1000 câu hỏi ôn tập Hóa (Phần 12)

Câu 1: Viết công thức cấu tạo các ankin có tên gọi sau đây:

a) Axetilen.

b) But – 2 – in.

c) But – 1 – in.

d) Propin.

Lời giải:

Câu 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Butan → metan → axetilen → etilen → polietilen (nhựa P.E)

Lời giải:

Câu 3: Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

C → CO → CO₂ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → NaCl → Cl₂ → FeCl₃ → Fe

Lời giải:

C + CO₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$  2CO

2CO + O₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$  2CO₂

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

2NaCl $\stackrel{dpnc}{\to }$  2Na + Cl₂

3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t^{°}}{\to }$  2FeCl₃

2FeCl₂ + 3Zn → 3ZnCl₂ + 2Fe

Câu 4: Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau:

CH₄ → C₂H₂ → Vinyl clorua → PVC

Lời giải:

2CH₄ $\stackrel{1500{}_{o}C}{\to }$  C₂H₂ + 3H₂

CH ≡ CH + HCl $\underset{150-200{}_{o}C}{\overset{HgC{l}_2}{\to }}$  CH₂ = CHCl

Câu 5: Cho biết loại liên kết trong các phân tử MgCl₂, CO₂, C₂H₄?

Lời giải:

- Hiệu độ âm điện của Mg và Cl là: 3,16 - 1,31 = 1,85 nên liên kết trong phân tử MgCl₂ là liên kết ion.

- Hiệu độ âm điện của C và O là: 3,44 - 2,55 = 0,89 nên liên kết trong phân tử CO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

- Hiệu độ âm điện của C và H là:  2,55 - 2,2 = 0,35 nên liên kết trong phân từ C₂H₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 6: Giữa C₂H₄ và C₂H₂ thì hidrocacbon nào làm mất màu dung dịch nước brom nhanh hơn?

Lời giải:

Cùng một lượng brom, ankin sẽ làm mất màu dung dịch brom nhanh hơn anken.
C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂.

Câu 7: Phương trình từ C₂H₄ ra nhựa PE?

Lời giải:

Câu 8: Số đồng phân chứa dẫn xuất brom C₃H₆Br₂ và C₃H₇Br?

Lời giải:

Số đồng phân chứa dẫn xuất brom C₃H₆Br₂ là 3 đồng phân:

CH₃ – CH₂– CHBr₂

CH₃ – CBr₂ – CH₃

CH₃ – CHBr – CH₂Br

CH₂Br – CH – CH₂Br

Số đồng phân chứa dẫn xuất brom C₃H₇Br là 2 đồng phân:

CH₃ – CH₂ – CH₂Br

CH₃ – CHBr – CH₃

Câu 9: Chất C₄H₆O₂ có bao nhiêu đồng phân là axit mạch hở?

A. 2;

B. 5;

C. 4;

D. 3.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

C₄H₆O₂ có $k=\frac{2.4+2-6}{2}=2$ trong đó 1$\pi$ ở nhóm chức – COOH, còn 1$\pi$ ở trong gốc hiđrocacbon.

Chất C₄H₆O₂ có số đồng phân là axit mạch hở là:

1. CH₂ = CH – CH₂ - COOH

2. CH₃ – CH = CH – COOH

3. CH₂ = C(CH₃) - COOH

Câu 10: Ứng với công thức phân tử C₄H₆O₂ có số đồng phân cấu tạo este mạch hở là:

A. 4;

B. 3;

C. 5;

D. 6.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

C₄H₆O₂ có $k=\frac{2.4+2-6}{2}=2$

→ este không no, có chứa liên kết đôi C = C, đơn chức, mạch hở

→ Các đồng phân este mạch hở của C₄H₆O₂ là:

1. HCOOCH = CH – CH₃

2. HCOOCH₂CH = CH₂

3. HCOOC(CH₃) = CH₂

4. CH₃COOCH = CH₂

5. CH₂ = CHCOOCH₃

→ Có 5 đồng phân este.

Câu 11: Cho AgNO₃ tác dụng với C₆H₁₂O₆ (xúc tác NH₃ dư), cho biết sản phẩm tạo thành?

Lời giải:

HOCH₂[CHOH]₄CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$  HOCH₂[CHOH]₄COONH₄ + 2Ag↓ + 2NH₄NO₃

Sản phẩm gồm: Ag, NH₄NO₃, HOCH₂[CHOH]₄COONH₄.

Câu 12: Cho dãy các chất: Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO_4, Al(OH)₃, Zn(OH)₂. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

A. 3;

B. 5;

C. 2;

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Chất lưỡng tính là : Ca(HCO₃)₂, (NH₄)₂CO₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂

Câu 13: Ca₃(PO₄)₂ có phải kết tủa không?

Lời giải:

Ca₃(PO₄)₂ có kết tủa. Nó sẽ xuất hiện kết tủa trắng Ca₃(PO₄)₂ trong dung dịch.

Câu 14: Cân bằng phương trình phản ứng  sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Tổng các hệ số trong phuơng trình hoá học là:

A. 24;

B. 26;

C. 13;

D. 20.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

$\left.\begin{array}{c}3\times \\ 2\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+2e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}$

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng các hệ số trong phuơng trình hoá học là: 20.

Câu 15: Cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + NO₂ + H₂O

Lời giải:

$\left.\begin{array}{c}2\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+2e\\ 2\stackrel{+5}{N}+4e\to \stackrel{+2}{N}+\stackrel{+4}{N}\end{array}$

2Mg + 6HNO₃ → 2Mg(NO₃)₂ + NO + NO₂ + 3H₂O

Câu 16: Các cách viết sau có ý nghĩ gì: 3 Zn, 2 Fe, 4 Ag, 5 K, 6 Ca, 3 N, 2 S, 9 Pb, 8 Cl, 7 Mg.

Lời giải:

3 Zn: Ba nguyên tử kẽm (zinc)

2 Fe: Hai nguyên tử sắt (iron)

4 Ag: Bốn nguyên tử bạc (silver)

5 K: Năm nguyên tử kali (potassium)

6 Ca: Sáu nguyên tử canxi (calcium)

3 N: Ba nguyên tử nitơ (nitrogen)

2 S: Hai nguyên tử lưu huỳnh (sulfur)

9 Pb: Chín nguyên tử chì (lead)

8 Cl: Tám nguyên tử clo (chlorine)

7 Mg: Bảy nguyên tử magie (magnessium).

Câu 17: Chỉ dùng một hoá chất tuỳ ý, hãy nhận biết chất sau: Mg, K, BaCl₂, MgCl₂.

Lời giải:

Trích các mẫu thử

Hoà tan mẫu các chất cần nhận biết vào nước ở nhiệt độ thường:

- Chất rắn nào tan và tạo khí là K

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

- Chất rắn nào tan trong nước là BaCl₂ hoặc MgCl₂.

- Chất rắn nào không tan trong nước là Mg

Cho KOH vừa thu được vào nhóm tan trong nước

- Dung dịch nào xuất hiện kết tủa là MgCl₂

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

- Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là BaCl₂.

Câu 18: Cho kim loại M và các chất X, Y, Z thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau:

$M\stackrel{+C{l}_2,t^{°}}{\to }X\stackrel{\text{dungd}ichBa{\left(OH\right)}_{2}du}{\to }Y\stackrel{+C{O}_2\left(du\right)+H_{2}O}{\to }Z\downarrow$

Các chất X và Z lần lượt là

A. AlCl₃ và Al(OH)₃;

B. AlCl₃ và BaCO₃;

C. CrCl₃ và BaCO₃;

D. FeCl₃ và Fe(OH)₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Kim loại M là Al, các phương trình phản ứng tương ứng xảy ra theo sơ đồ là:

$2Al+3C{l}_2\stackrel{t^{°}}{\to }2AlC{l}_3\left(X\right)$

2AlCl₃ + 4Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ (Y) + 3BaCl₂ + 4H₂O

Ba(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → Ba(HCO₃)₂ + 2Al(OH)₃↓ (Z).

Câu 19: Hãy cho biết quá trình sản xuất axit sunfuric từ lưu huỳnh bao gồm mấy công đoạn? Đó là các công đoạn nào? Viết PTHH của các phản ứng xảy ra đối với mỗi công đoạn đó.

Lời giải:

Quá trình sản xuất axit sunfuric từ lưu huỳnh gồm 3 công đoạn:

- Sản xuất SO₂ bằng cách đốt S (hoặc quặng pirit) trong không khí:

 $S+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }S{O}_2$

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Sản xuất SO₃ từ SO₂: $2S{O}_2+O_2\stackrel{t^{°},V_2{O}_5}{\to }2S{O}_3$

- Sản xuất H₂SO₄ từ SO₃: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Câu 20: Có 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al₂O₃); (Fe + Fe₂O₃) và (FeO + Fe₂O₃). Bằng phương pháp hoá học nhận biết chúng.

A. Dùng H_2­O và dung dịch HCl;

B. Dùng dung dịch NaOH và dung dịch HCl;

C. Dùng dung dịch HCl và dung dịch AgNO₃;            

D. Dùng dung dịch NaOH và dung dịch AgNO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Câu 21: Cách biểu diễn 4 H₂ có nghĩa là:

A. 4 nguyên tử hiđro;

B. 8 nguyên tử hiđro;

C. 4 phân tử hiđro;

D. 8 phân tử hiđro.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

H₂ là 1 phân tử hiđro

4 H₂ là 4 phân tử hiđro.

Câu 22: Điều kiện phát sinh sự cháy và các biện pháp dập tắt sự cháy?

Lời giải:

- Điều kiện phát sinh sự cháy:

+ Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy ;

+ Phải đủ khí oxi (oxygen) cho sự cháy.

- Muốn dập tắt sự cháy phải thực hiện một hoặc đồng thời cả hai biện pháp :

+ Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

+ Cách li chất cháy với oxi (oxygen).

Câu 23: Nêu cách nhận biết 4 dung dịch: K₂CO₃, KOH, KCl, K₂SO₄.

Lời giải:

Trích các mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- K₂CO₃, KOH làm quỳ tím xanh (1)

- KCl, K₂SO₄ không làm quỳ tím đổi màu (2)

Cho dung dịch BaCl₂ vào phần (1) và (2) lần lượt nhận ra:

+ Ở phần (1) K₂CO₃ tác dụng với BaCl₂ tạo kết tủa còn KOH không phản ứng.

+ Ở phần (2) K₂SO₄ tác dụng với BaCl₂ tạo kết tủa còn KCl không phản ứng.

K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2KCl

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl.

Câu 24: Cách nhận biết K₂SO₄, H₂SO₄, KOH, KCl?

Lời giải:

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự mỗi mẫu thử.

- Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử nhận ra H₂SO₄ làm quỳ hóa đỏ; KOH làm quỳ hóa xanh. K₂SO₄ và KCl không làm đổi màu quỳ tím.

- Cho BaCl₂ lần lượt vào hai mẫu không làm đổi màu quỳ tím nhận ra K₂SO₄ do có xuất hiện kết tủa trắng

 BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl

Câu 25:

a) Liên kết cộng hóa trị là gì?

b) Liên kết cộng hóa trị khác với liên kết ion như thế nào?

c) Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion có điểm gì tương tự nhau?

Lời giải:

a) Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung. Mỗi cặp electron dùng chung tạo nên một liên kết cộng hóa trị.

b) Liên kết cộng hóa trị khác với liên kết ion như sau: Trong liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử góp chung electron để tạo liên kết; trong liên kết ion, các electron được chuyển hẳn từ nguyên tử này sang nguyên tử kia để tạo thành các ion mang điện tích trái dấu hút nhau.

c) Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion đều là liên kết hóa học, các nguyên tử sau khi hình thành liên kết thì bền hơn trước khi hình thành liên kết.

Câu 26: Để tách CO₂ ra khỏi hỗn hợp gồm CO₂, HCl và hơi nước, có thể cho hỗn hợp lần lượt qua các bình đựng:

A. NaOH và H₂SO₄ đặc;

B. Na₂CO₃ và P₂O₅;

C. H₂SO₄ đặc và KOH;

D. NaHCO₃ và P₂O₅.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Để tách CO₂ ra hỏi hỗn hợp thì ta không dùng các hóa chất phản ứng được với CO₂ như các dung dịch kiềm (KOH, NaOH...) và các muối cacbonat như Na₂CO₃, K₂CO₃ → Chọn đáp án D vì:
Dẫn hỗn hợp khí và hơi nước qua NaHCO₃ thì HCl tan trong nước tạo thành dung dịch HCl, dung dịch HCl phản ứng với NaHCO₃ tạo khí CO₂:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑
Khí đi ra khỏi bình gồm CO₂ và H₂O. Dẫn các khí đó qua bình đựng P₂O₅ dư thì hơi H₂O được giữ lại, ta thu được khí CO₂.

Câu 27: Cách tính số liên kết xích ma ( $\sigma$)?

Lời giải:

Số liên kết xích ma ( $\sigma$) = Số nguyên tử - 1.

VD: CH₄ (có 5 nguyên tử nên số liên kết xích ma ( $\sigma$) = 4);

CH₂ = CH – CH = CH₂ ((C₄H₆), 10 nguyên tử, số liên kết xích ma ( $\sigma$) = 9).

Câu 28: Viết công thức cấu tạo và công thức eletron của CH₃OH?

Lời giải:

Công thức cấu tạo của CH₃OH

Công thức electron của CH₃OH

Câu 29: Viết công thức electron của: SO₂, H₂SO₄, H₂CO₃, HNO₃, H₃PO₄.

Lời giải:

Câu 30: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: C₂H₆, SO₃, H₂CO₃, HNO₃

Lời giải:

Câu 31: CaCO₃ có tác dụng với NaOH không?

Lời giải:

CaCO₃ không tác dụng với NaOH.

Câu 32: Có những muối sau: CaCO3, CuSO4, MgCl2. Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phương pháp sau :

a) Axit tác dụng với bazơ.

b) Axit tác dụng với kim loại.

c) Muối tác dụng với muối.

d) Oxit bazơ tác dụng với oxit axit.

Viết các phương trình hoá học.

Lời giải

a) Muối được điều chế bằng cách cho axit tác dụng với bazơ: CuSO4, MgCl2.

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

b) Muối được điều chế bằng cách cho axit tác dụng với kim loại: MgCl2, CuSO4.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Cu + 2H2SO4 (đặc) $\stackrel{t^{°}}{\to }$ CuSO4 + SO2↑ + H2O

c) Muối được điều chế bằng cách cho muối tác dụng với muối: CaCO3, CuSO4, MgCl2.

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

CuCl2 + Ag2SO4 → CuSO4 + 2AgCl↓

BaCl2 + MgSO4 → BaSO4↓ + MgCl2

d) Muối được điều chế bằng cách cho oxit bazơ tác dụng với oxit axit: CaCO3.

$CaO+C{O}_2\stackrel{t^{°}}{\to }CaC{O}_3$

Câu 33: Chỉ dùng H₂O và quỳ tím hãy nhận biết các chất rắn: CaCO₃, CaO, P₂O₅, Na₂O, NaCl. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có.

Lời giải:

- Trích các chất thành các mẫu thử đựng trong các ống nghiệm riêng biệt. Đánh số thứ tự

- Hoà tan các mẫu thử vào nước:

+ Tan: CaO, P₂O₅, Na₂O, NaCl (nhóm I)

+ Không tan: CaCO₃

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O → 2NaOH

- Nhúng quỳ tím vào sản phẩm hoà tan của nhóm I vào nước:

+ Quỳ tím hoá đỏ → chất ban đầu là P₂O₅

+ Quỳ tím hoá xanh → chất ban đầu là CaO, Na₂O (nhóm II)

+ Không đổi màu → NaCl

- Cho sản phẩm hoà tan vào nước của P₂O₅ vào sản phẩm vào hoà tan của CaO, Na₂O vào nước:

+ Tan → chất ban đầu là CaO

+ Không tan → chất ban đầu là Na₂O

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

Câu 34: Khi nung hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng một nửa khối lượng ban đầu. Xác định thành phần khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

Giả sử ban đầu có x mol CaCO₃ và y mol MgCO₃

→m_{hh ban đầu} = 100x + 84y (g)

$$\begin{gathered} CaC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }CaO+C{O}_2 \\ MgC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }MgO+C{O}_2 \end{gathered}$$

$\Rightarrow n_{CaO}=n_{CaC{O}_3}=x\left(mol\right);$$n_{MgO}=n_{MgC{O}_3}=y\left(mol\right)$ 

→ m_{hh sau} = 56x + 40y (g)

→ 56x + 40y = 50%(100x + 84y) = 50x + 42y

→ 6x = 2y

→ y = 3x

Vậy

$$\begin{gathered} \%m_{CaC{O}_3}=\frac{100x.100\%}{100x+84.3x}=28,41\% \\ \%m_{MgC{O}_3}=100\%-\%m_{CaC{O}_3}=71,59\% \end{gathered}$$

Câu 35: Hãy giải thích vì sao:

a. Khi nung nóng đá vôi (CaCO3) thì thấy khối lượng giảm đi.

b. Khi nung nóng miếng đồng trong không khí (có oxi) thì thấy khối lượng tăng lên.

Lời giải:

a) Khí CO2 bay đi nên chất rắn còn lại là CaO nên khối lượng giảm đi

PTHH: $CaC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }CaO+C{O}_2$

b) Khi nung nóng, đồng tác dụng với oxi trong không khí tạo thành đồng (II) oxit nên khối lượng tăng lên

PTHH: $2Cu+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2CuO$

Câu 36: Viết phương trình điện li Ca(HCO₃)₂?

Lời giải:

$$\begin{gathered} Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2\to C{a}^{2+}+2HC{O}_3^{-} \\ HC{O}_3^{-}\rightleftharpoons H^{+}+C{O}_3^{2-} \end{gathered}$$

Câu 37: Phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn, phương trình ion đầy đủ:

1.Ca(HCO3)2 + HCl

2.Ca(HCO3)2 + NaOH

3.Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2

4.Cu(NO3)2 + Na2SO4

5.CaCl2 + Na3PO4

Lời giải:

1.Phương trình phân tử: 

$\text{Ca}{\left({\text{HCO}}_{\text{3}}\right)}_{\text{2}}\text{+ 2HCl}\to {\text{CaCl}}_2$$+2H_{2}O+2C{O}_2$

Phương trình ion đầy đủ: ${\text{Ca}}^{2+}+2HC{O}_3^{-}{\text{+ 2H}}^{+}{\text{+2Cl}}^{-}\to$${\text{Ca}}^{2+}{\text{+2Cl}}^{-}+2H_{2}O+2C{O}_2$

Phương trình ion rút gọn: $HC{O}_3^{-}{\text{+ H}}^{+}\to H_{2}O+C{O}_2$

2. Phương trình phân tử: $\text{Ca}{\left({\text{HCO}}_{\text{3}}\right)}_{\text{2}}\text{+ 2NaOH}\to$${\text{CaCO}}_3\downarrow +N{a}_{2}C{O}_3+2H_{2}O$

Phương trình ion đầy đủ:${\text{Ca}}^{2+}{\text{+ 2HCO}}_3^{-}{\text{+ 2Na}}^{+}{\text{+2OH}}^{-}\to$${\text{CaCO}}_3\downarrow +N{a}_{2}C{O}_3+2H_{2}O$

Phương trình ion rút gọn: ${\text{Ca}}^{2+}{\text{+ HCO}}_3^{-}{\text{+OH}}^{-}\to {\text{CaCO}}_3\downarrow +H_{2}O$

4. Không phản ứng

5. Phương trình phân tử: ${\text{3CaCl}}_{\text{2}}{\text{+ 2Na}}_{\text{3}}{\text{PO}}_{\text{4}}\to$$C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2+6NaCl$

Phương trình ion đầy đủ: ${\text{3Ca}}^{2+}{\text{+6Cl}}^{-}{\text{+ 6Na}}^{+}{\text{+2PO}}_4^{3-}$$\to C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2+6N{a}^{+}+6C{l}^{-}$

Phương trình ion rút gọn: ${\text{3Ca}}^{2+}{\text{+2PO}}_4^{3-}\to C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$

Câu 38: Cho một mẫu CaO vào một ống thí nghiệm đựng nước cất, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch thu được, dung dịch chuyển sang màu gì?

A. chuyển màu xanh;

B. chuyển màu đỏ;

C. không đổi màu;

D. mất màu.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B                 

PTHH: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ có tính bazơ, mà bazơ làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu đỏ

Câu 39: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau: Cl₂, CH₄, C₂H₂, C₂H₄, NH₃.

Lời giải:

Câu 40: Cặp chất khi phản ứng tạo ra chất khí là:

A. Na₂CO₃ và HCl;

B. AgNO₃ và BaCl₂;

C. K₂SO₄ và BaCl₂;

D. NaOH và Fe(NO₃)₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng xảy ra:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Câu 41: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau?

A. Metyl fomat và axit axetic;

B. Mantozơ và saccarozơ;

C. Fructozơ và glucozơ;

D. Tinh bột và xenlulozơ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Metyl fomat và axit axetic có CTPT: C₂H₄O₂.

Mantozơ và saccarozơ có CTPT: C₁₂H₂₂O₁₁.

Fructozơ và glucozơ có CTPT: C₆H₁₂O₆.

Tinh bột và xenlulozơ đều có CTPT tổng quát là (C₆H₁₀O₅)_n nhưng hệ số n ở tinh bột và xenlulozơ khác nhau → chúng không phải đồng phân của nhau.

Câu 42: Cần lấy bao nhiêu lít N₂ và H₂ (đktc) để điều chế được 51 gam NH₃. Biết hiệu suất của phản ứng là 25%.

Lời giải:

$n_{N{H}_3}=\frac{51}{17}=3\left(mol\right)$

Bảo toàn N: $n_{N_2}=\frac{1}{2}{n}_{N{H}_3}=\frac{1}{2}.3=1,5\left(mol\right)$

Mà H = 25% →$V_{N_2}=1,5.\frac{100}{25}.22,4=134,4\left(l\right)$

Bảo toàn H: $n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{N{H}_3}=\frac{3}{2}.3=4,5\left(mol\right)$

Mà H = 25% →$V_{H_2}=4,5.\frac{100}{25}.22,4=403,2\left(l\right)$

Câu 43: Cho phản ứng sau:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

A. 21;

B. 23;

C. 25;

D. 27.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$\left.\begin{array}{c}5\times \\ 2\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+3}{N}\to \stackrel{+5}{N}+2e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}$

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

Tổng hệ số khi cân bằng các chất là 21.

Câu 44: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử sau: KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O

Lời giải:

$\left.\begin{array}{c}1\times \\ 5\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Cl}\to \stackrel{+5}{Cl}+5e\\ \stackrel{0}{Cl}+1e\to \stackrel{-1}{Cl}\end{array}$

6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O

Câu 45: Cân bằng phương trình oxi hoá khử sau:

1) Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

2) NH₄NO₂ → N₂ + H_2­O

3) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

Lời giải:

1) Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

$\left.\begin{array}{c}2\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+5}{2N}+2e\to \stackrel{+4}{2N}\\ 2\stackrel{-2}{O}\to \stackrel{0}{O_2}+4e\end{array}$

2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

2) NH₄NO₂ → N₂ + H_2­O

$\left.\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{-3}{N}\to \stackrel{0}{N}+3e\\ \stackrel{+3}{N}+3e\to \stackrel{0}{N}\end{array}$

NH₄NO₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ N₂ + 2H_2­O

3) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

$\left.\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{-3}{N}\to \stackrel{+1}{N}+4e\\ \stackrel{+5}{N}+4e\to \stackrel{+1}{N}\end{array}$

NH₄NO₃ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ N₂O + 2H₂O

Câu 46: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử:

a) Fe₃O₄ + Al → Al₂O₃ + Fe

b) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

 Lời giải

a) Fe₃O₄ + Al → Al₂O₃ + Fe

$\left.\begin{array}{c}3\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}3\stackrel{\raisebox{1ex}{$+8$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$3$}\right.}{Fe}\to \stackrel{+3}{3Fe}+3.\frac{1}{3}e\\ \stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\end{array}$

3Fe₃O₄ + 8Al → 4Al₂O₃ + 9Fe

b) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

$\left.\begin{array}{c}5\times \\ 2\times \end{array}\right|\begin{array}{c}2\stackrel{+2}{Fe}\to 2\stackrel{+3}{Fe}+2e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}$

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Câu 47: Cân bằng các phương trình bằng phương pháp oxi hóa khử:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

M + HNO₃ → M(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

M + HNO₃ → M(NO₃)₂ + NO + H₂O

M + HNO₃ → M(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Lời giải:

a) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

$\left.\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+2e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}$

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

b) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O

$\left.\begin{array}{c}3\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+2e\\ \stackrel{+6}{S}+6e\to \stackrel{0}{S}\end{array}$

3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O

c) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

$\left.\begin{array}{c}4\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Zn}\to \stackrel{+2}{Zn}+2e\\ \stackrel{+6}{S}+8e\to \stackrel{-2}{S}\end{array}$

4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

d) M + HNO₃ → M(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

$\left.\begin{array}{c}1\times \\ 2\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{M}\to \stackrel{+2}{M}+2e\\ \stackrel{+5}{N}+1e\to \stackrel{+4}{N}\end{array}$

M + 4HNO₃ → M(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

e) M + HNO₃ → M(NO₃)₂ + NO + H₂O

$\left.\begin{array}{c}3\times \\ 2\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{M}\to \stackrel{+2}{M}+2e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}$

3M + 8HNO₃ → 3M(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

g) M + HNO₃ → M(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

$\left.\begin{array}{c}4\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{M}\to \stackrel{+2}{M}+2e\\ 2\stackrel{+5}{N}+8e\to 2\stackrel{+1}{N}\end{array}$

4M + 10HNO₃ → 4M(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Câu 48: Cân bằng phương trình oxi hoá – khử:

I₂ + Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + NaI 

Lời giải:

$\left.\begin{array}{c}1\times \\ 2\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{I_2}+2e\to 2\stackrel{-1}{I}\\ 2\stackrel{+2}{S}\to 2\stackrel{+\raisebox{1ex}{$5$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.}{S}+2.\frac{1}{2}e\end{array}$

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2NaI 

Câu 49: Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron:

Cl₂ + Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + H₂O

Lời giải:

$\left.\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{C{l}_2}+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}\\ \stackrel{0}{C{l}_2}\to 2\stackrel{+1}{Cl}+2e\end{array}$

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

Câu 50: Cân bằng các phản ứng oxi hoá – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò các chất tham gia và các quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) Cl₂ + KOH_nóng → KCl + KClO₃ + H₂O

b) FeS₂ + H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Lời giải:

a) $\stackrel{0}{C{l}_2}+KO{H}_{nóng}\to K\stackrel{-1}{C}\text{l }+K\stackrel{+5}{Cl}{O}_3+H_{2}O$

Cl₂ vừa là chất khử, vừa chất oxi hoá

$\stackrel{0}{Cl}\to \stackrel{+5}{Cl}+5e$: quá trình oxi hoá

$\stackrel{0}{Cl}+1e\to \stackrel{-1}{Cl}$: quá trình khử

$\left.\begin{array}{c}1\times \\ 5\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Cl}\to \stackrel{+5}{Cl}+5e\\ \stackrel{0}{Cl}+1e\to \stackrel{-1}{Cl}\end{array}$

3Cl₂ + 6KOH_nóng → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

b) $\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-1}{S_2}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_{4đ\text{a}cnóng}$$\to \stackrel{+3}{F{e}_2}{\left(\stackrel{+6}{S}{O}_4\right)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O$

FeS₂ là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hoá

$\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-1}{S_2}\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+6}{S}+15e$: quá trình oxi hoá

$\stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}$: quá trình khử

$\left.\begin{array}{c}2\times \\ 15\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-1}{S_2}\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+6}{S}+15e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}$

2FeS₂ + 14H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa chọn lọc, hay khác:

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 9)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 10)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 11)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 13)

1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 14)