}=0,5x.160=80x\left(g\right)$

m_{chất rắn}  = $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ _dư + $m_{F{e}_2{O}_3}$  = 72,6 – 242x + 80x = 53,16

→ x = 0,12

Hiệu suất phản ứng của quá trình nhiệt phân là:

$H=\frac{242.0,12}{72,6}.100\%=40\%$

Câu 30: Tính pH của dung dịch NH₄Cl 0,10M? (biết K_a($N{H}_4^{+}$ ) )= 5,56.10^-10). Bỏ qua sự phân li của nước.

Lời giải:

0,1……….0,1….0,1 (mol)

Gọi nồng độ $N{H}_4^{+}$  phân li là x (M, x > 0)

Câu 31: Để điều chế cao su Buna người ta có thể thực hiện theo các sơ đồ biến hóa sau:

C₂H₆ $\stackrel{H=30\%}{\to }$ C₂H₄ $\stackrel{H=80\%}{\to }$ C₂H₅OH $\stackrel{H=50\%}{\to }$ Buta-1,3-đien  $\stackrel{H=80\%}{\to }$ Cao su Buna.

Tính khối lượng etan cần lấy để có thể điều chế được 5,4 kg cao su Buna theo sơ đồ trên?

A.15,625 kg;

B. 62,50 kg;

C. 46,875 kg;

D. 31,25 kg.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Câu 32: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺, 0,02 mol $S{O}_4^{2-}$  và x mol $O{H}^{-}$ . Dung dịch Y có chứa $Cl{O}_4^{-}$ , $N{O}_3^{-}$  và y mol H⁺; tổng số mol $Cl{O}_4^{-}$  và $N{O}_3^{-}$ là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của nước) là

A. 1;

B. 12;

C. 13;

D. 2.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07. 1 = 0,02. 2 + x. 1 → x = 0,03

0,04. 1 = y. 1 → y = 0,04

Phương trình hoá học:

H⁺ + $O{H}^{-}$  → H₂O

0,04    0,03

→ $O{H}^{-}$ hết, H⁺ dư

$\Rightarrow n_{H^{+}d\text{u}}=0,04-0,03=0,01\left(mol\right)$

$\Rightarrow \left[H^{+}\right]=\frac{0,01}{0,1}=0,1M$

$\Rightarrow pH=-\log \left[H^{+}\right]=1$

Câu 33: Công thức hóa học của chất được tạo bởi Fe (II) và O là:

A. Fe₃O₂;

B. Fe₃O₄;

C. Fe₂O₃;

D. FeO.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Gọi công thức hoá học tạo bởi Fe (II) và O là Fe_xO_y

$\to \frac{x}{y}=\frac{II}{II}=\frac{1}{1}\to x=y=1$

Theo quy tắc hoá trị, ta có: II. x = II. y

→ Công thức hoá học cần tìm là FeO.

Câu 34: Trong phản ứng: 2Ag + Cl₂ → 2AgCl↓. Chọn phát biểu đúng:

A. Ag là chất khử

B. Ag là chất oxi hóa

C. Ag vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

D. Ag không là chất khử, cũng không là chất oxi hóa

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Vì Ag → Ag⁺ + 1e nên Ag là chất khử trong phản ứng trên.

Câu 35: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất: HClO, HClO₃, HClO₄, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂SO₃. Chỉ rõ loại liên kết cộng hoá trị có cực, phân cực, cho nhận trong các chất.

Lời giải:

Công thức hoá học	Công thức electron	Công thức cấu tạo	Loại liên kết
HClO		H – O – Cl	Liên kết cộng hoá trị phân cực
HClO3			Liên kết cộng hoá trị phân cực. QUẢNG CÁO Liên kết cho - nhận.
HClO4			Liên kết cộng hoá trị phân cực. Liên kết cho - nhận.
H3PO4			Liên kết cộng hoá trị phân cực. Liên kết cho - nhận.
H2SO4			Liên kết cộng hoá trị phân cực. Liên kết cho - nhận.
H2SO3			Liên kết cộng hoá trị phân cực. Liên kết cho - nhận.

 

Câu 36:Ankan X có công thức phân tử C₅H₁₂, khi tác dụng với clo tạo được 4 dẫn xuất monoclo. Tên của X là

A. pentan;

B. iso – pentan;

C. neo – penan;

D. 2,2 – đimetylpropan.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Câu 37: Tính phần trăm theo khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất CaCO₃?

Lời giải:

Phân tử khối CaCO₃: 40 + 12 + 16.3 = 100.

Phần trăm theo khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất CaCO₃:

$\%Ca=\frac{40}{100}.100\%=40\%$

$\%C=\frac{12}{100}.100\%=12\%$

$\%O=100\%-40\%-12\%=48\%$

Câu 38: Nhiệt phân hoàn toàn 6,62 gam Pb(NO₃)₂ thì thu được V lít hỗn hợp khí (đktc). Giá trị của V là?

Lời giải:

Câu 39: Biết N = 14 đvC. Phân từ khối của khí nitrogen N₂ là:

A. N₂ = 28 đvC;

B. N₂ = 14 đvC;

C. N₂ = 20 đvC;

D. N₂ = 7 đvC.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phân tử khối của khí nitrogen N₂ là 14. 2 = 28 đvC.

Câu 40: Dung dịch H₂SO₄ có nồng độ H₂SO₄ 0,005M thì pH bằng bao nhiêu?

Lời giải: