1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 17)

1000 câu hỏi ôn tập Hóa (Phần 17)

Câu 1: Sục V lít CO₂ (đktc) vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được 9,85 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi cho dung dịch NaOH dư vào nước lọc thu thêm 1,97 gam kết tủa nữa. Giá trị V là?

Lời giải:

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\frac{9,85}{197}=0,05\left(mol\right)$

Vì : Dung dịch + NaOH → Kết tủa 

→ Dung dịch có chứa: Ba(HCO₃)₂

$$\begin{gathered} n_{BaC{O}_3\left(1\right)}=\frac{1,97}{197}=0,01\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=0,01\left(mol\right) \end{gathered}$$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,05+0,01.2=0,07\left(mol\right)\\ \to V_{C{O}_2}=0,07.22,4=1,568\left(l\right)\end{array}$

Câu 2: Cho 500ml dung dịch chứa 7,28 gam KOH và 3,55 gam P₂O₅ . Tìm C_M của các muối trong dung dịch thu được:

A. 0,05M và 0,06M;

B. 0,04M và 0,06M;

A. 0,04M và 0,08M;

A. 0,06M và 0,09M.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$n_{O{H}^{-}}=n_{KOH}=0,13\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố P:

$$\begin{gathered} n_{H_{3}P{O}_4}=2n_{P_2{O}_5}=0,05\left(mol\right) \\ \Rightarrow 2<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=2,6<3 \end{gathered}$$

→ 2 muối sản phẩm là: K₂HPO₄ và K₃PO₄

Đặt $n_{K_{2}HP{O}_4}=a;n_{K_{3}P{O}_4}=b$

Bảo toàn nguyên tố K và P, ta có hệ:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}2a+3b=0,13\\ a+b=0,05\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,02\\ b=0,03\end{array}\right. \\ \begin{array}{l}\Rightarrow C_{M{K}_{2}HP{O}_4}=0,04M\\ C_{M{K}_{3}P{O}_4}=0,06M\end{array} \end{gathered}$$

Câu 3: Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Hiệu suất phản ứng được tổng hợp là:

A. 75%;

B. 56,25%;

C. 75,8%;

D. kết quả khác.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

 $N_2+3H_2\rightleftarrows 2N{H}_3$(trong điều kiện p, t^o, xúc tác thích hợp)

Ban đầu: 0,2…..0,8……….0 (mol)

Phản ứng: 0,15..0,45………0,3 (mol)

Kết thúc: 0,05…0,35………0,3 (mol)

Nhận thấy: $\frac{0,2}{1}<\frac{0,8}{3}$→ Hiệu suất tính theo N₂

$\to H=\frac{0,15}{0,2}.100\%=75\%$

Câu 4: Cho 1 lượng oxit kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% thì sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 12,34 %. Xác định công thức của oxit kim loại.

Lời giải:

Gọi kim loại là M suy ra oxit là MO

Giả sử có 1 mol MO.

Phản ứng xảy ra:

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

n_HCl = 2n_MO = 2 mol→ m_HCl = 2.36,5 = 73 gam

→ $m_{\text{dd}HCl}=\frac{73}{10\%}=730\left(g\right)$

BTKL: m_{dd sau phản ứng} = m_MO + m_{dd HCl} = 1.(M_M + 16) + 730 = M_M + 746 (g)

$\begin{array}{l}{n}_{MC{l}_2}=n_{MO}=1\left(mol\right)\\ \to m_{MC{l}_2}=1.(M_M+35,5.2)\\ =M_M+71=12,34\%.(M_M+746)\\ \to M_M=24(g/mol)\end{array}$

Vậy M là Mg, suy ra oxit là MgO.

Câu 5: Cho 5,4 gam kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành 34,2 gam muối. Xác định tên kim loại?

Lời giải:

Gọi hóa trị của R là n

PTHH : 2R + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂

Theo PTHH: 

$\begin{array}{l}{n}_{R_2{\left(S{O}_4\right)}_n}=\frac{1}{2}{n}_R\\ \Rightarrow \frac{34,2}{2M_R+96n}=\frac{1}{2}.\frac{5,4}{M_R}\end{array}$

⇒ M_R = 9n

Ta có bảng sau :

n	I	II	III
MR	9	18	27
KL	Loại	Loại	Al

Vậy R là kim loại Al.

Câu 6: Cho 11,3 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl được 6,72 lít H₂ ở đktc.Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

Lời giải:

$n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

 x……2x……...x……….x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

y……2y……...y………y (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}24x+65y=11,3\\ x+y=0,3\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,2\\ y=0,1\end{array}\right.$

m_muối

 $$\begin{gathered} m_{MgC{l}_2}+m_{ZnC{l}_2} \\ =95x+136y \\ =95.0,2+136.0,1=32,6\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 7: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 8,96 lít khí H₂ thoát ra ở đktc. Viết các PTHH và tính:

a) Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp

b) Dẫn toàn bộ lượng khí trên qua 16 gam bột CuO đun nóng đến pư kết thúc. Tính m Cu thu được?

Lời giải:

PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

a…….3a………………..3/2a (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b……2b………………b (mol)

$n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Theo đề bài ra, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}27a+56b=11\\ \frac{3}{2}a+b=0,4\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,2\\ b=0,1\end{array}\right.$

a) m_Al = 27.0,2 = 5,4 (g)

m_Fe = 11 – 5,4 = 5,6 (g)

$\begin{array}{l}\%m_{Al}=\frac{5,4}{11}.100\%\approx 49,09\%\\ \%m_{Fe}=100\%-49,09\%=50,91\%\end{array}$

b) Ta có số mol HCl là:

n_HCl = 3.0,2 + 2.0,1 = 0,8 (mol)

$V_{HCl}=\frac{0,8}{2}=0,4M$

Câu 8: Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí ở đktc. Tính khối lượng AlCl₃ thu được sau phản ứng.

Lời giải:

$n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

Theo PTHH (1): $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

→ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

→ $m_{A{l}_2{O}_3}=15,6-5,4=10,2\left(g\right)$

$\to n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}\Rightarrow \sum n_{AlC{l}_3}=n_{Al}+2n_{A{l}_2{O}_3}\\ =0,2+2.0,1\\ =0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{AlC{l}_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\end{array}$

Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe và ZnO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Thành phần % khối lượng của ZnO trong hỗn hợp ban đầu là

A: 75%;

B: 72%;

C: 56%;

D: 28%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

 0,1……………………0,1 (mol)

$\begin{array}{l}\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{20}.100\%=28\%\\ \Rightarrow \%m_{ZnO}=100\%-28\%=72\%\end{array}$

Câu 10: Cho 200 gam dung dịch BaCl₂ 10,4% tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch Na₂SO₄

a) Viết PTHH xảy ra?

b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành?

c) Tính nồng độ phần trăm của các chất còn lại trong dung dịch thu được sau khi đã lọc bỏ kết tủa?

Lời giải:

a) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

b)

$\begin{array}{l}{m}_{BaC{l}_2}=\frac{C\%.m_{\text{dd}}}{100}=\frac{10,4.200}{100}=20,8\left(g\right)\\ \to n_{BaC{l}_2}=\frac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\end{array}$

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

0,1………………..0,1 (mol)

$m_{BaS{O}_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)$

c) Dung dịch còn lại là NaCl

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$$\begin{gathered} m_{\text{dd}}=m_{BaC{l}_2}+m_{N{a}_{2}S{O}_4}-m_{BaS{O}_4} \\ =200+400-23,3 \\ =576,7\left(g\right) \end{gathered}$$

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

0,1…………………………….0,2 (mol)

m_NaCl = 0,2.58,5 = 11,7 (g)

$C{\%}_{NaCl}=\frac{11,7}{576,7}.100\%=2,03\%$

Câu 11: Cho hỗn hợp đồng thể tích N₂ và H₂ được cho qua bột sắt nung nóng thì có 60% H₂ tham gia phản ứng. Hãy xác định thành phần % theo thể tích các khí trong hỗn hợp tạo thành?

Lời giải:

Tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol

Coi số mol mỗi khí ban đầu là 1

$n_{H_{2}pu}=1.60\%=0,6\left(mol\right)$

       $N_2+3H_2\stackrel{t^{°},p,xt}{\to }2N{H}_3$

Ban đầu:      1        1

Phản ứng: 0,6 → 0,2                 → 0,4

Cân bằng: 0,4        0,8               0,4

Số mol hỗn hợp sau phản ứng: 0,4 + 0,8 + 0,4 = 1,6 (mol

$$\begin{gathered} \%V_{H_2}=\frac{0,4}{1,6}.100\%=25\% \\ \%V_{N_2}=\frac{0,8}{1,6}.100\%=50\% \\ \%V_{N{H}_3}=\frac{0,4}{1,6}.100\%=25\% \end{gathered}$$

Câu 12: Hỗn hợp A gồm Cu và Fe trong đó Cu chiếm 70% về khối lượng. Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO₃ trong dung dịch, thu được dung dịch B, phần chất rắn C có khối lượng 0,75m gam và 2,87 lít hỗn hợp khí NO₂ và NO đo ở (1,2 atm và 27⁰C).

Lời giải:

Ta có n_khí = 0,14 mol

→ n_{N (trong khí)} = n_khí = 0,14 mol

Bảo toàn N → $n_{N{O}_3^{-}}$ trong muối = 0,44 - 0,14 = 0,3 mol

Ta có m_Cu = 0,7m mà khối lượng rắn = 0,75m

→ Fe phản ứng chưa hết → muối tạo thành là Fe(NO₃)₂

$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=\frac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)$

BTKL → m - 0,75m = 0,25m = 0,15.56

→ m = 33,6 gam.4

Câu 13: Cho 1 lượng dung dịch H₂SO₄ 10% tác dụng vừa đủ với 16 gam CuO thu được 80 ml dung dịch muối. Tính C% và C_M của dung dịch muối?

Lời giải:

$n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

 0,2…..0,2……….0,2 (mol)

C_M của dung dịch muối là:

$$\begin{gathered} C_M=\frac{0,2}{0,08}=2,5M \\ {m}_{\mathit{\text{CuS}}{\mathit{O}}_{\mathit{4}}}=0,2.160=32\left(g\right) \\ {m}_{{\text{H}}_2\text{S}{O}_4}=0,2.98=19,6\left(g\right) \\ \to m_{{\text{ddH}}_2\text{S}{O}_4}=\frac{19,6.100}{10}=196\left(g\right) \end{gathered}$$

m_dd = 196 + 16 = 212 (g)

$\Rightarrow C\%=\frac{32}{212}.100\%\approx 15,1\%$

Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Bản chất của sự điện phân là phản ứng oxi hoá – khử xảy ra trên bề mặt điện cực dưới tác dụng của dòng điện;

B. Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép người ta gắn tấm Zn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển. Bản chất của việc làm này là sử dụng biện pháp ăn mòn điện hoá để chống ăn mòn kim loại.

C. Bản chất của sự ăn mòn hoá học là phản ứng oxi hoá – khử xảy ra trong đó kim loại bị oxi hoá có phát sinh ra dòng điện.

D. Dung dịch đất trồng trọt chua có màu vàng là do các hợp chất Fe (III) gây nên.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong quá trình ăn mòn hoá học thì kim loại chuyển electron trực tiếp vào các chất trong môi trường và không phát sinh dòng điện → C sai

Trong quá trình điện phân thì dưới tác dụng của dòng điện bên anot xảy ra quá trình nhường electron, bên catot xảy ra quá trình nhận electron → xảy ra phản ứng oxi hoá khử trên bề mặt điện cực → A đúng

Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép người ta gắn tấm Zn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển. Zn có tính khử mạnh hơn Fe và tốc độ ăn mòn chậm hơn → được dùng làm kim loại hi sinh để bảo vệ sắt (bảo vệ điện hoá) → B đúng

Các hợp chất Fe (III) thường có màu vàng → D đúng.

Câu 15: Để sản xuất nitơ trong công nghiệp, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Phương pháp này có thể dùng sản xuất một khí khác, khí đó là:

A. O₂;

B. CO₂;

C. H₂;

D. N₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Sau khi đã loại bỏ CO₂ và hơi nước, không khí được hoá lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp. Nâng dần nhiệt độ không khí lỏng đến – 196⁰C thì nitơ sối và được tách khỏi oxi lỏng vì oxi có nhiệt độ sôi sao hơn (- 183⁰C). Khí nitơ được vận chuyển trong các bình thép, nén dưới áp suất 150 atm.

Câu 16: Viết phương trình chứng minh CO₂ có tính oxi hoá?

Lời giải:

CO₂ có phản ứng oxi hóa với một số chất có tính khử mạnh như C; Mg...

$$\begin{gathered} C{O}_2+C\stackrel{t^{°}}{\to }2CO \\ Mg+C{O}_2\stackrel{t^{°}}{\to }MgO+CO \end{gathered}$$ 

Câu 17: Trong các phát biểu sau, phát biểu đúng là:

A. Điện tích của electron bằng điện tích của nơtron;

B. Khối lượng của proton bằng điện tích của nơtron;

C. Điện tích của proton bằng điện tích của nơtron;

D. Có thể chứng minh sự tồn tại của electron bằng thực nghiệm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Câu 18: Lần lượt thực hiện các phản ứng sục khí clo vào dung dịch sau: Fe₂(SO₄)₃; (NaCrO₂ + NaOH); FeSO₄; NaOH; CuCl₂; CrCl₂. Số thí nghiệm làm thay đổi số oxi hóa của nguyên tố kim loại trong hợp chất là:

A. 4;

B. 5;

C. 6;

D. 3.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Các thí nghiệm làm thay đổi số oxi hoá của kim loại là:

3Cl₂ + 2NaCrO₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 4H₂O ($C{r}^{+3}\to C{r}^{+6}$)

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃ ($F{e}^{+2}\to F{e}^{+3}$)

2CrCl₂ + Cl₂ → 2CrCl₃ ($C{r}^{+2}\to C{r}^{+3}$)

Câu 19: Cho khí Cl₂ tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa muối KCl và muối nào sau đây?

A. KClO

B. KClO₃

C. KClO₄

D. KClO₂

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Cho khí Cl₂ tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa muối KCl và muối KClO₃

$3C{l}_2+6KOH\stackrel{t^{°}}{\to }5KCl$$+KCl{O}_3+3H_{2}O$

Câu 20: Cho phản ứng hoá học:

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hoá và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là:

A. 1 : 5;

B. 5 : 1;

C. 1 : 3;

D. 3 : 1.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Clo vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử

$\left.\begin{array}{c}5\\ 1\end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{C{l}_2}+2e\to \stackrel{-1}{2Cl}\\ \stackrel{0}{C{l}_2}\to \stackrel{+5}{2Cl}+10e\end{array}$

Câu 21: Cân bằng phương trình:

C_nH_2n+1OH + O₂ → CO₂ + H₂O

Lời gải:

$C_n{H}_{2n+1}OH+\frac{3n}{2}{O}_2$$\stackrel{t^{°}}{\to }\text{ n}C{O}_2+(n+1)H_{2}O$ 

Câu 22: Cho 1 lít dung dịch gồm Na₂CO₃ 0,1M và (NH₄)₂CO₃ 0,25M tác dụng với 43 gam hỗn hợp rắn Y gồm BaCl₂ và CaCl₂. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 39,7 gam kết tủa. Tỉ lệ khối lượng của BaCl₂ trong Y là

A. 24,19%;

B. 51,63%;

C. 75,81%;

D. 48,37%.

Lời gải:

Đáp án đúng là: D

Đặt công thức của Na₂CO₃ và (NH₄)₂CO₃ là X₂CO₃.

Công thức chung của CaCl₂ và BaCl₂ là YCl₂

Phản ứng: X₂CO₃ + YCl₂ → YCO₃ + 2XCl

Khi 1 mol YCl₂ phản ứng tạo thành YCO₃ khối lượng giảm 11 gam

m_giảm = 43 – 39,7 = 3,3 (g)

$\Rightarrow n_{YC{l}_2}=n_{YC{O}_3}=0,3\left(mol\right)<n_{C{O}_3^{2-}}$ 

→ Ba²⁺ và Ca²⁺ đã kết tủa hết

Đặt số mol BaCl₂ và CaCl₂ là a và b

→ số mol BaCO₃ và CaCO₃ tạo thành cũng là a và b

Giải hệ:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}208a+111b=43\\ 197a+100b=39,7\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,1\\ b=0,2\end{array}\right. \\ \%m_{BaC{l}_{2}trongY}=\frac{0,1.208}{43}.100=48,37\% \end{gathered}$$

Câu 23: Hoàn thành phương trình:

CO + 2Fe →……

Lời gải:

Phản ứng không xảy ra nên không có phương trình trên.

Câu 24: Có 4 lọ dung dịch NH₄Cl, NH₄NO₃, NaNO₃, MgCl₂ đựng trong 4 lọ riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt từng dung dịch và viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có.

Lời giải:

Đánh số thứ tự và trích mẫu thử các dung dịch:

Cho dung dịch NaOH vào mẫu thử, đun nhẹ:

- Nhận ra MgCl₂ tạo kết tủa trắng

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

- Nhận ra NaNO₃ do không có hiện tượng gì

- NH₄Cl và NH₄NO₃ tạo khí mùi khai thoát ra:

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl

NH₄NO₃ + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ vào mỗi mẫu thử:

- Nhận ra NH₄Cl tạo kết tủa trắng:

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃

- Nhận ra NH₄NO₃.

Câu 25: Có 4 gói bột oxit màu đen tượng tự nhau: CuO, MnO₂, Ag₂O, FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận biết được những oxit nào?

Lời giải:

Dùng HCl, đun nóng có thể nhận biết được cả 4 oxit trên.

+ CuO tan trong HCl và tạo dung dịch có màu xanh lam

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

+ MnO₂ tan, sinh ra khí màu vàng lục, mùi hắc

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

+ FeO tan trong HCl và tạo dung dịch có màu xanh nhạt

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

+ Ag₂O tan trong HCl, tạo dung dịch có kết tủa trắng

Ag₂O + 2HCl → 2AgCl↓ + H₂O

Câu 26: Có 7 lọ đựng 7 dung dịch mất nhãn được đánh số từ (1) đến (7) gồm: (NH₄)₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, Ba(OH)₂, NaOH, Na₂CO₃. Thực hiện các thí nghiệm được kết quả như sau:
- Chất (1) tác dụng với chất (4) hoặc (5) đều tạo ra kết tủa; tác dụng với chất (2) hoặc (7) đều tạo ra khí.
- Chất (2) tác dụng với chất (4) hoặc (5) đều tạo ra kết tủa, tác dụng với chất (3) tạo ra khí; tác dụng với chất 6 thì tạo ra cả kết tủa lẫn khí.
- Chất (5) tác dụng với chất (3), (6) hoặc (7) đều tạo ra kết tủa.
- Chất (7) tác dụng với chất (4) hoặc (6) đều tạo ra kết tủa. Hãy biện luận để xác định các chất từ (1) đến (7).

Lời giải:

Lập bảng:

	(NH4)2CO3	BaCl2	MgCl2	H2SO4	Ba(OH)2	NaOH	Na2CO3
(NH4)2CO3		↓	↓	↑	↓; ↑	↑
BaCl2	↓			↓			↓
MgCl2	↓				↓	↓	↓
H2SO4	↑	↓			↓		↑
Ba(OH)2	↓; ↑		↓	↓			↓
NaOH	↑		↓	Không hiện tượng
Na2CO3		↓	↓	↑	↓

 Theo đề bài:
1: H₂SO₄
2: (NH₄)₂CO₃
3: NaOH
4: BaCl₂
7: Na₂CO₃
5: MgCl₂
6: Ba(OH)₂

Câu 27: Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bron - stet có bao nhiêu ion trong số các ion sau đây là bazơ: $N{a}^{+},C{l}^{-},C{O}_3^{2-},HC{O}_3^{-},$$C{H}_{3}CO{O}^{-},N{H}_4^{+},S^{2-}$?

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Theo Bron – stet, bazơ là những chất nhận proton (nhận $H^{+}$)

$$\begin{gathered} C{O}_3^{2-}+2H_{2}O\rightleftarrows H_{2}C{O}_3+2O{H}^{-} \\ C{H}_3{\text{COO}}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows C{H}_3{\text{COOH+OH}}^{-} \\ {S}^{2-}+2H_{2}O\rightleftarrows {\text{H}}_2{\text{S+2OH}}^{-} \end{gathered}$$

Câu 28: Có các CTHH được viết như sau: CaCl, MgO, Fe₃O₂, Na₂O, NaHPO₄, Cu(OH)₂, Al₃(SO₄)₂, K₂CO₃, H₂SO₄. Hãy cho biết CTHH nào viết đúng và CTHH nào viết sai (nếu sai thì sửa lại cho đúng).

Lời giải:

CTHH đúng là: MgO, Na₂O, Cu(OH)₂, K₂CO₃, H₂SO₄

CTHH sai là: CaCl, Fe₃O₂ NaHPO₄, Al₃(SO₄)₂.

Sửa CTHH sai: CaCl₂, Fe₂O₃, Na₂HPO₄, Al₂(SO₄)₃.

Câu 29: Có các phát biểu sau về nguyên tử:

(a) Điện tích của hạt proton bằng điện tích hạt electron.

(b) Khối lượng hạt proton bằng khối lượng hạt electron.

(c) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

(d) Khoảng không gian giữa vỏ nguyên tử và hạt nhân là một vùng trống rỗng.

(e) Trong cùng một nguyên tử luôn có số hạt proton bằng số hạt electron.

Số phát biểu SAI là:

A. 4;

B. 3

C. 2;

D. 1.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

(a) sai vì điện tích của hạt proton là luôn dương(+), còn electron thì lại là (-). nói chúng bằng nhau là sai, nếu muốn nói đúng thì phải là "số điện tích hạt proton bằng số điện tích hạt electron"

(b) sai vì khối lương của proton nặng hơn nhiều khối lượng của electron (m_proton ≈ 1,67.10^-24 (g); m_electron ≈ 9,11.10^-27 (g)).

Câu 30: Có hai lọ dung dịch A (KOH) và B (HCl, AlCl₃), không dùng hóa chất nào khác, tìm cách nhận ra 2 lọ chứa dung dịch đó. Viết phương trình phản ứng minh họa.

Lời giải:

Trích dẫn mẫu thử:

− Đổ từ từ đến dư mẫu thử này vào mẫu thử còn lại.

Nếu ban đầu không có hiện tượng gì 1 thời gian sau xuất hiện kết tủa tăng dần tới lớn nhất sau đó bị hòa tan thì ban đầu là B, chất đổ vào là A.

KOH + HCl → KCl + H₂O

3KOH + AlCl₃ → 3KCl + Al(OH)₃↓

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

⇒ Dán nhãn vào các chất vừa nhận biết.

Câu 31: Có mấy loại kim loại đen? Làm thế nào để phân biệt kim loại đen?

Lời giải:

Kim loại đen thành phần chủ yếu sắt (Fe) hợp chất cacbon (C).

Dựa vào tỉ lệ cacbon và các nguyên tố tham gia người ta chia kim loại đen thành 2 loại: Gang (tỉ lệ C > 2,14%) và thép (tỉ lệ C < 2,14%).

Câu 32: Có một oxit sắt chưa rõ công thức. Chia oxit này làm hai phần bằng nhau :

- Hòa tan hết phần 1 phải dùng 150 ml dung dịch HCl 3M

- Cho một luồng CO dư đi qua phần II nung nóng, phản ứng xong thu được 8,4g sắt.

Tìm công thức oxit sắt trên.

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{O\left(Oxit\right)}=\frac{1}{2}{n}_{HCl} \\ =\frac{1}{2}.0,15.3=0,225\left(mol\right) \\ {n}_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right) \end{gathered}$$

Gọi CTHH của oxit sắt là Fe_xO_y

Ta có: x : y = 0,15 : 0,225 = 2 : 3

Vậy oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃.

Câu 33: Có một oxit sắt chưa rõ công thức, chia oxit thành hai phần bằng nhau:
a) Để hòa tan hết phần 1 cần dùng 150 ml dung dịch HCl 1,5M

b) Cho luồng khí H₂ dư vào phần 2 nung nóng, phản ứng xong thu được 4,2 gam Fe.
Tìm công thức oxit sắt.

Lời giải

$$\begin{gathered} n_{O\left(Oxit\right)}=\frac{1}{2}{n}_{HCl} \\ =\frac{1}{2}.0,15.1,5=0,1125\left(mol\right) \end{gathered}$$

$n_{Fe}=\frac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)$

Gọi CTHH của oxit sắt là Fe_xO_y

Ta có: x : y = 0,075 : 0,1125 = 2 : 3

Vậy oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃.

Câu 34: Có phải mọi sự biến đổi các chất đều thuộc lĩnh vực hóa học không? Giải thích tại sao và cho ví dụ chứng minh?

Lời giải

Không phải mọi sự biến đổi các chất đều thuộc lĩnh vực hóa học

Ví dụ:

- Biển đổi thuỷ năng thành điện năng là biển đổi vật lí.

- Nghiền nhỏ đá vôi thành vôi bột là biến đổi vật lí.

Câu 35: Có thể thu được kim loại sắt bằng cách cho khí cacbon monooxit CO tác dụng với chất sắt (III) oxit. Khối lượng của kim loại sắt thu được là bao nhiêu khi cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg sắt (III) oxit thì có 26,4 kg CO₂ sinh ra?

Lời giải

PTHH: $F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t^{°}}{\to }2Fe+3C{O}_2$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$$\begin{gathered} m_{Fe}=m_{F{e}_2{O}_3}+m_{CO}-m_{C{O}_2} \\ =32+16,8-26,4=22,4\left(g\right) \end{gathered}$$

Cau 36: Thực hiện chuỗi phản ứng:

Lời giải:

$C+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }C{O}_2$ 

CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

$$\begin{gathered} Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t^{°}}{\to }CaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O \\ CaC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }CaO+C{O}_2 \\ C{O}_2+C\stackrel{t^{°}}{\to }2CO \\ 2CO+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2C{O}_2 \end{gathered}$$

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Cau 37: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvC, ta thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. CTPT của 2 hiđrocacbon trên là:

A. C₂H₄ và C₄H₈;

B. CH₄ và C₂H₆;

C. C₃H₄ và C₅H₈;

D. CH₄ và C₃H₈.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right) \\ {n}_{H_{2}O}=\frac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right) \end{gathered}$$

→ $n_{H_{2}O}<n_{C{O}_2}$→ 2 hiđrocacbon là ankan

$$\begin{gathered} n_{ankan}=n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2} \\ =0,3-0,2=0,1\left(mol\right) \end{gathered}$$

→ $\overline{C}=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{ankan}}=\frac{0,2}{0,1}=2$

→ Có 1 ankan có số C < 2 và 1 ankan có số C > 2

→ 2 ankan thoả mãn là CH₄ và C₃H₈.

Câu 38: Cho các quá trình sau:

(1) Quá trình hô hấp của sinh vật;

(2) Quá trình thối rữa của các xác sinh vật;

(3) Quá trình đốt cháy nhiên liệu;

(4) Quá trình quang hợp của cây xanh.

CO₂ được sinh ra trong những quá trình nào?

A. (1), (3), (4);

B. (1), (2), (3);

C. (1), (2), (3), (4);

D. (1), (2), (4).

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Câu 39: Công thức cấu tạo $S{O}_4^{2-}$?

Lời giải:

Câu 40: Công thức cấu tạo của CO₂ là:

A. O – C – O;

B. C – O – O;

C. O = C = O;

D. O = C – O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của C (Z = 6): 1s²2s²2p².

Cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử C cần thêm 4 electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất; nguyên tử O cần 2 electron để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất.

→Mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron, nguyên tử C góp chung 4 electron chia đều cho 2 nguyên tử O.

→ Công thức cấu tạo của CO₂ là O=C=O.

Câu 41: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)_y + H₂SO₄ --à Fe_x(SO₄)_y + H₂O. Tìm cặp nghiệm x, y sao cho phù hợp biết x khác y.

Lời giải:

Ta có: 

x là hóa trị của (SO₄) vậy x = 2

y là hóa trị của Fe vậy y = 3 hoặc y = 2

Do x, y khác nhau suy ra y = 3.

Vậy ta có phương trình phản ứng

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Câu 42: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của Cl₂O₇?

Lời giải:

Công thức electron:

Công thức cấu tạo

Câu 43: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của NO₂, SO₂, CO₂?

Lời giải:

Câu 44: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của H₂CO₃?

Lời giải:

Chất	Công thức electron	Công thức cấu tạo
H2CO3

Câu 45: Công thức Lewis biểu diễn cấu tạo của NO₂ là

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Bước 1: Tổng số electron hóa trị trong phân tử = 1.5 + 2.6 = 17 electron

Bước 2: Trong phân tử NO₂, nguyên tử N cần 3 electron để đạt octet, nguyên tử O cần 2 electron hóa trị để đạt octet. Vì vậy, N là nguyên tử trung tâm, còn các nguyên tử O được xếp xung quanh: O – N – O

Bước 3: Mỗi nguyên tử O cần 6 electron hóa trị để đạt octet:

Bước 4: Số electron hóa trị còn lại là 17 – 6.2 – 2.2 = 1

Mà nguyên tử N chưa đạt octet nên 1 nguyên tử O sẽ dùng 1 cặp electron hóa trị để tạo liên kết với nguyên tử N và trên nguyên tử N vẫn còn 1 electron chưa tham gia liên kết.

Công thức Lewis của NO₂ là

Câu 46:

a. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của CO₂.

b. Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử KCl. Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự di chuyển electron.

Lời giải:

a. Công thức electron là O :: C :: O

Công thức cấu tạo của là O = C = O

b. Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử KCl, viết phương trình phản ứng biểu diễn sự di chuyển electron.

K → K⁺ + 1e 

Cl + 1e → Cl^-

K⁺ + Cl^- → KCl

2K + Cl₂ → 2KCl

Câu 47: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của axit nitric. Cho biết nguyên tố nitơ có hoá trị và số oxi hoá bằng bao nhiêu?

Lời giải:

- Công thức electron:

- Công thức cấu tạo:

- Nguyên tố nitơ có hoá trị 4 và số oxi hoá +5

Câu 48: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của: Na₂SO₄, KNO₃?

Lời giải:

Câu 49: Viết công thức VSEPR và dự đoán hình học của các phân tử sau:

a) SO₃

b) PH₃

Lời giải:

a) Từ công thức Lewis của SO₃

⇒ Công thức VSEPR của SO₃ là: AX₃

⇒ SO₃ có dạng tam giác phẳng.

b) Công thức Lewis của PH₃ là

⇒ Công thức VSEPR của PH₃ là: AX₃E₁

⇒ Để giảm tối đa lực đẩy giữa 4 cặp electron hóa trị (gồm 3 cặp electron chung và 1 cặp electron riêng), 4 cặp electron này phải chiếm 4 khu vực điện tích âm sao cho lực đẩy giữa chúng là nhỏ nhất. Tuy nhiên cặp electron riêng đẩy mạnh hơn làm góc liên kết giảm, nên nhỏ hơn 109,5^o

Câu 50: Cho phản ứng sau:

Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ → K₂CrO­₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng là:

A. 116;

B. 36;

C. 106;

D. 16.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$\left.\begin{array}{c}1\\ 15\end{array}\right|\begin{array}{c}C{r}_2{S}_3\to 2C{r}^{+6}+3S^{+6}+30e\\ Mn{\left(N{O}_3\right)}_2\to M{n}^{+6}+2N^{2+}+6O^{-2}-2e\end{array}$

Cr₂S₃ + 15Mn(NO₃)₂ + 20K₂CO₃ → 2K₂CrO­₄ + 3K₂SO₄ + 15K₂MnO₄ + 30NO + 20CO₂

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa học chọn lọc, hay khác:

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 13)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 14)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 15)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 16)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 18)