1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 16)

1000 câu hỏi ôn tập Hóa (Phần 16)

Câu 1: Cho các chất có CTHH sau: CO₂, CaO, SO₂, NaCl, NaOH, Cu(OH)₂, HCl, H₂SO₄, NaHCO₃, Ba(OH)₂, Ca(H₂PO₄)₂, Fe(OH)₂, BaSO₄, CuO, H₂S.

Phân loại và gọi tên.

Lời giải:

Câu 2: Từ KMnO₄, NH₄HCO₃, Fe, MnO₂, NaHSO₃, BaS và dd Ba(OH)₂, HCl có thể điều chế những khí gì? Viết phương trình.

Lời giải:

Điều chế được những khí: O₂, Cl₂, NH₃, SO₂, SO₃, H₂, HCl, CO₂, H₂S

2KMnO₄ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2NH₄HCO₃ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ (NH₄)₂CO₃ + CO₂ + H₂O

2NaHSO₃ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O

BaS + 2HCl → BaCl₂ + H₂S

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S

NH₄HCO₃ + Ba(OH)₂ → NH₃ + BaCO₃ + 2H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

H₂ + Cl₂ $\stackrel{anhsang}{\to }$ 2HCl

2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^{°},V_2{O}_5}{\to }$ 2SO₃

Câu 3: Cho các chất sau NaCl, C₂H₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂, KNO₃. Số chất điện li là?

 Lời giải:

Trong các chất: NaCl, C₂H₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂, KNO₃. Số chất điện li là 4.

Chất điện li gồm axit, bazơ, muối. Do đó NaCl, CH₃COOH, Ba(OH)₂, KNO₃ là các chất điện li.

C₂H₄ là hidrocacbon nên không là chất điện li.

Câu 4: Cho các chất sau: Cl₂, NH₃, NaCl, MgCl₂, CH₄, CO₂, C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆, CaO. Chỉ ra những chất nào có liên kết ion? Viết sự hình thành liên kết?

Lời giải:

Những chất có liên kết ion là: NaCl, MgCl₂, CaO.

(NaCl) ta có: 

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}Na\to N{a}^{1+}+1e\\ Cl+1e\to C{l}^{1-}\end{array}\right. \\ \Rightarrow N{a}^{1+}+C{l}^{1-}\to NaCl \end{gathered}$$

(MgCl₂) ta có: 

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}Mg\to M{g}^{2+}+2e\\ 2Cl+2.1e\to 2C{l}^{1-}\end{array}\right. \\ \Rightarrow M{g}^{2+}+2C{l}^{1-}\to MgC{l}_2 \end{gathered}$$

(CaO) ta có: 

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}Ca\to C{a}^{2+}+2e\\ O+2e\to O^{2-}\end{array}\right. \\ \Rightarrow C{a}^{2+}+O^{2-}\to CaO \end{gathered}$$

Câu 5: SO₂, P₂O₅, Fe₂O₃, Na₂O, Al, Cu, Na₂CO₃, BaCl₂, H₂SO₄, NaOH, Fe(OH)₃.

Chất nào tác dụng với:

a. Nước

b. Dung dịch KOH

c. Dd H₂SO₄ loãng

d. Dd CuSO₄.

Lời giải:

a) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

 P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

 Na₂O + H₂O → 2NaOH

 b) SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

c) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

d) 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Na₂O + H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Câu 6: Cho các oxit: P₂O₅, CO₂, SO₂, CaO, Na₂O. Oxit nào có khả năng tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học.

Lời giải:

P₂O₅, CO₂, SO₂ tác dụng với CaO, Na₂O.

P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂

P₂O₅ + 3Na₂O → 2Na₃PO₄

CO₂ + CaO → CaCO₃

CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

Câu 7: Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn:

A. 12, 20, 30;

B. 8, 16, 24;

C. 5, 13, 31;

D. 9, 17, 25.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 5, 13, 31 đều thuộc nhóm IIIA

Câu 8: Cho các khí sau bị lẫn hơi nước (khí ẩm): N₂, O₂, SO₂, CO₂, NH₃. Biết NH₃ có tính chất hóa học của bazơ tan. Khí ẩm nào có thể làm khô bằng:

a) H₂SO₄ đặc.

b) CaO.

Lời giải:

Các khí được chọn phải không có phản ứng với chất làm khô.

a, N₂, O₂, SO₂, CO₂.

b, N₂, O₂, NH₃.

Câu 9: Cho các muối sau: CaCO₃; Na₂SO₄; Na₂S; Ca₃(PO₄)₂, KNO₃. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch HCl?

A: 4 chất;

B: 3 chất;

C: 2 chất;

D: 5 chất.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

CaCO₃; Na₂S; Ca₃(PO₄)₂, KNO₃ tác dụng được với HCl.

Câu 10: Cho các oxit sau: Al, MgO, CO, CO₂, Fe, ZnO. Viết các PTHH xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các oxit trên tác dụng với dung dịch HCl?

Lời giải:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O 

Câu 11: Cho dãy biến đổi hóa học sau:

CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CO₂

Điều nhận định nào sau đây đúng:

A. Có 2 phản ứng oxi hoá – khử;

B. Có 3 phản ứng oxi hoá – khử;

C. Có 4 phản ứng oxi hoá – khử;

D. Không có phản ứng oxi hoá – khử.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Câu 12: Cho dòng khi CO đi qua ống sứ chứa CuO đốt nóng, thu được chất rắn X còn lại trong ống sứ và có 8,6 gam khí Y thoát ra khỏi ống sứ. Biết rằng 1 lít khí Y nặng gấp 1,075 lần 1 lít khí oxi, đo ở cùng điều kiện. Cho X phản ứng vừa hết với 80 ml dung dịch HCl (d = 1,225 g/ml) thu được dung dịch có nồng độ 3,375%. Khối lượng của X và nồng độ mol/l của dung dịch HCI đã dùng là?

Lời giải:

Khi V_Y = $V_{O_2}$và ở cùng điều kiện thì n_Y = $n_{O_2}$

Mà $\frac{m_Y}{m_{O_2}}=1,075$ nên $\frac{{\overline{M}}_Y}{M_{O_2}}=1,075$

$$\begin{gathered} \Rightarrow {\overline{M}}_Y=1,075.32=34,4(g/mol) \\ \Rightarrow n_Y=\frac{8,6}{34,4}=0,25\left(mol\right) \end{gathered}$$

Đặt a, b là số mol CO, CO₂ trong Y

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a+b=0,25\\ 28a+44b=8,6\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,15\\ b=0,1\end{array}\right.$

X tác dụng với HCl nên X gồm Cu, CuO

Đặt n_{CuO dư} = x (mol)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{CuC{l}_2}=n_{CuO}=x\left(mol\right); \\ {n}_{HCl}=2n_{CuO}=2x\left(mol\right) \end{gathered}$$

m_ddHCl = 80.1,225 = 98 (g)

→ m_{dd sau} = 80x + 98 (g)

$$\begin{gathered} \Rightarrow C\%=\frac{m_{CuC{l}_2}.100}{m_{\text{dd}sau}} \\ \Rightarrow 3,375=\frac{135x}{80x+98}.100\Rightarrow x=0,025 \\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{2x}{0,08}=0,625M \\ CuO+CO\stackrel{t^{°}}{\to }Cu+C{O}_2 \end{gathered}$$

→ n_{CuO phản ứng} = n_CuO = $n_{C{O}_2}$= 0,1 (mol)

→ m_X = 0,1.64 + 0,025.80 = 8,4 (g).

Câu 13: Cho dung dịch A chứa đồng thời 0,2 mol NaOH và 0,3 mol Ba(OH)₂ tác dụng với dung dịch B chứa đồng thời 0,25 mol NaHCO₃ và 0,1 mol Na₂CO₃. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 19,7 gam;

B. 41,1 gam;

C. 68,95 gam;

D. 59,1 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

$\Rightarrow O{H}^{-}$dư, $HC{O}_3^{-}$ hết

$n_{C{O}_3^{2-}}$_tổng = 0,25 + 0,1 = 0,35 (mol)

$\Rightarrow C{O}_3^{2-}$ dư, $B{a}^{2+}$ hết

$\Rightarrow n_{BaC{O}_3}=0,3\left(mol\right)$

Vậy m = 0,3.197 = 59,1 (g)

Câu 14: Dung dịch X chứa 0,01 mol $F{e}^{3+}$, 0,02 mol $N{H}_4^{+}$, 0,02 mol $S{O}_4^{2-}$ và x mol $N{O}_3^{-}$

a. Tính x

b. Trộn dung dịch X với 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,3M thu được m gam kết tủa và V lít khí (đktc). Tính m và V?

Lời giải:

a) Bảo toàn điện tích:

$3n_{F{e}^{3+}}+n_{N{H}_4^{+}}=2n_{S{O}_4^{2-}}+n_{N{O}_3^{-}}$

→ 3.0,01 + 0,02 = 2.0,02 + x → x = 0,01

b) 

→ Tính theo ion $S{O}_4^{2-}$

$$\begin{gathered} m=m_{BaS{O}_4}+m_{Fe{\left(OH\right)}_3} \\ =0,02.233+0,01.107=5,73\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 15: Cho dung dịch X chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃ cùng nồng độ a mol/l. Lấy 0,5 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 19,7 gam kết tủa. Mặt khác, cho 0,5 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl₂ (dư) rồi đun nóng, sau khi kết túc các phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m?

Lời giải:

$\left\{\begin{array}{l}N{a}_{2}C{O}_3:0,5a\left(mol\right)\\ NaHC{O}_3:0,5a\left(mol\right)\end{array}\right.$$\stackrel{+BaC{l}_2\left(du\right)}{\to }$$\left\{\begin{array}{l}NaHC{O}_3:0,5a\left(mol\right)\\ BaC{O}_3:\frac{19,7}{197}=0,1=0,5a\left(mol\right)\end{array}\right.$

→ a = 0,2M

Mặt khác:

$\left\{\begin{array}{l}N{a}_{2}C{O}_3:0,5a\left(mol\right)\\ NaHC{O}_3:0,5a\left(mol\right)\end{array}\right.$$\stackrel{+CaC{l}_2\left(du\right)}{\to }$$\left\{\begin{array}{l}C{O}_2:\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ H_{2}O:\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ CaC{O}_3:(0,1+\frac{0,1}{2}).100=15\left(g\right)\end{array}\right.$

Câu 16: Cho m gam Al vào 200 ml dung dịch HCl 1,5M thu được V (l) H₂. Tìm V, m?

Lời giải:

n_HCl = 0,2. 1,5 = 0,3 (mol)

Phương trình: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

$$\begin{gathered} n_{H_2}=\frac{1}{2}{n}_{HCl}=\frac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right) \\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right) \\ {n}_{Al}=\frac{1}{3}{n}_{HCl}=\frac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right) \end{gathered}$$

→ m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g).

Câu 17: Cho hấp thụ hết V lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M và Ca(OH)₂ 3M, sau phản ứng thu được 10 (g) kết tủa và dung dịch A. Rót từ từ 200ml dung dịch Ca(OH)₂ có nồng độ x (M) vào dung dịch A thu được 20 (g) kết tủa nữa. Giá trị V và x lần lượt là?

Lời giải:

n_NaOH = 0,1 (mol); $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,3\left(mol\right)$

$n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=0,1\left(mol\right)$

→ Dung dịch A chứa NaHCO₃ (0,1) và Ca(HCO₃)₂ (0,3 – 0,1 = 0,2 mol)

Bảo toàn nguyên tố C:

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}+n_{NaHC{O}_3}+2n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2} \\ =0,1+0,1+2.0,2=0,6\left(mol\right) \end{gathered}$$

→ V = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

$$\begin{gathered} n_{CaC{O}_3}=0,2\left(mol\right) \\ \to n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,1\left(mol\right)\to x=0,5M \end{gathered}$$

Câu 18: Cho hỗn hợp gồm 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 6,72;

B. 10,08;

C. 8,96;

D. 11,2.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

n_Al = 0,2, n_Fe = 0,1 (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,2                        → 0,3 (mol)

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

0,1                        0,1 (mol)

V = (0,3+0,1).22,4 = 8,96 (l).

Câu 19: Cho hỗn hợp A gồm các chất CaCO₃, MgCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃ trong đó Na₂CO₃ và K₂CO₃ lần lượt chiếm a% và b% theo khối lượng của A. Nung A một thời gian thu được chất rắn B có khối lượng bằng 80% khối lượng của A trước khi nung. Để hòa tan hết 10 gam B cần vừa đủ 150 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác, nếu nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn C. Biết trong điều kiện của thí nghiệm khi nung A chỉ có phản ứng phân hủy của CaCO₃, MgCO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra và lập biểu thức tính tỉ lệ khối lượng của C so với A theo a và b. 

Lời giải:

$$\begin{gathered} CaC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }CaO+C{O}_2 \\ MgC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }MgO+C{O}_2 \end{gathered}$$

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Số mol HCl bài cho: 0,3 mol; chọn 100 g (A) → 80 g (B) → n_HCl = 2,4 mol

Dùng định luật bảo toàn chất để thấy số mol HCl phản ứng với (A) hay (B) hay (C) là như nhau; khối lượng CO₂ là: $1,2-(\frac{a}{106}+\frac{b}{138}).44$

$\frac{m_C}{m_A}=\frac{1,2-(\frac{a}{106}+\frac{b}{138}).44}{100}$

Câu 20: Cho hỗn hợp gồm a mol FeS₂ và b mol Cu₂S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ thì thu được dung dịch A (chứa 2 muối sunfat) và 0,8 mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tìm a và b là:

A. a = 0,06; b = 0,03;

B. a = 0,12; b = 0,06;

C. a = 0,06; b = 0,12;

D. a = 0,03; b = 0,06.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$\left\{\begin{array}{l}Fe{S}_2\\ C{u}_{2}S\end{array}\right.\stackrel{HN{O}_3}{\to }\left\{\begin{array}{l}F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\\ CuS{O}_4\end{array}\right.$

Bảo toàn e: 15a + 10b = 0,8.3

Bảo toàn S: $2a+b=\frac{3a}{2}+2b$

Giải hệ trên được: $\left\{\begin{array}{l}a=0,12\\ b=0,06\end{array}\right.$

Câu 21: Hỗn hợp X gồm 0,3 mol Mg, 0,2 mol Al và 0,4 mol Zn. Cho x tác dụng với dd HNO₃ loãng dư thì không thấy khí thoát ra. Tính số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng?

Lời giải:

Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì không thấy khí thoát ra → Phản ứng chỉ tạo muối

PTHH:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O (1)

0,3……0,75

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O (2)

0,4……0,1

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O (3)

0,2……0,75

Theo các phương trình, ta có:

$$\begin{gathered} n_{HN{O}_3}=\frac{10}{4}{n}_{Mg}+\frac{10}{4}{n}_{Zn}+\frac{30}{8}{n}_{Al} \\ =0,75+1+0,75=2,5\left(mol\right) \end{gathered}$$

Câu 22: Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂ và NH₃ có tỉ khối so với hiđro là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua H₂SO₄ đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm (%) theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 25% N₂; 25% H₂ và 50% NH₃;

B. 25% NH₃; 25% H₂ và 50% N₂;

C. 25% N₂; 25% NH₃ và 50% H₂;

D. 15% N₂; 35% H₂ và 50% NH₃;

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Khi cho hỗn hợp gồm N₂, H₂ và NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì toàn bộ NH₃ bị hấp thụ.

Theo giả thiết thì sau khi đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc thì thể tích khí còn lại một nửa 

⇒ Coi V(NH₃ ) = 1 thì V(N₂) + V(H₂) = 1 (1)

$\frac{1.17+V_{N_2}.28+V_{H_2}.2}{2}.100\%=8.2$ (2)

Giải (1) và (2) ta có V (N₂) = 0,5, V(NH₃) = 0,5

$\%N_2=\%V_{H_2}=\frac{0,5}{2}.100\%=25\%$

%NH₃ = 50%.

Câu 23: Cho hỗn hợp gồm Na và Ba vào dung dịch chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂ (đktc); đồng thời thu được 13,98 gam kết tủa và dung dịch X có khối lượng giảm 0,1 gam so với dung dịch ban đầu. Cô cạn dung dịch X thu được lượng rắn khan là.

A. 10,87 gam;

B. 7,45 gam;

C. 9,51 gam;

D. 10,19 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ta có:

$\left\{\begin{array}{c}{n}_{H_2}=0,15\\ n_{BaS{O}_4}=0,06\end{array}\stackrel{BTKL}{\to }13,98\right.$$+0,15.2-m=0,1\to m=14,18$

Nhận thấy nếu n_Ba = 0,06 → n_Na = 0,259 → (Vô lý)

$$\begin{gathered} \to \left\{\begin{array}{l}{H}_{2}S{O}_4:0,06\\ HCl:0,1\end{array}\right.\stackrel{BTDT}{\to } \\ 24,85\left\{\begin{array}{l}\begin{array}{c}B{a}^{2+},N{a}^{+}:14,18\left(g\right)\\ S{O}_4^{2-}:0,06\\ C{l}^{-}:0,1\\ O{H}^{-}:0,08\end{array}\\ \stackrel{BTKL}{\to }m=24,85-13,98=10,87\left(g\right)\end{array}\right. \end{gathered}$$

Câu 24: Cho hỗn hợp khí X gồm 22 gam khí CO₂, 12,8 gam khí SO₂ và 15,4 gam khí N₂O. Hãy xác định tỉ khối của hỗn hợp X so với khí N₂?

Lời giải:

$$\begin{gathered} M_X=\frac{m_{C{O}_2}+m_{S{O}_2}+m_{N_{2}O}}{n_{C{O}_2}+n_{S{O}_2}+n_{N_{2}O}} \\ =\frac{22+12,8+15,4}{0,5+0,2+0,625}=47,81 \\ \Rightarrow d_{X/N_2}=\frac{47,81}{28}=1,7 \end{gathered}$$

Câu 25: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Cho m gam x vào dung dịch H₂SO₄, loãng dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội (dư), thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị của m là?

Lời giải:

* Cho hỗn hợp X vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư:

$n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

Fe phản ứng tạo ra H₂, Cu không phản ứng.

Bảo toàn e: 

$n_{Fe}=n_{H_2}$→ n_Fe =0,1 mol

 * Cho hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội, dư.

Cu phản ứng tạo khí NO₂, Fe bị thụ động (không phản ứng).

$n_{N{O}_2}$= 0,05 mol

Bảo toàn e:

2n_Cu = $n_{N{O}_2}$→ n_Cu = 0,025 mol

Khối lượng của hỗn hợp X:

m = m_Fe + m_Cu = 0,1.56 + 0,025.64 = 7,2 gam.

Câu 26: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, trong đó tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe₂O₃ là 9 : 20 trong 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan được tối đa bao nhiêu gam sắt?

Lời giải:

Ta có tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe₂O₃ là 9 : 20.

→$n_{FeO}:n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{9}{72}:\frac{20}{160}=1:1$

Ta có: 

FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄

Do vậy có thể quy đổi X về Fe₃O₄

Phản ứng xảy ra:

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Ta có: 

n_HCl = 0,2.1 = 0,2 mol

→$n_{FeC{l}_3}=\frac{1}{4}{n}_{HCl}$ = 0,05 mol

Cho Fe vào Y:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

→$n_{Fe}=\frac{1}{2}{n}_{FeC{l}_3}$ = 0,025 mol

→ m_Fe = 0,025.56 = 1,4 gam.

Câu 27: Cho hợp chất MX₂. Trong phân tử MX₂ , tổng số hạt cơ bản là 140 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của X lớn hơn số khối của M là 11. Tổng số hạt cơ bản trong X nhiều hơn trong M là 16 hạt. Xác định công thức MX₂?

A. NO₂;

B. MgCl₂;

C. CuCl₂;

D. SO₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Tổng số các hạt trong phân tử là 140

→ 2Z_M + N_M + 2.(2Z_X + N_X ) = 140 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt

→ 2Z_M + 4Z_X - N_M - 2.N_X = 44 (2)
Giải hệ (1), (2) → 2Z_M + 4Z_X = 92 và N_M + 2N_X = 48
Tổng số hạt cơ bản trong X nhiều hơn trong M là 16 hạt

→ 2Z_X + N_X - (2Z_M + N_M) = 16 (3)
Số khối của X lớn hơn số khối của M là 11

→ (Z_X + N_X)- (Z_M + N_M) = 11 (4)
Lấy (3) - (4) → Z_X - Z_M = 5
Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{c}2Z_M+4Z_X=92\\ -Z_M+Z_X=5\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{Z}_M=12\\ Z_X=17\end{array}\right.$

M là Mg và X là Cl

Vậy công thức của MX₂ là MgCl₂.

Câu 28: Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thấy có 4,48 lít CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là:

A. 4,48 lít;

B. 3,36 lít;

C. 2,24 lít;

D. 1,12 lít.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

TQ:

$$\begin{gathered} F{e}_x{O}_y+yCO\stackrel{t^{°}}{\to }xFe+yC{O}_2 \\ {n}_{CO}=n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right) \end{gathered}$$

→ V_CO = 4,48 lít.

Câu 29: Cho Ba dư lần lượt vào các dung dịch sau: MgCl₂, H₂SO₄, AlCl₃. Nêu hiện tượng và viết PTHH?

Lời giải:

Vào MgCl₂ thì có khí bay ra; có kết tủa.

Ba + 2H₂O + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂ + H₂↑

Vào H₂SO₄ thì có khí bay ra; có kết tủa không tan trong axit.

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

Vào AlCl₃ thì có khí bay ra; có kết tủa, nếu Ba dư thì kết tủa tan dần.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O.

Câu 30: Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi. Nung nóng 1 thời gian cho đến khi số mol oxi trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam. Giá trị m đã dùng là?

Lời giải:

$n_{O_2}$_{phản ứng} = 0,9 – 0,865 = 0,035 (mol).

→ m_{kim loại} = m_{chất rắn} – m_{oxi phản ứng} = 2,12 – 0,035.32 = 1 (gam).

Câu 31: Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ tạo ra hỗn hợp khí A gồm 0,15 mol NO và 0,05 mol N₂O. Tính giá trị của m?

Lời giải:

Sơ đồ phản ứng:

$Al+HN{O}_3\to Al{\left(N{O}_3\right)}_3+\left\{\begin{array}{l}NO\\ N_{2}O\end{array}\right.+H_{2}O$

Quá trình cho nhận electron:

$$\begin{gathered} Al\to A{l}^{3+}+3e \\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N} \\ 2\stackrel{+5}{N}+8e\to 2\stackrel{+1}{N} \end{gathered}$$

Bảo toàn electron: 

$\begin{array}{l}3n_{Al}=3n_{NO}+8n_{N_{2}O}\\ \to n_{Al}=\frac{3.0,15+8.0,05}{3}=\frac{17}{60}\left(mol\right)\\ \to m_{Al}=\frac{17}{60}.27=7,65\left(g\right)\end{array}$

Câu 32: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH. Sau phản ứng khối lượng muối thu được 11,1 gam. Giá trị m đã dùng là:

A. 9,9 gam;

B. 9,8 gam;

C. 8,9 gam;

D. 7,5 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Alanin có công thức là: CH₃-CH(NH₂)-COOH

CH₃-CH(NH₂)-COOH + NaOH $\stackrel{t^{°}}{\to }$ CH₃-CH(NH₂)-COONa + H₂O

Ta có: $n_{Ala-Na} = \frac{11,1}{111}=0,1\left(mol\right)$

⇒ n_Ala = n_Ala-Na = 0,1 (mol)

⇒ m_Ala = 0,1.89 = 8,9 (gam).

Câu 33: Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và rượu etylic tác dụng với Na dư thu được 25,2 hỗn hợp muối. Cho m/10 gam lượng hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 10ml dung dịch NaOH 1M. Số mol của rượu và phenol là:

A. 0,1 và 0,1;

B. 0,2 và 0,2;

C. 0,2 và 0,1;

D. 0,18 và 0,06.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + 0,5 H₂

x………………….....x (mol)

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + 0,5 H₂

y…………………….y (mol)

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

0,01………0,01 (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}116x+68y=25,2\\ x=0,01.10\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,2\end{array}\right.$

Câu 34: Cho M là kim loại tạo ra 2 muối MCl_x và MCl_y và 2 oxit MO_0,5x và M₂O_y. Thành phần về khối lượng của clo trong 2 muối có tỉ lệ là 1 : 1,173 và oxi trong 2 oxit có tỉ lệ là 1 : 1,352.

a. Xác định kim loại M và công thức các muối và oxit của M.

b. Viết phương trình phản ứng khi cho:

1) M tác dụng với Cl₂, MCl_y, H₂SO₄ (loãng, đặc nguội, đặc nóng).

2) MO_0,5x tác dụng với HNO₃ loãng; khí H₂; dung dịch KMnO₄ (Trong môi trường axit loãng).

Lời giải:

a) Trong MCl_x: $\%Cl=\frac{35,5x}{M_M+35,5x}.100$

Trong MCl_y: $\%Cl=\frac{35,5y}{M_M+35,5y}.100$

$\to \frac{35,5y}{M_M+35,5y}.100$$=1,172.\frac{35,5x}{M_M+35,5x}.100$

→ M_M.(1,172x – y) = -6,106xy (1)

Trong MO_0,5x: $\%O=\frac{8x}{M_M+8x}.100$

Trong M₂O_y: $\%O=\frac{16y}{2M_M+16y}.100=\frac{8y}{M_M+8y}.100$

$\to \frac{8y}{M_M+8y}.100=1,35.\frac{8x}{M_M+8x}.100$

→M_M.(1,35x – y) = -2,8xy (2)

Từ (1) và (2) suy ra:

$\frac{1,172x-y}{1,35x-y}=2,181$

Cặp nghiệm x = 2; y = 3 thì thoả mãn

Kim loại có hai hoá trị là II và III suy ra M là sắt (Fe)

b) 1)

$2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^{°}}{\to }2FeC{l}_3$

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội

$2Fe+6H_{2}S{O}_{4\text{d}}$$\stackrel{t^{°}}{\to }F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3S{O}_2+6H_{2}O$

2) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

$FeO+H_2\stackrel{t^{°}}{\to }Fe+H_{2}O$

10FeO + 2KMnO₄ + 18H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 18H₂O

Câu 35: Hiện tượng xảy ra khi cho 1 lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội

A. Khí mùi hắc thoát ra

B. Khí không màu và không mùi thoát ra

C. Lá nhôm tan dần

D. Không có hiện tượng

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Chú ý: Một số kim loại như Al, Fe, Cr … không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 36: Nêu hiện tượng viết PTHH để giải thích các thí ngiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho Na dư vào dung dịch Al(NO₃)₃. Sau đó lại sục CO₂ vào dung dịch thu được.

Thí nghiệm 2: Đốt cháy quặng pirit sắt trong oxi dư sau đó hấp thu sản phẩm khí vào dung dịch brom.

Thí nghiệm 3: Cho sắt vào dung dịch đồng (ll) sunfat.

Lời giải:

Thí nghiệm 1: Na tan dần, có khí xuất hiện. Có kết tủa trắng keo xuất hiện. Một thời gian sau kết tủa keo tan dần dần. Sục CO₂ vào lại thấy có kết tủa.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃ 

 Thí nghiệm 2: Đốt quặng pirit sắt sinh ra khí mùi hắc không màu. Sục khí này vào dung dịch brom thấy brom mất màu.

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Thí nghiệm 3: Sau 1 thời gian thấy màu xanh của dung dịch mất dần. Sắt tan một phần, có kim loại đồng màu đỏ bám ngoài sắt.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 37: Cho một dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 20,09 gam kết tủa.

a) Tìm nguyên tử khối và gọi tên X

b) Nguyên tố X có 2 đồng vị, đồng vị 1 hơn đồng vị 2 là 50% tổng số nguyên tử, hạt nhân nguyên tử đồng vị 1 kém hạt nhân đồng vị 2 là 2 notron. Xác định số khối mỗi đồng vị?

Lời giải:

 a. Gọi số mol của NaX là a (mol; a > 0)

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}NaX+AgN{O}_3\to NaN{O}_3+AgX\downarrow \\ a\dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \mathrm{...........}a \left(mol\right)\end{array}$

Ta có:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}{m}_{NaX}=a.(23+M_X)=8,19\\ m_{AgX}=a.(108+M_X)=20,09\end{array}\right. \\ \to \left\{\begin{array}{l}a=0,14\\ a{M}_X=4,97\end{array}\right.\to M_X=35,5 \end{gathered}$$

X là clo, nguyên tử khối là 35,5.

b. Gọi phần trăm đồng vị 1 và đồng vị 2 lần lượt là a và b.

Ta có:

$\left\{\begin{array}{l}a+b=100\%\\ a-b=50\%\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=75\%\\ b=25\%\end{array}\right.$

Gọi số khối của đồng vị 1 là A.

Hạt nhân đồng vị 1 kém hạt nhân đồng vị 2 là 2 notron nên số khối của đồng vị 2 là A + 2.

Ta có:

$$\begin{gathered} \overline{A}=\frac{75.M_A+25.(M_A+2)}{100}=35,5 \\ \to M_A=35 \end{gathered}$$

Vậy số khối của hai đồng vị 1 và 2 lần lượt là 35 và 37.

Câu 38: Cho một hỗn hợp dung dịch chứa FeCl₂, CuCl₂ và HCl. Dùng kim loại nào để khi cho vào hỗn hợp này, ta thu được một dung dịch chỉ chứa duy nhất 1 chất tan?

Lời giải:

Cho Zn dư vào dung dịch, sau phản ứng lọc lấy rắn không tan ta thu được dung dịch chỉ chứa ZnCl₂.

Phương trình hóa học

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu↓

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Câu 39: Cho 1 lượng bột sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí. Nồng độ mol của HCl?

Lời giải:

PTHH:

$\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ 0,\mathrm{6............} \mathrm{...........0},3\left(mol\right)\end{array}$

$n_{H_2}$ = n_khí = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol. 

Theo PTHH thì nHCl = 2$n_{H_2}$ = 2.0,3 = 0,6 mol.

⇒ $C_{M_{HCl}}=\frac{0,6}{0,2}=3M$

Câu 40: Đun nóng 200 ml dung dịch muối (NH₄)₂SO₄ 0,5 M với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra, hoàn toàn thu được V lít khí NH₃ (điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của V là?

Lời giải:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

$n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)$

n_NaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol)

$\frac{0,1}{1}<\frac{0,3}{2}\to$ NaOH dư

$n_{N{H}_3}=2n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)$

$V_{N{H}_3}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Câu 41: Khi cho NH₃ dư tác dụng với Cl₂ thu được gì?

Lời giải:

Đầu tiên xảy ra phản ứng: 

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Sau đó, vì dư amoniac nên:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Vậy các chất thu được là NH₄Cl, N₂ và NH₃ dư nếu có.

Câu 42: Cho phản ứng 4Al + 3O₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2Al₂O₃. Biết có 2,4.10²² nguyên tử Al phản ứng.

a) Tính thể tích khí O₂ đã tham gia phản ứng ở đktc. Từ đó tính thể tích không khí cần dùng. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí

b) Tính khối lượng Al₂O₃ tạo thành.

Lời giải:

$n_{Al}=\frac{2,{4.10}^{22}}{{6.10}^{23}}=0,04\left(mol\right)$

4Al + 3O₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2Al₂O₃

a. Theo phương trình:

$n_{O_2}=\frac{3}{4}{n}_{Al}=0,03\left(mol\right)$

$\to V_{O_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)$

→ V_kk = 0,672.5 = 3,36 (l)

b. Theo phương trình:

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{1}{2}{n}_{Al}=0,02\left(mol\right)$

$\to m_{A{l}_2{O}_3}=0,02.102=2,04\left(g\right)$

Câu 43: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe₂O₃ + CO $\stackrel{t^{°}}{\to }$ Fe + CO₂

a) Lập phương trình hóa học

b) Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong phản ứng trên.

c) Cho 16,8 kg CO tác dụng với 32 kg Fe₂O₃ tạo ra 26,4 kg CO₂, tính khối lượng sắt thu được?         

Lời giải:                                                                 

a) Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2Fe + 3CO₂

b) Tỉ lệ: 1 : 3 : 2 : 3

c) Bảo toàn khối lượng: $m_{Fe}=m_{F{e}_2{O}_3}+m_{CO}-m_{C{O}_2}$= 32 + 16,8 – 26,4 = 22,4(kg).

Câu 44: Cho sơ đồ: (NH₄)₂SO₄ $\stackrel{+A}{\to }$ NH₄Cl $\stackrel{+B}{\to }$ NH₄NO₃

Trong sơ đồ A, B lần lượt là các chất:

A. HCl, HNO₃;

B. CaCl₂, HNO₃;

C. BaCl₂, AgNO₃;

d. HCl, AgNO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃

Câu 45: Khi làm thí nghiệm: Cho một mẩu Cu vào dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng nhẹ, bạn An thấy có khí màu nâu đỏ bay ra. Để hạn chế ảnh hưởng của khí nâu đỏ đó thoát ra gây ô nhiệm môi trường, bạn An đã nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. CH₃COOH;

B. HCl;

C. C₂H₅OH;

D. NaOH.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Để hạn chế ảnh hưởng của khí nâu đỏ đó thoát ra gây ô nhiệm môi trường, bạn An đã nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH vì:

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

Câu 46: Sục 4,48 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)₂ thu được bao nhiêu gam muối?

A. 10 gam;

B. 21,2 gam;

C. 20,3 gam;

D. 18,1 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

${\text{n}}_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$ 

Ta có: $\frac{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,15}{0,2}=0,75<1$

→ Tạo 2 muối

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

x……………x………x (mol)

Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

y……………2y………y (mol)

$\to \left\{\begin{array}{l}x+y=0,15\\ x+2y=0,2\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,05\end{array}\right.$

m_muối = 0,1.100 + 0,05.162 = 18,1 (g).

Câu 47: Ion X^2- có tổng số hạt p, n, e là 26, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 16. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Liên kết của X với Y là liên kết cộng hoá trị;

B. Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA;

C. Hợp chất khí của Y với hiđro chứa 5,88% khối lượng hiđro;

D. Oxit cao nhất của Y chứa 40% khối lượng oxi.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Giả sử trong nguyên tử X: số p = số e = Z và số n = N

X + 2e → X^2-

→ Số hạt trong ion X^2- là: Số p = Z; Số e = Z + 2; Số n = N

Theo đề bài:

+ Ion X^2- có tổng số hạt p, n, e là 26 → Z + Z + 2 + N = 26

+ Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10

→ Z + Z + 2 - N = 10

Giải hệ trên ta được Z = 8 và N = 8 → X là oxi.

Nguyên tử X có số hạt mang điện là 2Z = 16.

Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 16 nên số hạt mang điện của nguyên tử Y là 16 + 16 = 32

Suy ra số hạt proton = số hạt electron của nguyên tử Y bằng 32 : 2 = 16.

Vậy nguyên tố Y là nguyên tố lưu huỳnh.

Phát biểu A. Liên kết của X với Y là liên kết cộng hóa trị là phát biểu đúng.

Phát biểu B. Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA đúng vì X có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁴. X thuộc chu kì 2 vì có 2 lớp electron, nhóm VIA vì có 6 e ở lớp ngoài cùng.

Phát biểu C. Hợp chất khí của Y với hiđro chứa 5,88% khối lượng hiđro đúng vì công thức hợp chất khí với H của S là H₂S.

Ta có %m_H = 2.100%/34 = 5,88%

Phát biểu D. Oxit cao nhất của Y chứa 40% khối lượng oxi là phát biểu sai vì công thức oxit cao nhất của Y là SO₃ có %m_O = 60%.

Câu 48: Cho V lít khí CO₂ điều kiện tiêu chuẩn được hấp thụ hoàn toàn vào Ca(OH)₂ dư kết thúc phản ứng thấy khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ giảm 5,6 gam và thu a gam kết tủa. Tìm a, V?

Lời giải:

Gọi x (mol) là số mol của CO₂

⇒ $m_{C{O}_2}$= M.n = 44x gam

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

⇒ $n_{CaC{O}_3}$ = x mol ⇒ $m_{CaC{O}_3}$= M.n =100x (g)

Ta có: m_{kết tủa} - $m_{C{O}_2}$= m_{dd giảm}

$m_{CaC{O}_3}-m_{C{O}_2}=5,6$

⇔ 100x - 44x = 5,6 ⇔ x = 0.1

⇒ V = $V_{C{O}_2}$ = 0.1.22.4 = 2.24 lít

⇒ a = $m_{CaC{O}_3}$= 100.0.1 = 10 g

Câu 49: Cho V lít CO₂ (đktc) hấp thụ hết trong dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)₂ và 0,1 mol NaOH. Sau phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa và dung dịch chỉ chứa 21,35 gam muối. V có giá trị là:

A. 8,96 lít;

B. 7,84 lít;

C. 8,4 lít;

D. 6,72 lít.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Nhận xét: kết tủa là BaCO₃, dung dịch có thể chứa muối Na₂CO₃, NaHCO₃ và Ba(HCO₃)₂

- Biện luận: Nếu dung dịch chỉ có muối Na₂CO₃ và NaHCO₃ thì (khoảng giá trị khi coi muối chỉ có Na₂CO₃ và NaHCO₃), điều này vô lý theo đề bài. Vậy muối sẽ gồm $B{a}^{2+}$, $N{a}^{+}$, $HC{O}_3^{-}$ (đã có $B{a}^{2+}$ thì không thể có $C{O}_3^{2-}$ trong dung dịch)

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}N{a}^{+}=0,1mol\\ B{a}^{2+}=amol\\ HC{O}_3^{-}=bmol\end{array}\right. \\ \to \left\{\begin{array}{l}B\text{DDT:0,1+2a=b}\\ {\text{BTKL:m}}_{muoi}=0,1.23+137a+61b\\ =21,35\end{array}\right. \end{gathered}$$

→ a = 0,05; b = 0,2

BTNT (Ba): $n_{BaC{O}_3}=0,2-0,05=0,15\left(mol\right)$

BTNT (C): $n_{C{O}_2}=0,15+0,2=0,35\left(mol\right)$

V = 0,35.22,4 = 7,84 (l).

Câu 50: Cho V ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 1M , thu được dung dịch chỉ chứa muối hidrophophat. Tính V và khối lượng muối thu được?

Lời giải:

$V_{H_{3}P{O}_4}=50ml=0,05l$

$\to n_{H_{3}P{O}_4}=0,05.1=0,05\left(mol\right)$

Phương trình hoá học:

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

0,05……..0,1………0,05

$\begin{array}{l}\to V_{NaOH}=\frac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)\\ \to m_{N{a}_{2}HP{O}_4}=0,05.142=7,1\left(g\right)\end{array}$

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa học chọn lọc, hay khác:

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 12)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 13)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 14)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 15)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 17)