1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 8)

1000 câu hỏi ôn tập Hóa (Phần 8)

Câu 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các khí CO₂, N₂, NH₃, SO₂?

Lời giải:

- Cho các khí tác dụng với quỳ tím ẩm:

+ Quỳ tím chuyển đỏ: CO₂, SO₂ (1)
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃

+ Quỳ tím chuyển màu xanh: NH₃

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄OH (hay NH₄⁺ + OH^-)

+ Quỳ tím không đổi màu: N₂

- Cho 2 khí ở (1) đi qua dung dịch Br₂:

+ Dung dịch nhạt màu dần: SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

+ Không hiện tượng: CO₂

Câu 2: Dung dịch Cu(NO₃)₂ có màu gì?

A. Tím;

B. Vàng nhạt;

C. Xanh lam;

D. Đỏ nâu.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Dung dịch Cu(NO₃)₂ có màu xanh lam.

Câu 3: Phân lớp electron ngoài cùng của 2 nguyên tử A, B lần lượt là 3p và 4s. Tổng số electron của 2 phân lớp bằng 5, hiệu số electron của chúng bằng 3. Viết cấu hình electron, xác định số hiệu nguyên tử, tên nguyên tố A, B.

Lời giải:

Gọi phân lớp electron ngoài cùng của A là $3p^x$ (0<x<6), còn B là 4s^y (0 < y < 2)

Ta có:

- Tổng số electron của 2 phân lớp bằng 5 → x + y = 5 (*)

- Hiệu số electron của 2 phân lớp bằng 3 → x – y = 3 (**)

Giải hệ (*), (**), ta được: x = 4, y = 1

Cấu hình electron của A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → Z_A = 16 → Tên nguyên tố A là oxi.

Cấu hình electron của B là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → Z_B = 19 → Tên nguyên tố B là kali.

Câu 4: Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M. Tính độ pH dung dịch thu được.

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{HCl}=\mathrm{0,1} mol\Rightarrow n_{H^{+}}=\mathrm{0,1} mol \\ {n}_{NaOH}=015 mol\Rightarrow n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,15} mol \\ O{H}^{-}+H^{+}\to H_{2}O \end{gathered}$$

0,1……0,1

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{O{H}^{-}d\text{u}}=\mathrm{0,15}-\mathrm{0,1}=\mathrm{0,05}\left(mol\right) \\ \Rightarrow \left[O{H}^{-}\right]=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}+\mathrm{0,4}}=\mathrm{0,1}M \end{gathered}$$

pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13

Câu 5: Một nguyên tử R có tổng số hạt 95, trong đó số hạt không mang điện bằng 0,5833 số hạt mang điện. Tìm số p, n, e và số khối của R?

Lời giải:

Theo bài ra ta có: p + e + n = 95 (1)

Và n = 0,5833(p + e)       (2)
Mà p = e (3)
Từ (1); (2); (3) có: p = e = 30; n = 35.
Vì p = e = Z → Z = 30 (Z là số nguyên tử)

Vì kẽm có Z = 30 nên đây là nguyên tử Zn.

Số khối của R là 30 + 35 = 65.

Câu 6: Axit tương ứng của oxit axit SO₂ là:

A. H₂SO₃;

B. H₂SO₄;

C. HSO₃;

D. SO₃.2H₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃

Câu 7: Cu có tác dụng được với NaOH không? Vì sao? 

Lời giải:

Cu không tác dụng với NaOH, vì NaOH là bazơ không hoà tan các kim loại như Cu, Fe …

Câu 8: Để đốt cháy hoàn toàn a gam chất X cần 10,24 gam khí oxi thu được CO₂ và H₂O. Dẫn hết vào bình nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng 15,96 gam. Xác định a.

Lời giải:

Khối lượng bình tăng là khối lượng của CO₂ và H₂O hấp thụ vào bình.

Phương trình: $X+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }C{O}_2+H_{2}O$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$$\begin{gathered} m_X+m_{O_2}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O} \\ \Rightarrow m_X=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}-m_{O_2}=\mathrm{15,96}-\mathrm{10,24}=\mathrm{5,72}\left(g\right) \end{gathered}$$

Vậy a = 5,72 gam.

Câu 9: Cho 40 ml dung dịch H₂SO₄ 0,375 M và 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16 M và KOH 0,04 M thu đc dung dịch X. Tính pH của dung dịch X (Coi H₂SO₄ phân li hoàn toàn 2 nấc).

Lời giải:

n_H⁺ = 2.0,04.0,375 = 0,03 mol;

n_OH^- = 0,16.(0,16 + 0,04) = 0,032 mol;

H⁺ + OH^- → H₂O

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{O{H}^{-}du}=\mathrm{0,032}-\mathrm{0,03}=\mathrm{0,002}\left(mol\right) \\ \left[O{H}^{-}\right]=\frac{\mathrm{0,002}}{\mathrm{0,04}+\mathrm{0,16}}=\mathrm{0,01}M \end{gathered}$$

→ pH = 14 – pOH = 14 + log0,01 = 12

Câu 10: Tính hóa trị của nhóm HCO₃ trong hợp chất Ca(HCO₃)₂?

Lời giải:

Gọi hoá trị của nhóm HCO₃ trong hợp chất Ca(HCO₃)₂ là a (a > 0)

Áp dụng quy tắc hoá trị, ta có: II.1 = a.2 → a = I

Vậy hoá trị của nhóm HCO₃ trong hợp chất Ca(HCO₃)₂ là I.

Câu 11: Tính chất nào sau đây cho biết chất lỏng là chất tinh khiết?

A. Không tan trong nước;

B. Có vị ngọt, mặn, chua…;

C. Không màu, không mùi, không vị;

D. Khi đun chất sôi ở nhiệt độ nhất định và chất hóa rắn ở nhiệt độ không đổi.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Chất tinh khiết sôi ở nhiệt độ cố định và hóa rắn ở nhiệt độ không đổi.

Câu 12: Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu được kết tủa. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất cần thể tích dung dịch HCl 0,5M là bao nhiêu?

Lời giải:

n_Al = 0,02 mol; n_NaOH = 0,04 mol

Các phương trình phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1)

0,02….0,02………………..0,02

n_{NaOH dư} = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol) nên dung dịch X gồm 0,02 mol NaOH và 0,02 mol NaAlO₂.

Cho từ từ HCl vào X:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O (2)

0,02……0,02                            mol

NaAlO₂ + HCl  + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓ (3)

0,02……….0,02                        mol

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O       (4)

Để thu được kết tủa lớn nhất thì phản ứng chỉ dừng ở (3).

n_HCl = n_{HCl (2)} + n_{HCl (3)} = 0,04 mol

$V_{\text{dd}HCl}=\frac{\mathrm{0,04}}{\mathrm{0,5}}=\mathrm{0,08}\left(l\right)=80\left(ml\right).$

Câu 13: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 21. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Ta có: p + e + n = 21 → 2p + n = 21→ n = 21 – 2p

Mặt khác, vì  $1\le \frac{n}{p}\le \mathrm{1,5}\Rightarrow 6\le p\le 7$

+ Trường hợp 1: e = p = 6

Cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 3 phân lớp electron.

+ Trường hợp 2: e = p = 7

Cấu hình electron là: 1s²2s²2p³ → có 3 phân lớp electron.

Câu 14: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn: Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄→?

Lời giải:

Phương trình phân tử: Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

Phương trình ion rút gọn: $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4$

Câu 15: Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) và một kim loại R (hóa trị II) trong dung dịch axit HCl lấy dư thấy có 5,6 lít H₂ (đktc) thoát ra. Mặt khác nếu hòa tan riêng 9 gam kim loại R trong HCl dư thì thể tích khí H₂ sinh ra chưa đến 11 lít (đktc). Hãy xác định kim loại R.

Lời giải:

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Gọi số mol của K, R là x; y

Ta có:

$\left\{\begin{array}{l}39x+y.M_R=\mathrm{8,7}\\ \mathrm{0,5}x+y=\mathrm{0,25}\end{array}\right.\to \frac{39x+y.M_R}{\mathrm{0,5}x+y}=\frac{\mathrm{8,7}}{\mathrm{0,25}}=\mathrm{34,8}$

→ 34,8 là giá trị trung bình của M_R và M_K = 39 nên M_R < 34,8 (1)

Mà R + 2HCl → RCl₂ + H₂

$n_R=n_{H_2}=\frac{9}{M_R}<\frac{11}{\mathrm{22,4}}\to M_R>\mathrm{18,3}$ (2)

Từ (1), (2), có: 18,3 < M_R < 34,8 mà R là kim loại hoá trị II nên R là magie (Mg).

Câu 16: Nguyên tố X có Z = 18. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X, cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Có thế có hợp chất của X trong đó X ở dạng ion được không?

Lời giải:

Cấu hình electron nguyên tử của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ . Nguyên tố X ở ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA. Đây là một nguyên tố khí hiếm (Ar) có cấu hình electron nguyên tử bền vững nên không tồn tại hợp chất của X trong đó X tồn tại ở dạng ion.

Câu 17: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ x mol/l thu được 500 ml dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là:

A. 0,5;

B. 0,025;

C. 0,1;

D. 0,05.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

n_HCl = 0,05. 0,3 = 0,015 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,2}x\Rightarrow n_{O{H}^{-}}=\mathrm{2.0,2}x=\mathrm{0,4}x\left(mol\right)$

Sau khi trộn, pH = 2 chứng tỏ axit còn dư

pH = 2 thì $\left[H^{+}\right]=\mathrm{0,01}M$ suy ra $n_{H^{+}d\text{u}}=\mathrm{0,01.0,5}=\mathrm{0,005}\left(mol\right)$

Vậy: 0,015 - 0,4x = 0,005 nên x = 0,025 M

Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Nhóm IIA, chu kì 3;

B. Nhóm IIA, chu kì 2;

C. Nhóm IIIA, chu kì 2;

D. Nhóm IIIA, chu kì 3;

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s² nên ta có:

- X có 3 lớp electron nên X thuộc chu kì 3

- X có 2 electron ở lớp ngoài cùng nên X thuộc nhóm IIA.

Câu 19: Hoá trị của nguyên tố trong CH₄?

Lời giải:

Trong CH₄, H có hoá trị I, C có hoá trị IV (vì 1 nguyên tử C liên kết với 4 nguyên tử H).

Câu 20: Nhận biết các dung dịch NH₄Cl, KCl, Na₂SO₄, NaNO₃?

Lời giải:

- Trích các mẫu thử.

- Dùng dung dịch Ba(OH)₂ cho vào các mẫu thử:

+ Mẫu thử nào tạo khí có mùi khai là NH₃

PTHH: 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là Na₂SO₄

PTHH: Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

+ 2 mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì

- Dùng dung dịch AgNO₃ để nhận biết 2 mẫu thử còn lại

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là KCl

PTHH: KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃

+ Mẫu thử còn lại là NaNO₃.

Câu 21: Xác định số oxi hoá của các nguyên tử trong CH₃COOH?

Lời giải:

$\stackrel{-3}{C}{\stackrel{+1}{H}}_3\stackrel{+3}{C}\stackrel{-2}{O}\stackrel{-2}{O}\stackrel{+1}{H}$
Axit axetic.

Câu 22: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư thì thu được 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm duy nhất) thoát ra là?

Lời giải:

m_muối = m_{kim loại} + 62.n (n là số mol e trao đổi)

→ 45,5 = 8,3 + 62.3.n_NO → n_NO = 0,2 (mol)

V_NO = 0,2. 22,4 = 4,48 lít.

Câu 23: Hoà tan Fe vào dung dịch HCl dư, nêu hiện tượng và phương trình hoá học.

Lời giải:

Hiện tượng: Kim loại Fe bị hoà tan, đồng thời có bọt khí không màu bay ra

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Câu 24: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch: NaCl, Na₂SO₄, NaOH, HCl chứa trong các lọ mất nhãn.

Lời giải:

- Trích mẫu thử.

- Dùng giấy quỳ tím kiểm tra.

+ Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển màu đỏ thì đó là dung dịch HCl

+ Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển màu xanh thì đó là dung dịch NaOH

+ Còn lại 2 dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu.

- Cho dung dịch BaCl₂ tác dụng với 2 dung dịch NaCl, Na₂SO₄

+ Dung dịch nào tác dụng với BaCl₂ và tạo kết tủa màu trắng thì là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Còn lại là NaCl không tác dụng với BaCl₂ nên không có hiện tượng gì xuất hiện.

Câu 25: Để xác định nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm ta dựa vào cơ sở nào?

Lời giải:

Để xác định nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm ta dựa vào cấu hình electron.

+ Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố kim loại (trừ H, He, B).

+ Nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

+ Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.

+ Nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.

Câu 26: Một nguyên tử có tổng số hạt là 62 và số khối nhỏ hơn 43. Tìm số p, e, n và khối lượng nguyên tử?

Lời giải:

p = e = 20; n = 22

m_{nguyên tử}  = m_p + m_e + m_n = 6,9902.10 ^-23 gam

Giải thích các bước giải:

Nguyên tử có tổng số hạt là 62 nên: p + n + e = 62

Số khối A = p + n < 43 → p > 62 – 43 = 19

Ta có:

p ≤ n ≤ 1,5p → 3p ≤ 2p + n ≤ 3,5p → 3p ≤ 62 ≤ 3,5p

→ 17,7 ≤ p ≤ 20,67

→ 19 < p ≤ 20,67 → p = 20

→p = e = 20 ; n = 22

m_{nguyên tử}  = m_p + m_e + m_n

= 20. 1,66.10^-24 + 20.9,1.10^-27 + 22. 1,66.10^-24

= 6,9902.10 ^-23 gam

Câu 27: Cho các muối NH₄Cl, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂, CH₃COONa, Na₂CO₃, KHSO₃, Na₂HPO₄, CuSO₄, NaCl, Al₂(SO₄)₃, (CH₃COO)₂Pb, (NH₄)₂CO₃. Muối nào trong số các muối trên bị thuỷ phân khi hoà tan vào nước.Viết phương trình minh hoạ.

Lời giải:

Chỉ có 3 muối không bị thủy phân khi hòa vào nước: K₂SO₄, Ba(NO₃)₂; NaCl đều được tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh.

1) NH₄Cl + H₂O → HCl + NH₄OH

2) CH₃COONa + H₂O → CH₃COOH + NaOH

3) Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH

4) KHSO₃ + H₂O → KOH + H₂SO₃

5) Na₂HPO₄ + H₂O → NaOH + NaH₂PO₄

6) CuSO₄ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄

7) Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄

8) (CH₃COO)₂Pb + 2H₂O → 2CH₃COOH + Pb(OH)₂

9) (NH₄)₂CO₃ + 2H₂O → 2NH₄OH + H₂CO₃

Câu 28: Hòa tan 20,8 gam BaCl₂ vào nước được 0,5 lít dung dịch. Nồng độ của ion Cl^- trong dung dịch?

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{BaC{l}_2}=\frac{\mathrm{20,8}}{208}=\mathrm{0,1}\left(mol\right) \\ {n}_{C{l}^{-}}=2n_{BaC{l}_2}=\mathrm{2.0,1}=\mathrm{0,2}\left(mol\right) \\ {C}_{M_{C{l}^{-}}}=\frac{n_{C{l}^{-}}}{V_{\text{dd}}}=\frac{\mathrm{0,2}}{\mathrm{0,5}}=\mathrm{0,4}M \end{gathered}$$

Vậy nồng độ của ion Cl^- trong dung dịch là 0,4M.

Câu 29: Viết PTHH minh họa cho các tính chất sau:
a) oxit bazơ + nước → bazơ (kiềm)
b) oxit axit + bazơ → muối + nước
c) oxit bazơ + axit → muối + nước
d) kim loại + axit → muối + H₂

Lời giải:

a) Na₂O + H₂O → 2NaOH

b) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

c) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

d) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Câu 30: Viết 1 PTHH minh họa cho mỗi tính chất hoá học của kim loại?

Lời giải:

Phản ứng của kim loại với phi kim:

- Tác dụng với oxi: $2Cu+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2CuO$

- Tác dụng với phi kim khác:  $Fe+S\stackrel{t^{°}}{\to }FeS$

Phản ứng của kim loại với dung dịch axit: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Phản ứng của kim loại với dung dịch muối: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Câu 31: Trong các oxit sau đây: SO₃, CuO, SO₂, N₂O₃, CaO, Fe₂O₃. Oxit nào là oxit axit, oxit bazơ ? (Gọi tên).

Lời giải:

Oxit axit là: SO₃, SO₂, N₂O₃
Oxit bazơ là: CuO, CaO, Fe₂O₃

SO₃: Lưu huỳnh trioxit

SO₂: Lưu huỳnh đioxit

N₂O₃: Đinitơ trioxit

CaO: Canxi oxit

Fe₂O₃: Sắt(III) oxit

CuO: Đồng(II) oxit

Câu 32: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho Na vào dung dịch MgCl₂?

Lời giải:

Hiện tượng: Ban đầu có khí thoát ra, tiếp theo có kết tủa trắng.

1) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2) 2NaOH + MgCl₂ → 2NaCl + Mg(OH)₂↓     

Câu 33: Kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch đồng(II) sunfat (CuSO₄)

- Hiện tượng:……….

- Nhận xét:………….

- Phương trình hoá học:………….

Lời giải:

- Hiện tượng: Kẽm tan dần, dung dịch màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám bên ngoài kẽm.

- Nhận xét: Kẽm đã đẩy đồng ra khỏi dung dịch đồng (II) sunfat nên kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn đồng.

- PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

Câu 34: Khi làm bánh người ta thường cho thêm bột nở (NaHCO₃) vào để bánh phồng to và xốp hơn. Tại sao? (Giải thích bằng PTHH)

Lời giải:

Khi làm bánh người ta thường cho bột nở (baking soda, NaHCO₃) vào để bánh phồng to và xốp hơn vì khi làm bánh, bột NaHCO₃ sẽ bị nhiệt phân tạo ra khí CO₂ thoát ra từ trong bánh, giúp bánh phồng lên và tơi xốp hơn khi không có bột nở.
PTHH: $2NaHC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

Câu 35: Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu và Fe bằng dung dịch HNO₃ đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO₂ (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

Fe thụ động trong HNO₃ đặc, nguội, chỉ có Cu phản ứng theo PTHH:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

$n_{N{O}_2}=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

$n_{Cu}=\frac{1}{2}{n}_{N{O}_2}=\frac{1}{2}\mathrm{.0,2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

m_Cu = 0,1. 64 = 6,4 (g)

$\to \%m_{Cu}=\frac{\mathrm{6,4}}{12}.100\%=\mathrm{53,33}\%$ 

→ %m_Fe = 100% - 53,33% = 46,67%

Câu 36: Chỉ dùng một dung dịch hóa chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch sau: KCl, K₃PO₄, KNO₃, K₂S.

A. Dung dịch BaCl₂;

B. Dung dịch H₂SO₄;  

C. Dung dịch AgNO₃;

D. Quỳ tím.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trích mẫu thử.

Cho dung dịch AgNO₃ vào các mẫu thử:

- Xuất hiện kết tủa trắng: KCl

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl _{(↓ trắng)}

- Xuất hiện kết tủa vàng: K₃PO₄

K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO_{4 (↓ vàng)} + 3KNO₃

- Xuất hiện kết tủa đen: K₂S

K₂S + 2AgNO₃ → Ag₂S _{(↓ đen)} + 2KNO₃

- Không có hiện tượng gì: KNO₃

Câu 37: Nhận biết các dung dịch không nhãn sau: KCl, NH₄NO₃, KNO₃, K₃PO₄?

Lời giải:

- Trích các mẫu thử.

- Dùng dung dịch KOH để nhận biết 4 dung dịch:

+ Mẫu thử nào có khí mùi khai thoát ra là NH₄NO₃

PTHH: NH₄NO₃ + KOH → KNO₃ + NH₃↑ + H₂O

+ Các mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì (nhóm I).

- Dùng dung dịch AgNO₃ cho vào 3 mẫu thử nhóm I:

+ Mẫu thử nào cho kết tủa màu trắng thì là KCl

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl _{(↓ trắng)}

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng: K₃PO₄

K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO_{4 (↓ vàng)} + 3KNO₃

+ Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là KNO₃.

Câu 38: Bình điện phân đựng dung dịch AgNO₃ với điện cực bằng Ag, hiệu điện thế ở hai cực 10V, điện trở bình 2,5 Ω, thời gian điện phân là 16 phút 5 giây (Biết A = 108, n = 1, F = 96500). Lượng Ag bám vào catot?

Lời giải:

Ta có: $I_b=\frac{U_b}{R_b}=\frac{10}{\mathrm{2,5}}=4\left(A\right)$

$m_{Ag}=\frac{1}{96500}.\frac{A}{n}.It=\frac{1}{96500}.\frac{108}{1}\mathrm{.4.}(16.60+5)=\mathrm{4,32}\left(g\right)$

Câu 39: Vì sao có những electron chuyển động gần hạt nhân, có những electron chuyển động xa hạt nhân?

Lời giải:

- Các electron gần hạt nhân nhất thì liên kết với nhân chặt chẽ nhất, trạng thái bền nhất, khó tách khỏi nguyên tử nhất nên có mức năng lượng thấp nhất.

- Những electron xa hạt nhân hơn dễ tách khỏi nguyên tử, chúng có mức năng lượng cao hơn và electron xa hạt nhân nhất có mức năng lượng cao nhất, dễ tách khỏi nguyên tử nhất. Chính những electron này quy định tính chất hoá học của nguyên tố.

Câu 40: Cân bằng phản ứng hóa học sau:

CH₃ − C ≡ CH + KMnO₄ + H₂O → CH₃COOK + MnO₂ + K₂CO₃ + KOH

Tổng các hệ số cân bằng của phương trình là:

A. 27;

B. 28;

C. 29;

D. 30.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Nhận thấy hợp phần CH₃ không thay đổi số oxi hoá

Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{C}+\stackrel{-1}{C}\to \stackrel{+3}{C}+\stackrel{+4}{C}+8e\stackrel{0}{C}+\stackrel{-1}{C}\to \stackrel{+3}{C}+\stackrel{+4}{C}+8e$

Quá trình khử: $\stackrel{+7}{Mn}+3e\to \stackrel{+4}{Mn}$

Phương trình phản ứng:

$3C{H}_3-C\equiv CH+8KMn{O}_4+H_{2}O\to 3C{H}_{3}COOK+8Mn{O}_2+3K_{2}C{O}_3+2KOH$

Tổng các hệ số cân bằng của phương trình là: 28.

Câu 41: Cho 4,48 lít CO₂ vào 150 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là:

A. 18,1 gam;

B. 15 gam;

C. 8,4 gam;

D. 20 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Ta có: 

$1<T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{1,5}<2$                                            

Sau phản ứng thu được các muối CaCO₃: x mol và Ca(HCO₃)₂ y mol.

Bảo toàn C có: x + 2y = 0,2 (1)

Bảo toàn Ca có: x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,05.

Cô cạn hỗn hợp phản ứng:

$\begin{array}{l}Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t}{\to }\end{array}$^°CaCO3↓+CO2+H2O0,05........................0,05

Chất rắn sau phản ứng là CaCO₃ có: 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = 0,15.100 = 15 gam.

Câu 42: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R₂O₅. Hợp chất của nó với hidro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% và H chiếm 17,65% về khối lượng. Tìm nguyên tố R?

A. N;

B. P;

C. Cl;

D. As.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tố có oxit cao nhất là R₂O₅ → R thuộc nhóm VA

→ Hợp chất với hidro: RH₃

$\frac{M_R}{3M_H}=\frac{\mathrm{82,35}}{\mathrm{17,65}}\to M_R=14$

Vậy R là nguyên tố nitơ (N).

Câu 43: Hiện tượng nào xảy ra khi trộn dung dịch NH4Cl với dung dịch NaAlO2 và đun nhẹ?

A. Ban đầu có kết tủa keo trắng sau đó tan;

B. Có khí mùi khai bay ra;

C. Không có hiện tượng gì xảy ra;

D. Vừa có kết tủa keo trắng không tan, vừa có khí mùi khai bay ra.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

NaAlO₂ có tính bazơ, NH₄Cl→ có tính axit, tuy nhiên tính axit không đủ mạnh để hòa tan kết tủa Al(OH)₃ → hiện tượng thu được là vừa có kết tủa keo trắng không tan, vừa có khí mùi khai bay ra.

PTHH: NH₄Cl + NaAlO₂ + H₂O → NH₃↑ + NaCl + Al(OH)₃↓

Câu 44: Biết nhóm (SO₄) có hóa trị II, trong công thức hoá học Fe₂(SO₄)₃ hóa trị của sắt là?

Lời giải:

Gọi x là hoá trị của Fe trong công thức hoá học Fe₂(SO₄)₃

Theo quy tắc hoá trị: x. 2 = II. 3 → x = III

Vậy trong công thức hoá học Fe₂(SO₄)₃ hóa trị của sắt là III.

Câu 45: Trong các hợp chất sau: KF, BaCl₂, CH₄, H₂S các chất nào là hợp chất ion?

A. KF;

B. KF và BaCl₂;

C. CH₄, H₂S;

D. H₂S.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Hợp chất ion là KF và BaCl₂

Hợp chất cộng hoá trị là: CH₄, H₂S.

Câu 46: Cân bằng bằng cách thăng bằng electron:

 Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải:  

$$\begin{gathered} \stackrel{0}{Al}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{+2}{N}O+H_{2}O \\ \begin{array}{c}1\\ 1\end{array}\left|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}\right. \end{gathered}$$

PTHH: Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 47: Tính số mol của 8 gam Fe₂(SO₄)₃?

Lời giải:

$n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{8}{56.2+(32+16.4).3}=\frac{8}{400}=\mathrm{0,02}\left(mol\right)$

Câu 48: Dẫn luồng khí CO dư đi qua 16 gam CuO nung đỏ, sau phản ứng thu được 14,4 gam hỗn hợp chất rắn. Tính khối lượng Cu và thể tích khí CO₂ (đktc) thu được và hiệu suất phản ứng.

Lời giải:

Theo đề bài ra, ta có: $n_{CuO}=\frac{16}{80}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn nên CuO còn dư

Gọi n_{CuO phản ứng} = x (mol; x>0)

PTHH: $CO+CuO\stackrel{t^{°}}{\to }Cu+C{O}_2\uparrow$

n_Cu = n_{CuO phản ứng}  = x (mol) → m_Cu = 64x (g)

n_{CuO dư} = 0,2 – x (mol) → m_{CuO dư} = (0,2 – x). 80 (g)

m_{hỗn hợp chất rắn} = 14,4 (g) → 64x + (0,2 – x). 80 = 14,4 → x = 0,1

m_Cu = 0,1. 64 = 6,4 (g)

$$\begin{gathered} V_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.}\mathrm{22,4}=\mathrm{2,24}lít \\ H=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,2}}.100\%=50\% \end{gathered}$$

Câu 49: Phản ứng nào sau chứng minh HNO₃ có tính axit?

A. 8HNO₃ + 6KI → 6KNO₃ + 3I₂ + 2NO + 4H₂O.

B. 4HNO₃ + Fe(OH)₂ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

C. HNO₃ + NH₃ →NH₄NO₃

D. 10HNO₃ + 3FeO → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

+ Phản ứng thuộc đáp án A, B, D thì HNO₃ thể hiện tính oxi hóa.

+ Phản ứng thuộc đáp án C thì HNO₃ đã nhường proton ⇒ HNO₃ thể hiện tính axit 

Câu 50: Cho V lít dung dịch X có pH = 4. Muốn tạo dung dịch có pH = 5 thì phải thêm lượng nước với thể tích là:

A. 10V;

B. 9V;

C. 3V;

D. 1V.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Do dung dịch X có pH = 4 nên $n_{H^{+}}={10}^{-4}.V\left(mol\right)$

Số mol H⁺ có trong dung dịch có pH = 5 là: $(V+V_2){.10}^{-5}\left(mol\right)$

Việc pha loãng dung dịch chỉ làm thay đổi nồng độ mol/l chứ không làm thay đổi số mol H⁺

Vì vậy: ${10}^{-4}.V=(V+V_2){.10}^{-5}\Rightarrow V_2=9V$

Vậy cần thêm vào lượng nước có thể tích bằng 9 lần V.

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa chọn lọc, hay khác: