Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 x mol/l

Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ x mol/l

Đề bài: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ x mol/l thu được 500 ml dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là:

A. 0,5;

B. 0,025;

C. 0,1;

D. 0,05.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

n_HCl = 0,05. 0,3 = 0,015 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,2}x\Rightarrow n_{O{H}^{-}}=\mathrm{2.0,2}x=\mathrm{0,4}x\left(mol\right)$

Sau khi trộn, pH = 2 chứng tỏ axit còn dư

pH = 2 thì $\left[H^{+}\right]=\mathrm{0,01}M$ suy ra $n_{H^{+}d\text{u}}=\mathrm{0,01.0,5}=\mathrm{0,005}\left(mol\right)$

Vậy: 0,015 - 0,4x = 0,005 nên x = 0,025 M

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa chọn lọc, hay khác: