Hòa tan 20,8 gam BaCl2 vào nước được 0,5 lít dung dịch. Nồng độ của ion Cl-

Hòa tan 20,8 gam BaCl₂ vào nước được 0,5 lít dung dịch. Nồng độ của ion Cl^-

Đề bài: Hòa tan 20,8 gam BaCl₂ vào nước được 0,5 lít dung dịch. Nồng độ của ion Cl^- trong dung dịch?

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{BaC{l}_2}=\frac{\mathrm{20,8}}{208}=\mathrm{0,1}\left(mol\right) \\ {n}_{C{l}^{-}}=2n_{BaC{l}_2}=\mathrm{2.0,1}=\mathrm{0,2}\left(mol\right) \\ {C}_{M_{C{l}^{-}}}=\frac{n_{C{l}^{-}}}{V_{\text{dd}}}=\frac{\mathrm{0,2}}{\mathrm{0,5}}=\mathrm{0,4}M \end{gathered}$$

Vậy nồng độ của ion Cl^- trong dung dịch là 0,4M.

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa chọn lọc, hay khác: