Cho 250ml NaOH 4M vào 50ml Al2(SO4)3 2M sau phản ứng thu được dung dịch X

Cho 250ml NaOH 4M vào 50ml Al₂(SO₄)₃ 2M sau phản ứng thu được dung dịch X

Đề bài: Cho 250ml NaOH 4M vào 50ml Al₂(SO₄)₃ 2M sau phản ứng thu được dung dịch X. Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng.

Lời giải:

n_NaOH = 0,25. 4 = 1 (mol)

Phương trình hoá học:

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ (1)

Lập tỉ lệ: $\frac{1}{6}>\frac{0,1}{1}$ → NaOH dư

Theo phương trình hoá học (1):

- $n_{Al{\left(OH\right)}_3}=2n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)$

- n_{NaOH (phản ứng)} = $6n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=6.0,1=0,6\left(mol\right)$

  →n_{NaOH (dư)} = 1 – 0,6 = 0,4 (mol)

Phương trình hoá học:

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

$n_{NaOH}>n_{Al{\left(OH\right)}_3}$→ Kết tủa Al(OH)₃ tan hoàn toàn, dung dịch sau phản ứng gồm các chất tan NaOH dư, Na₂SO₄ và NaAlO₂.

Vậy khối lượng kết tủa sau phản ứng bằng 0.