1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 7)

1000 câu hỏi ôn tập Hóa (Phần 7)

Câu 1: Sb chứa 2 đồng vị chính ¹²¹Sb và ¹²³Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Thành phần % khối lượng của đồng vị ¹²¹Sb trong Sb₂O₃ là?

Lời giải:

Gọi % ¹²¹Sb là x (%), suy ra % ¹²³Sb là 100 – x (%)

$\begin{array}{l}\to \overline{M_{Sb}}=\frac{121.x+123.(100-x)}{100}=\mathrm{121,75}\\ \to x=\mathrm{62,5}(\%)\end{array}$

Giả sử có 1 mol Sb₂O₃

$\begin{array}{l}\to m_{S{b}_2{O}_3}=1.(\mathrm{121,75.2}+16.3)=\mathrm{291,5}\left(g\right)\\ n_{Sb}=1.2=2\left(mol\right)\to n_{{}^{121}Sb}=2.\frac{\mathrm{62,5}}{100}=\mathrm{1,25}\left(mol\right)\\ \to m_{{}^{121}Sb}=\mathrm{1,25.121}=\mathrm{151,25}\left(g\right)\\ \to \%m_{{}^{121}Sb}=\frac{\mathrm{151,25}}{\mathrm{291,5}}.100\%=\mathrm{51,89}\%\end{array}$

Câu 2: Một loại quặng boxit chứa 48,5% Al₂O₃. Từ 1 tấn quặng boxit nói trên có thể điều chế được bao nhiêu kilôgam nhôm ? (Biết hiệu suất của quá trình điều chế là 90%).

Lời giải:

1 tấn = 1000 kg = 1 000 000 gam

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}{m}_{A{l}_2{O}_3}=1000000.\frac{\mathrm{48,5}}{100}=485000\left(g\right)\\ \to n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{485000}{102}\approx 4750\left(mol\right)\end{array} \\ \begin{array}{l}PTHH:2A{l}_2{O}_3\stackrel{\text{d}pnc,crilot}{\to }4Al+3O_2\\ \Rightarrow n_{Al}=2n_{A{l}_2{O}_3}=9500\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=9500.27=256500\left(g\right)=\mathrm{256,5}\left(kg\right)\end{array} \end{gathered}$$

→m_{Al thực tế} = 256,5. 90% = 230,85 (kg).

Câu 3: Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn khi trộn lẫn các dung dịch sau (nếu có):

a. CH₃COOH và NaOH;

b. H₂S và Pb(NO₃)₂;

c. H₂SO₄ và BaCl₂;

d. NaHCO₃ và HCl;

e. NaHCO₃ và NaOH;

f. NaCl và KCl;

g. (NH₄)₂CO₃ và HCl;

h. CaCO₃ và HCl.

Lời giải:

a. CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

b. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

c. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

d. NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

e. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

f. Không xảy ra phản ứng;

g. (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + H₂O + CO₂↑

h. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Câu 4: (NH₄)₂SO₄ làm quỳ tím hoá thành màu gì?

Lời giải:

(NH₄)₂SO₄ làm quỳ tím hoá thành màu đỏ vì (NH₄)₂SO₄ có tính axit.

Câu 5: 0,5 lít dung dịch HCl có hòa tan 224 ml khí HCl ở đktc. Tính độ pH của HCl?

Lời giải:

V_HCl = 224 ml = 0,224 lít

$\begin{array}{l}{n}_{HCl}=\frac{\mathrm{0,224}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,01}\left(mol\right)\\ n_{H^{+}}=n_{HCl}=\mathrm{0,01}\left(mol\right)\\ \left[H^{+}\right]=\frac{\mathrm{0,01}}{\mathrm{0,5}}=\mathrm{0,02}\left(M\right)\\ pH=-\log \left(\left[H^{+}\right]\right)=-\log \left(\mathrm{0,02}\right)\approx \mathrm{1,7}\end{array}$

Câu 6: 0,5 mol CuO tác dụng vừa đủ với:

A. 0,5 mol H₂SO₄;

B. 0,25 mol HCl;

C. 0,5 mol HCl;

D. 0,25 mol H₂SO₄.

Lời giải:  

Đáp án đúng là: A

Phương trình: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Theo phương trình: $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{CuO}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$

Câu 7: Hoà tan 3,06 gam oxit M_xO_y bằng dung dich HNO₃ dư sau đó cô cạn thì thu được 5,22 gam muối khan. Hãy xác định kim loại M biết nó chỉ có một hoá trị duy nhất.

A. Ca;

B. Ba;

C. Mg;

D. Al.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phương trình: $M_x{O}_y+2yHN{O}_3\to xM{\left(N{O}_3\right)}_{\raisebox{1ex}{$2y$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$x$}\right.}+y{H}_{2}O$

Theo phương trình:

$$\begin{gathered} n_{M_x{O}_y}=\frac{1}{x}{n}_{M{\left(N{O}_3\right)}_{\raisebox{1ex}{$2y$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$x$}\right.}}=\frac{1}{x}.\frac{\mathrm{5,22}}{M_M+62.\frac{2y}{x}}=\frac{\mathrm{5,22}}{M_M.x+124y}\left(mol\right) \\ \begin{array}{l}{n}_{oxit}=\frac{\mathrm{5,22}}{M_M.x+124y}=\frac{\mathrm{3,06}}{M_M.x+16y}\\ \to M_M=137.\frac{y}{x}\end{array} \end{gathered}$$

→ y = 2; x = 2 (Thoả mãn) nên M_M = 137 (g/mol)

Vậy M là bari (Ba).

Câu 8: Este E (no, mạch hở), phân tử có chứa 3 liên kết π. Công thức phân tử của E có dạng là:

A. C_nH_2n-4O₂;

B. C_nH_2n-4O₆;

C. C_nH_2n-2O₂;

D. C_nH_2n-2O₄;

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Vì este E no nên không có liên kết π ở gốc hiđrocacbon.

Mà phân tử có 3 liên kết π nên E sẽ có 3 chức este COO.

Vậy E no, ba chức.

Cách 1: E no, ba chức nên độ bất bão hoà k = 3. Vậy este: C_nH_2n-4O₆.

Cách 2: Khái quát hoá:

(HCOO)₃C₃H₅ → C₆H₈O₆ → C_nH_2n-4O₆.

Câu 9: Tính số mol của:

a) 142 gam Cl₂;

b) 41,1 gam H₂SO₄;

c) 9.10²³ phân tử Na₂CO₃;

d) 16,8 lít khí CO₂ (đktc).

Lời giải:

a) $n_{C{l}_2}=\frac{142}{71}=2\left(mol\right)$

b) $n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{41,1}}{98}=\mathrm{0,419}\left(mol\right)$

c) $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{{9.10}^{23}}{{6.10}^{23}}=\mathrm{1,5}\left(mol\right)$

d) $n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{16,8}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,75}\left(mol\right)$

Câu 10: Cho 16,8 lít khí SO₂ ở đktc. Tính:
a) số mol SO₂
b) khối lượng SO₂
c) số phân tử SO₂
d) số nguyên tử oxi trong hợp chất SO₂

Lời giải:

$\begin{array}{l}a)n_{S{O}_2}=\frac{\mathrm{16,8}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,75}(mol)\\ b)m_{S{O}_2}=\mathrm{0,75.64}=48(g)\end{array}$

c) Số phân tử SO₂ = 0,75. 6.10²³ = 4,5.10²³ phân tử

d) Số nguyên tử O trong hợp chất SO₂ = 2. Số phân tử SO₂ = 9.10²³ nguyên tử.

Câu 11: Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 (biết Z_X < Z_Y). Hai nguyên tố X và Y lần lượt là:

A. S và Cl;

B. P và S;

C. Cl và Ar;

D. Si và P.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Do X và Y liên tiếp trong bảng tuần hoàn → p_Y – p_X = 1 (1)

Mà: (p_X + e_X ) + (p_Y + e_Y) = 66 → p_X + p_Y = 33 (2)

Giải (1) và (2) ta được: p_X = 16 (S); p_Y = 17 (Cl)

Vậy hai nguyên tố X và Y lần lượt là S và Cl.

Câu 12: Viết các công thức cấu tạo và gọi tên các hợp chất mạch hở có công thức phân tử: C₃H₅Cl?

Lời giải:

CH₃ – CH = CH – Cl: 1 – cloprop – 1 – en

CH₃ – CCl = CH₂: 2 – cloprop – 1 – en

CH₂Cl – CH = CH₂: 3 – cloprop – 1 – en.

Câu 13: Có hỗn hợp gồm kim loại Cu và Al. Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng bột Cu ra khỏi hỗn hợp?

Lời giải:

Cho hỗn hợp vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội thì ta tách được nhôm vì Al bị thụ động bởi axit sunfuric đặc nguội, còn Cu bị hoà tan.

PTHH: $Cu+2H_{2}S{O}_{4\text{dac}}\stackrel{t^{°}}{\to }CuS{O}_4+S{O}_2+2H_{2}O$

- Cho Mg vào dung dịch CuSO₄ để thu được Cu.

PTHH: Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu.

Câu 14: Viết công thức cấu tạo các chất có tên gọi sau:

a) 3 – etyl - 2,3 - đimetylpentan

b) 2,2,3,4 - tetrametyl heptan

c) 2,2,3 - trimetyl hexan.

Lời giải:

a) CH₃ – CH(CH₃) – (CH₃)C(C₂H₅) – CH₂ – CH₃

b) CH₃ – C(CH₃)₂ – CH(CH₃) – CH(CH₃) – CH₂ – CH₂ – CH₃

c) CH₃ – C(CH₃)₂ – CH(CH₃) – CH₂ – CH₂ – CH₃.

Câu 15: Trong các công thức sau đây, chọn công thức đúng của magie photphua:

A. Mg₃(PO₄)₂;

B. Mg(PO₃)₂;

C. Mg₃P₂;

D. Mg₂P₂O₇.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Công thức đúng của magie photphua là Mg₃P₂.

Câu 16: Một hiđrocacbon A ở thể tích 4,48 lít (đktc) tác dụng vừa đủ với 4 lít dung dịch Br₂ 0,1M thu được chất B chứa 85,562% Br. Tìm công thức phân tử.

Lời giải:

$n_A=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right);n_{B{r}_2}=\mathrm{4.0,1}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)$

Có: $n_{B{r}_2}=2n_A$ → A là ankin (C_nH_2n-2, $n\ge 2$ )

$\%m_{Br\left(B\right)}=\frac{4.80}{M_B}=\frac{\mathrm{85,562}}{100}\to M_B=374(g/mol)$

$\begin{array}{l}{C}_n{H}_{2n-2}+2B{r}_2\to C_n{H}_{2n-2}B{r}_4\\ \mathrm{0,2............0,4.........0,2}\end{array}$

→ M_B = 14n – 2 + 320 = 374 → n = 4 (Thoả mãn)

Vậy A có công thức phân tử là C₄H₆.

Câu 17: Tính khối lượng mol của:

1) ZnSO₄

2) Ca₃(PO₄)₂

Lời giải:

$\begin{array}{l}{M}_{ZnS{O}_4}=65+32+16.4=161(g/mol)\\ M_{C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}=40.3+(31+16.4).2=310(g/mol)\end{array}$

Câu 18: Cho 250 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1M, sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m?

Lời giải:

$n_{NaOH}=\mathrm{0,25.1}=\mathrm{0,25}\left(mol\right);n_{H_{3}P{O}_4}=\mathrm{0,1.1}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Xét $T=\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{\mathrm{0,25}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{2,5}$

→ Sinh ra 2 muối $\left\{\begin{array}{l}N{a}_{2}HP{O}_4:a\left(mol\right)\\ N{a}_{3}P{O}_4:b\left(mol\right)\end{array}\right.$

Bảo toàn Na: 2a + 3b = n_NaOH = 0,25 (1)

Bảo toàn P: $a+b=n_{H_{3}P{O}_4}=\mathrm{0,1}\left(2\right)$

Giải (1), (2), ta được: a = b = 0,05

$\begin{array}{l}\Rightarrow m_{N{a}_{2}HP{O}_4}=\mathrm{0,05.142}=\mathrm{7,1}\left(g\right)\\ m_{N{a}_{3}P{O}_4}=\mathrm{0,05.164}=\mathrm{8,2}\left(g\right)\\ \Rightarrow \sum m_{muoi}=\mathrm{7,1}+\mathrm{8,2}=\mathrm{15,3}\left(g\right)\end{array}$

Câu 19: 6,72 khí CO₂ (đktc) tác dụng vừa hết với 600 ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm tạo thành là BaCO₃ và nước. Tính khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ dung dịch Ba(OH)₂?

Lời giải:

$n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$

PTHH:

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}C{O}_2+Ba{\left(OH\right)}_2\to BaC{O}_3+H_{2}O\\ \mathrm{0,3........0,3.................0,3}\end{array} \\ \begin{array}{l}\Rightarrow m_{BaC{O}_3}=\mathrm{0,3.197}=\mathrm{59,2}\left(g\right)\\ C_{M_{Ba{\left(OH\right)}_2}}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,6}}=\mathrm{0,5}M\end{array} \end{gathered}$$

Câu 20: A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Biết tổng số p trong hạt nhân nguyên tử A, B là 32. Viết cấu hình của A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?

Lời giải:

Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 nên Z_A + Z_B = 32.

Trường hợp 1: Z_B - Z_A = 8. Ta tìm được Z_A = 12; Z_B = 20.

Cấu hình electron:

A : 1s²2s²2p⁶3s² (chu kỳ 3, nhóm IIA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (chu kỳ 4, nhóm IIA).

Ion A²⁺: 1s²2s²2p⁶ và B²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Trường hợp 2: Z_B - Z_A = 18. Ta tìm được Z_A = 7; Z_B = 25.

Cấu hình electron:

A: 1s²2s²2p³ (chu kỳ 2, nhóm VA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (chu kỳ 4, nhóm VIIB).

Trường hợp này A, B không cùng nhóm nên không thỏa mãn.

Câu 21: A và B là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số proton trong hạt nhân 2 nguyên tử A và B bằng 49. Viết cấu hình electron cho 2 nguyên tử A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?

Lời giải:

- Tổng số proton trong hạt nhân 2 nguyên tử A và B bằng 49

nên Z_A + Z_B = 49 (1)

- A và B là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì

nên Z_B – Z_A = 1 (2)

Giải (1), (2) ta được: Z_A = 24; Z_B = 25

Cấu hình electron của nguyên tử A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

→ A thuộc chu kì 4, nhóm VIB

Cấu hình electron của nguyên tử B là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

→ B thuộc chu kì 4, nhóm VIIB.

Câu 22: Ag₂O + H₂SO₄ đặc, nóng →?

Lời giải:

Trường hợp dư oxit: $A{g}_{2}O+H_{2}S{O}_{4\left(\text{dac}\right)}\stackrel{t^{°}}{\to }A{g}_{2}S{O}_4+H_{2}O$

Trường hợp dư axit: $A{g}_{2}O+2H_{2}S{O}_{4\left(\text{dac}\right)}\stackrel{t^{°}}{\to }2AgHS{O}_4+H_{2}O$

Câu 23: AgNO₃ có đổi màu quỳ tím không?

Lời giải:

AgNO₃ có đổi màu quỳ tím sang màu đỏ vì AgNO₃ được tạo thành kim loại yếu và gốc axit mạnh.

Câu 24: AgNO₃ tác dụng H₂SO₄ có hiện tượng gì?

Lời giải:

AgNO₃ tác dụng H₂SO₄ có hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng.

2AgNO₃ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄↓ + 2HNO₃

Câu 25: NaNO₃ có tác dụng với AgNO₃ không?

Lời giải:

NaNO₃ không tác dụng với AgNO₃ vì để phản ứng xảy ra trong dung dịch, sản phẩm cần thỏa mãn ít nhất một điều kiện sau:

- Có chất kết tủa.

- Có chất khí.

- Nước.

Câu 26: Phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O. Tổng hệ số các chất (là số nguyên tối giản) sau khi phản ứng được cân bằng?

A. 58;

B. 86;

C. 64;

D. 32.

Lời giải:

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Tổng hệ số các chất (là số nguyên tối giản) sau khi phản ứng được cân bằng là 58.

Câu 27: Nhôm hiđroxit Al(OH)₃ không bị hòa tan trong dung dịch nào sau đây?

A. dung dịch HCl;

B. dung dịch NaOH;

C. dung dịch NaHSO₄;

D. dung dịch NH₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Nhôm hiđroxit Al(OH)₃ không bị hòa tan trong dung dịch NH₃.

Al(OH)₃ bị hòa tan trong dung dịch HCl, NaOH và NaHSO₄ theo phương trình:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

2Al(OH)₃+ 6NaHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 6H₂O

Câu 28: Viết phương trình phản ứng dưới dạng ion, phân tử, ion thu gọn:

Al(OH)₃ + NaOH →?

Lời giải:

Phương trình phân tử: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Phương trình dưới dạng ion: $Al{\left(OH\right)}_3+N{a}^{+}+O{H}^{-}\to N{a}^{+}+Al{O}_2^{-}+2H_{2}O$

Phương trình ion thu gọn: $Al{\left(OH\right)}_3+O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O$

Câu 29: Al₂O₃ là oxit gì? Al₂O₃ có tan trong nước không?

Lời giải:

- Al₂O₃ là một oxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ.

- Al₂O₃ không tan trong nước.

Câu 30: Theo thuyết axit – bazơ của Bronstet, ion Al³⁺ trong nước có tính chất:

A. axit;

B. lưỡng tính;

C. bazơ;

D. trung tính.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$A{l}^{3+}+3H_{2}O\to Al{\left(OH\right)}_3+3H^{+}$

Nên Al³⁺ có tính axit.

Câu 31: Trong phòng thí nghiệm có 8 lọ hóa chất mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: NaCl, NaNO₃, MgCl₂, Mg(NO₃)₂, AlCl₃, Al(NO₃)₃, CuCl₂, Cu(NO₃)₂. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết mỗi dung dịch? Viết phương trình phản ứng xẩy ra và ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có).

Lời giải:

Cho NaOH dư vào:

+ Các chất không có hiện tượng là: NaCl, NaNO₃ (1)

+ Các chất xuất hiện kết tủa trắng là: MgCl₂, Mg(NO₃)₂ (2)

+ Các chất xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó tan dần đến hết là: Al(NO₃)₃, AlCl₃ (3)

+ Các chất xuất hiện kết tủa xanh lam là: Cu(NO₃)₂, CuCl₂ (4)

Cho nhóm (1) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là NaCl (nhận ra)

+ Không hiện tượng NaNO₃ (nhận ra)

Cho nhóm (2) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂ (nhận ra)

+ Không hiện tượng Mg(NO₃)₂  (nhận ra)

Cho nhóm (3) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là AlCl₃ (nhận ra)

+ Không hiện tượng Al(NO₃)₃ (nhận ra)

Cho nhóm (4) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là CuCl₂ (nhận ra)

+ Không hiện tượng Cu(NO₃)₂ (nhận ra).

Câu 32: Tại sao Al(NO₃)₃ không tác dụng với HCl?

Lời giải:

Al(NO₃)₃ không tác dụng với HCl vì không thoả mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là có chất khí, chất kết tủa, nước hay chất điện li yếu tạo thành.

Câu 33: Axit clohiđric trong dạ dày có vài trò rất quan trọng đối với quá trình trao đổi chất ở cơ thể người. Nhưng đôi khi ta có cảm giác đầy hơi và ợ chua (nhất là sau khi ăn) là do một trong các nguyên nhân là axit ở dạ dày đã tác dụng ngược lên vùng thực quản. Uống thuốc kháng axit có thể làm giảm cảm giác này. Một trong các thành phần thuốc kháng axit là Mg(OH)₂. Em hãy cho biết tác dụng của thuốc kháng axit và viết phương trình hoá học minh họa?

Lời giải:

Mg(OH)₂ là bazơ nên trung hoà axit clohidric trong dạ dày 

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Câu 34: Axit H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với dãy các chất nào sau đây:

A. CaO, Cu, KOH, Fe;

B. CaO, SO₂, K, Fe(OH)₃;

C. CaO, Zn, NaOH, ZnO;

D. CaO, FeO, Ag, KOH;

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Đáp án A sai vì có Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng

Đáp án B sai vì có SO₂ không tác dụng với H₂SO₄ loãng

Đáp án D sai vì có Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng

Axit H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với dãy các chất CaO, Zn, NaOH, ZnO, Fe, KOH, Fe(OH)₃, K, FeO,…

Câu 35: Axit H₃PO₄ và HNO₃ cùng có phản ứng với nhóm các chất nào dưới đây ?

A. MgO, KOH, CuSO₄, NH₃;

B. CuCl₂, KOH, Na₂CO₃, NH₃;

C. NaCl, KOH, Na₂CO₃, NH₃;

D. KOH, Na₂CO₃, NH₃, Na₂S.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Loại A, B, C vì 2 axit trên không tác dụng với CuSO₄, CuCl₂, NaCl.

Câu 36: HCl không tác dụng với cặp chất nào sau đây?

A. Mg, Al;

B. MnO₂, KMnO₄;

C. NaOH, AgNO₃;

D. NaNO₃, Cu.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Các phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 2H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

NaNO₃ + HCl → Không xảy ra

Cu + HCl → Không xảy ra.

Câu 37: Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn khi cho:

a) Ba(HCO₃)₂ tác dụng với các dung dịch HNO₃, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, NaHSO₄

b) Na₂CO₃ lần lượt tác dụng với các dụng dịch BaCl₂, FeCl₃, AlCl₃, HNO₃

c) Dung dịch NaHCO₃ vơi từng dung dịch H₂SO₄ loãng, KOH, Ba(OH)₂ dư.

Lời giải:

a) Ba(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂↑

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄↓ + 2Na₂SO₄ + CO₂↑ + 2H₂O

b) Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl +CO₂ + H₂O

c) 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + 2H₂O

2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + NaOH + H₂O

Câu 38: Ba₃(PO₄)₂ kết tủa màu trắng hay vàng?

Lời giải:

Ba₃(PO₄)₂ kết tủa màu trắng, được tạo ra theo phương trình sau:

$3B{a}^{2+}+2P{O}_4^{3-}\to B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2\downarrow$

Câu 39: Tại sao KHCO₃ không phản ứng với BaCl₂?

Lời giải:

Điều kiện của phản ứng giữa muối với muối là: Các chất tham gia phản ứng phải tan. Sản phẩm tạo thành phải có ít nhất 1 chất kết tủa.

KHCO₃ và BaCl₂ là những chất tan. Đây là điều kiện cần để phản ứng giữa muối với muối xảy ra. Tiếp theo ta xét chất sản phẩm đó là Ba(HCO₃)₂ và KCl, 2 chất này đều tan. Việc này không thỏa mãn điều kiện của phản ứng giữa muối với muối nên xem như phản ứng của KHCO₃ vs BaCl₂ không xảy ra.

Câu 40: BaCl₂ có tác dụng với HCl không?

Lời giải:

BaCl₂ không tác dụng với HCl do sản phẩm tạo ra không thoả mãn điều kiện của phản ứng trao đổi.

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi:

- Tạo kết tủa hoặc chất bay hơi

- Tạo chất điện li yếu (nước, axit yếu).

Câu 41: Phân tử M₂O nặng hơn phân tử hiđro 47 lần. Nguyên tử khối của M bằng bao nhiêu?

A. 23.

B. 39.

C. 40.

D. 24.

Lời giải:

$d_{M_{2}O/H_2}=\frac{2.M_M+16}{2.1}=47\Rightarrow M_M=39(g/mol)$

Câu 42: Viết PTHH của các phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho kim loại sắt vào các dung dịch sau: 

a, Cu(NO₃)₂                     

b, H₂SO₄ loãng                     

c, H₂SO₄ đặc, nguội                           

d, ZnSO₄

Lời giải:

a, Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

b, Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

c, Fe thụ động với H₂SO₄ đặc nguội.

d, Fe không tác dụng với ZnSO₄ vì Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Fe.

Câu 43: Cho 4,6g một kim loại nhóm IA vào nước thành dung dịch X. Để trung hòa vừa đủ dung dịch X cần 100ml dung dịch HCl 2M.
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra
b) Xác định tên kim loại.

Lời giải:

Gọi kim loại là R

a, Các phương trình hoá học xảy ra:

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂

ROH + HCl → RCl + H₂O

b, n_HCl = 2. 0,1 = 0,2 mol

ROH + HCl → RCl + H₂O

0,2 …... 0,2

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂

0,2……………0,2

→n_R = 0,2 mol 

$\Rightarrow M_R=\frac{\mathrm{4,6}}{\mathrm{0,2}}=23(g/mol)$→ R là Na

Câu 44: Cho 6 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA và hai chu kì liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy thoát ra 2,479 lít khí H₂ (đkc). Xác định 2 kim loại.

Lời giải:

Kim loại thuộc nhóm IA nên có hoá trị I.

Đặt hai kim loại trong hỗn hợp tương đương với một kim loại là M.

Ta có:    $n_{H_2}=\frac{\mathrm{2,479}}{\mathrm{24,79}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Phản ứng xảy ra:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

0,2………………………0,1

$\Rightarrow M_M=\frac{6}{\mathrm{0,2}}=30(g/mol)$

Vì 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp, nguyên tử khối trung bình là 30 nên kim loại thỏa mãn là Na và K.

Câu 45: Cho 5,4 gam một kim loại thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 3,65%, sau phản ứng thu được dung dịch X và thoát ra 6,72 lít khí H₂ (ở đktc)

(a) Xác định kim loại đã dùng

(b) Tính m và khối lượng muối có trong dung dịch X.

Lời giải:

a) Ta có: $n_{H_2}=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$

Phương trình phản ứng: 2R + 6HCl → 2RCl₃ + 3H₂

$n_R=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\frac{\mathrm{5,4}}{\mathrm{0,2}}=27(g/mol)$

Vậy R là nhôm (Al)

b) $n_{HCl}=2n_{H_2}=\mathrm{0,6}\left(mol\right)\Rightarrow m=\frac{\mathrm{0,6.36,5.100}}{\mathrm{3,65}}=600\left(g\right)$

$n_{AlC{l}_3}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlC{l}_3}=\mathrm{0,2.133,5}=\mathrm{26,7}\left(g\right)$

Câu 46: Tổng số hạt cơ bản trong hợp chất RX₂ là 96 hạt. Trong hạt nhân của R và X đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Số hạt mang điện trong nguyên tử R nhiều gấp 2 lần số hạt mang điện trong nguyên tử X. Xác định công thức hóa học của hợp chất RX₂.

Lời giải:

Trong R gọi số hạt proton là p_R

Trong X gọi số hạt proton là p_X

Vì số hạt mang điện trong hạt nhân R và X đều bằng số hạt không mang điện nên :

n_R = p_R; n_X = p_X

Tổng số hạt trong RX₂ là 96:

(2p_R + n_R) + 2. (2p_X + n_X) = 96

⇔ (2p_R + p_R) + 2. (2p_X + p_X) = 96

⇔ 3p_R + 6p_X = 96 (1)

Mà số hạt mang điện trong R nhiều gấp hai trong X:

2p_R = 4p_X (2)

Từ (1) và (2) suy ra p_R = 16 (Lưu huỳnh); p_X = 8 (Oxi)

Vậy CTHH của hợp chất cần tìm là SO₂.

Câu 47: Từ một dung dịch có pH = 6 muốn tạo thành dung dịch có pH < 6 thì phải cho vào dung dịch đó:

A. Một ít muối ăn;          

B. Một ít nước;             

C. Một ít bazơ;

D. Một ít axit

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Khi thêm một ít axit vào dung dịch thì nồng độ H⁺ trong dung dịch sẽ tăng, đồng thời làm giảm độ pH.

Câu 48: Cho phương trình hoá học sau SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Chất tham gia là:
A. SO₃, H₂SO₄;

B. H₂SO₄;

C. H₂O, H₂SO₄;

D. SO₃, H₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Chất tham gia trong phương trình trên là: SO₃, H₂O.

Câu 49: Cách nào sau đây có thể tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối ăn với cát?

A. Hòa tan hỗn hợp đã cho vào nước rồi dùng phương pháp lọc ta sẽ thu được muối ăn;

B. Hòa tan hỗn hợp đã cho vào nước rồi dùng phương pháp cô cạn sẽ thu được muối ăn;

C. Hòa tan hỗn hợp đã cho vào nước rồi dùng phương pháp chiết sẽ thu được muối ăn;

D. Hòa tan hỗn hợp đã cho vào nước, lọc để thu lấy cát, cô cạn nước lọc sẽ thu được muối ăn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Cách tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối ăn với cát:

+ Hòa tan hỗn hợp đã cho vào nước.

+ Lọc để thu lấy cát do cát không tan.

+ Cô cạn phần nước lọc, nước bay hơi sẽ thu được muối ăn.

Câu 50: Hòa tan hoàn toàn 16,25g kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào HCl dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H₂ (ở đktc).

a) Xác định M

b) Tính V_dd HCl 0,2M cần để hòa tan hết kim loại này.

Lời giải:

a) $n_{H_2}=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$

Gọi hoá trị của M là n ( $1\le n\le 3$)

Phương trình: 2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

$$\begin{gathered} n_M=\frac{2}{n}{n}_{H_2}=\frac{\mathrm{0,5}}{n}\left(mol\right) \\ \Rightarrow M_M=\frac{\mathrm{16,25}}{\frac{\mathrm{0,5}}{n}}=\mathrm{32,5}n(g/mol) \end{gathered}$$

Xét n = 1 → M_M = 32,5 (g/mol) (Loại)

Xét n = 2 → M_M = 65 (g/mol) (Nhận)

Xét n = 3 → M_M = 97,5 (g/mol) (Loại)

Vậy M là kẽm (Zn)

b) Phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

_{$n_{HCl}=2n_{H_2}=\mathrm{2.0,25}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)\Rightarrow V_{\text{dd}HCl}=\frac{\mathrm{0,5}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{2,5}\left(l\right)$}

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa chọn lọc, hay khác: