1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 4)

1000 câu hỏi ôn tập Hóa học (Phần 4)

Câu 1: AgNO₃ + Na₂SO₄ ra hiện tượng gì?

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Na₂SO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂SO₄↓_trắng  + 2NaNO₃

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng.

Câu 2: Tính pH của dung dịch NH₄Cl 0,1M biết $K_{N{H}_3}\text{= }1,{8.10}^{-5}$

Lời giải:

Câu 3: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: O₂, NH₃, C₂H₄.

Lời giải:

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe_xO_y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được khí A và dung dịch B. Cho khi A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư tạo ra 12,6 gam muối. Mặt khác, cô cạn dung dịch B thì thu được 120 gam muối khan. Công thức oxit là:

A. FeO;

B. Fe₃O₄;

C. Fe₂O₃;

D. Tất cả đều sai.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Vì H₂SO₄ đặc nóng dư nên khí A sinh ra là SO₂.

Muối khan thu được là: Fe₂(SO₄)₃

$n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{120}{400}=0,3\left(mol\right)$

Theo bảo toàn nguyên tố Fe có: $n_{Fe\left(F{e}_x{O}_y\right)}=2n_{Fe(F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=0,6\left(mol\right)$

Vì dung dịch NaOH dư nên khi dẫn SO₂ vào đung dịch NaOH chỉ xảy ra một phản ứng:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{N{a}_{2}S{O}_3}=0,1mol \\ \Rightarrow n_{S{O}_2}=n_{N{a}_{2}S{O}_3}=0,1mol. \end{gathered}$$

Coi oxit Fe_xO_y ban đầu là hỗn hợp của Fe và O.

Gọi n_O = a (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

$$\begin{gathered} 3n_{Fe}=2n_O+2n_{S{O}_2} \\ \Rightarrow a=n_O=\frac{3n_{Fe}-2n_{S{O}_2}}{2}=0,8 \end{gathered}$$

Có: $\frac{x}{y}=\frac{n_{Fe}}{n_O}=\frac{0,6}{0,8}=\frac{3}{4}$  → Oxit cần tìm là Fe₃O₄.

Câu 5: Chỉ dùng phương pháp đun nóng, hãy nêu cách phân biệt các dung dịch mất nhãn từng các chất sau: NaHSO₄, KHCO₃, Na₂SO₃, Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂. Viết phương trình phản ứng nếu có.

Lời giải:

Lấy mẫu các dung dịch rồi tiến hành đun nóng:

- Xuất hiện kết tủa trắng, có bọt khí → Mg(HCO₃)₂ hoặc Ba(HCO₃)₂ (Nhóm I)

$Mg{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t^{°}}{\to }MgC{O}_3\downarrow +H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

$Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t^{°}}{\to }BaC{O}_3\downarrow +H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

- Xuất hiện bọt khí là KHCO₃

$2KHC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }{K}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

- Không xảy ra hiện tượng gì là NaHSO₄ hoặc Na₂CO₃ (Nhóm II)

Dùng KHCO₃ nhận biết các chất trong nhóm II:

- Xuất hiện bọt khí là NaHSO₄

2KHCO₃ + 2NaHSO₄ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

- Không có hiện tượng gì là Na₂CO₃

Dùng NaHSO₄ nhận biết các chất trong nhóm I:

- Xuất hiện kết tủa trắng và bọt khí là Ba(HCO₃)₂

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

- Xuất hiện bọt khí là Mg(HCO₃)₂

Mg(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → MgSO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

Câu 6: Cho biết độ tan của chất tan A trong nước ở 10^oC là 15g còn ở 90^oC là 50g. Hỏi khi làm lạnh 600g dung dịch bão hòa A ở 90^oC xuống 10^oC thì có bao nhiêu g chất rắn A tách ra?

Lời giải:

- Ở 90 ^oC: Trong 150 gam dung dịch A có 50 gam A

Vậy trong 600 gam dung dịch A có:  $\frac{600.50}{150}=200\left(g\right)$A

Giả sử khi làm lạnh từ 90 ^oC xuống 10 ^oC có m gam chất rắn A tách ra

- Ở 10 ^oC: Trong 115 gam dung dịch A có 15 gam A

Vậy trong (600 - m) gam dung dịch A có (200 - m) gam A

⇒(600 - m). 15 = (200 - m). 115

⇒ m = 140 (gam)

Vậy khi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa A ở 90 ^oC xuống 10 ^oC thì có 140 gam chất rắn A tách ra.

Câu 7: Thủy phân hoàn toàn 20,3 gam một Oligopeptit X trong môi trường axit loãng, thu được 8,9 gam alanin và 15 gam glyxin. Peptit X thuộc loại:

A. pentapeptit;

B. tripeptit;

C. tetrapeptit;

D. đipeptit.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Đặt công thức chung của 2 amino axit là C_mH_2m+1O₂N; Giả sử X  tạo bởi k gốc amino axit → X có dạng $\left\{k\left[C_m{H}_{2m+1}{O}_{2}N\right]-(k-1)\left[H_{2}O\right]\right\}$

Câu 8: Cho các phản ứng:

(1) Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 (loãng)} → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

(2) 3Fe + 4H₂O $\stackrel{<{570}^{o}C}{\to }$  Fe₃O₄ + 4H₂

(3) Fe(NO₃)₂ + HCl → FeCl₃ + NO + H₂O

(4) FeS + H₂SO_{4 (đặc nóng)} → Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

Có bao nhiêu phản ứng viết đúng?

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng (1) và (2) đúng.

(3) Sai vì: 9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

(4) Sai vì: 2FeS + 10H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

Câu 9: Cho 11,0 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al phản ứng hết với dung dich HCl dư thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Cho 22 gam hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được V lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị V là:

A. 11,2;

B. 6,72;

C. 13,44;

D. 8,96.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Xét 11g A:

Bảo toàn electron: n_e = 2n_H2 = 0,8 mol = 2n_Fe + 3n_Al (1)

Và m_Fe + m_Al = 11g nên 56n_Fe + 27n_Al = 11 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: n_Fe = 0,1 mol; n_Al = 0,2 mol.

$\Rightarrow$ Trong 22g A có: n_Fe = 0,2 mol; n_Al = 0,4 mol

Bảo toàn electron: 3n_Fe + 3n_Al = 3n_NO Þ n_NO = 0,6 mol.

$\Rightarrow$ V_NO = 0,6. 22,4 = 13,44 lít.

Câu 10: Viết phương trình điện li của các chất sau: (CH₃COO)₂Cu, HBrO₄, K₂CrO₄, HCOOH, Mg(NO₃)₂?

Lời giải:

Câu 11: Hợp chất X được tạo thành từ các ion đều có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Trong một phân tử X có tổng số hạt e, p, n là 164. Xác định X.

Lời giải:

X được tạo nên từ hạt A^a+ có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

$\Rightarrow$ A có (18 + a) electron.

X được tạo nên từ hạt B^b- có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

$\Rightarrow$ B có (18 - b) electron.

X có dạng A_bB_a

Gọi số hạt proton, nơtron trong A, B lần lượt là p_A, p_B, n_A, n_B

Trong đó p_A = e_A; p_B = e_B.

Tổng số hạt trong X là: b.(2p_A + n_A) + a.(2p_B + n_B) = 164

Mà $p\le n\le 1,52p$

$\to b.3p_A+a.3p_B\le 164\le b.3,52p_A+a.3,52p_B$

Vậy A có 20 electron, A là canxi (Ca)

B có 17 electron, B là clo (Cl)

Vậy X là CaCl₂

Vậy A có 19 electron, A là kali (K)

B có 16 electron, B là lưu huỳnh (S)

Vậy X là K₂S.

Câu 12: Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt p, n, e bằng 164 hạt, tổng đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử M lớn hơn số hạt p, n, e trong nguyên tử X. Số hiệu nguyên tử là?

Lời giải:

+) Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt p n e bằng 164 hạt

→2P_M + N_M + 2(2P_X + N_X) = 164 (1)

+) Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52

→2P_M + 2.2P_X − (N_M + 2N_X) = 52 (2)

Từ (1) và (2) ta có: P_M + 2P_X = 54 (*)

+) Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5

→P_M + N_M − (P_X + N_X) = 5 (3)

+) Tổng số hạt p, n, e trong M lớn hơn trong X là 8

→2P_M + N_M − (2P_X + N_X) = 8 (4)

Từ (3) và (4) có P_M – P_X = 3 (**)

Từ (*), (**) giải hệ phương trình ta được: P_M = 20; P_X = 17;

Vậy M là Canxi (Ca).

Câu 13: Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H₂SO₄ đặc), đun nóng, thu được 39,6 gam etyl axetat. Hiệu suất của phản ứng este hoá là:

A. 30%;

B. 50%;

C. 60%;

D. 75%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

$C{H}_3{\text{COOH+C}}_2{H}_{5}OH\rightleftarrows C{H}_3\text{COO}{C}_2{H}_5+H_{2}O$

0,75                  1,5                                               (mol)

Giả sử H = 100% → axit hết;

n_este = n_axit = 0,75 mol

→ m_{este lý thuyết} = 0,75.88 = 66 gam

Hiệu suất phản ứng là: $H=\frac{39,6}{66}.100\%=60\%$ .

Câu 14: Trộn V₁ lít dung dịch HCl có pH = 1 với V₂ lít dung dịch HCl pH = 2 thu được dung dịch HCl có pH = 1,26. Tỉ lệ V₂/V₁ là bao nhiêu?

Lời giải

Dung dịch HCl pH = 1 có $\left[H^{+}\right]=0,1M\to n_{H^{+}}=0,1.V_1\left(mol\right)$

Dung dịch HCl pH = 2 có $\left[H^{+}\right]=0,01M\to n_{H^{+}}=0,01.V_2\left(mol\right)$

Khi trộn 2 dung dịch thu được dung dịch mới có

Thể tích dung dịch mới là V₁ + V₂ (lít)

→$\left[H^{+}\right]=\frac{0,1V_1+0,01V_2}{V_1+V_2}$

Dung dịch mới có pH = 1,26 $\to \left[H^{+}\right]={10}^{-1,26}$

→ $\frac{0,1V_1+0,01V_2}{V_1+V_2}={10}^{-1,26}$.

Câu 15: Cho 1,92 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch A chứa HNO₃ 1M, HCl 0,5M, H₂SO₄ 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối gì?

A. CuSO₄;

B. Cu(NO₃)₂;

C. CuSO₄, Cu(NO₃)_2;

D. CuSO₄, CuCl₂, Cu(NO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Vậy dung dịch sau phản ứng chứa: 0,04 mol , 0,03 mol Cu²⁺, 0,05 mol Cl^-, 0,01 mol , 0,05 mol H⁺_. Do axit HCl dễ bay hơi khi cô cạn nên cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối Cu(NO₃)₂ 0,02 mol và CuSO₄ 0,01 mol.

Câu 16: Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,812 (số hiệu nguyên tử của Bo là 5). Bo có 2 đồng vị là ¹⁰B, ¹¹B. Nếu có 94 nguyên tử ¹⁰B thì có bao nhiêu nguyên tử ¹¹B?

A. 405;

B. 406;

C. 403;

D. 428.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Gọi x và 1 – x lần lượt là tỉ lệ số nguyên tử của ¹⁰B và ¹¹B

→ 10x + 11.(1 – x) = 10,812 → x = 0,188

Tỉ lệ: $\frac{{}_{10}B}{{}_{11}B}=\frac{0,188}{1-0,188}=\frac{0,188}{0,812}$

Vậy nếu có 94 nguyên tử ¹⁰B thì có $94:\frac{0,188}{0,812}=406$  nguyên tử ¹¹B.

Câu 17: Cho 1,84 g hỗn hợp Fe và Mg vào lượng dư dung dịch HNO₃ thấy thoát 0,04 mol khí NO duy nhất. Xác định số mol Fe và Mg trong hỗn hợp?

Lời giải:

Đặt x, y lần lượt là số mol Fe và Mg.

Ta có các quá trình:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 0,12 (1)

Mặt khác khối lượng hỗn hợp: m_{hỗn hợp} = 56x + 24y = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,02; y = 0,03.

Câu 18: Cho 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng thì thu được dung dịch B và hỗn hợp khí NO₂ và NO. Tỉ lệ mol lít NO₂ và NO là 2 : 1. Tính thể tích khí NO₂ (đktc):

A. 1,792 lít;

B. 2 lít;

C. 3 lít;

D. 1,344 lít.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Câu 19: Chỉ dùng thêm 1 hóa chất hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch sau: HCl, NaCl , NaNO₃, H₂O

Lời giải:

- Trích mẫu thử.

- Cho Fe vào các mẫu thử.

+ Mẫu thử nào tạo khí không màu là HCl

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

+ 3 mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì.

- Cho đồng thời Fe và HCl vừa nhận được vào các mẫu thử còn lại

+ Mẫu thử nào tạo khí không màu hóa nâu trong không khí là NaNO₃
Fe + 4HCl + NaNO₃ → FeCl₃ + NaCl + NO + 2H₂O

+ 2 mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì.

- Cô cạn hai mẫu thử còn lại:

- Mẫu thử không thu được chất rắn sau khi cô cạn là H₂O.

- Mẫu thử nào thu được chất rắn khan là NaCl.

Câu 20: Cho m gam Mg tác dụng với V lít dung dịch HCl 1M thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Hãy xác định giá trị m và V?

Lời giải:

Câu 21: Viết phương trình phản ứng để chứng minh

a) N₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

b) NH₃ có tính khử.

Lời giải:

a) $N_2+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2NO$

Số oxi hoá của N từ 0 lên + 2 → N₂ có tính khử.

N₂ + 6Li → 2Li₃N

Số oxi hoá của N từ 0 xuống -3 → N₂ có tính oxi hoá.

b) 2NH₃ + 3CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Cu + 3H₂O + N₂

Số oxi hoá của N từ -3 lên + 0 → NH₃ có tính khử.

Câu 22: Công thức cấu tạo của H₂SO₄?

Lời giải:

Công thức cấu tạo của H₂SO₄ là:

Câu 23: Cách nhận biết một bình khí NH₃ đầy?

A. Dùng dung dịch Ba(OH)₂ cho vào bình NH₃;

B. Dùng quỳ tím ẩm để cạnh miệng;

C. Dùng dung dịch phenolphtalein cho vào bình;

D. Dùng que đóm còn tàn đỏ để cạnh miệng bình.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Cách nhận biết một bình khí NH₃ đầy dùng quỳ tím ẩm để cạnh miệng bình.

Hiện tượng: Quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

Câu 24: Em hãy chỉ ra vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo, vật vô sinh, vật hữu sinh trong các phát biểu sau:

a) Nước hàng (nước màu) được nấu từ đường sucrose (chiết xuất từ cây mía đường, cây thốt nốt, củ cải đường. ...) và nước.

b) Thạch găng được làm từ lá găng rừng, nước đun sôi, đường mía.

c) Kim loại được sản xuất từ nguồn nguyên liệu ban đầu là các quặng kim loại.

d) Gỗ thu hoạch từ rừng được sử dụng để đóng bàn ghế, giường tủ, nhà cửa.

Lời giải:

a, Vật thể tự nhiên: đường sucrose, cây mía đường, cây thốt nốt, củ cải đường, nước.

Vật thể nhân tạo: nước hàng (nước màu).

Vật vô sinh: nước, đường, nước hàng (nước màu).

Vật hữu sinh: cây mía đường, cây thốt nốt, cây củ cải đường.

b, Vật thể tự nhiên: lá găng rừng, nước, đường mía.

Vật thể nhân tạo: thạch găng.

Vật hữu sinh: lá găng rừng.

Vật vô sinh: nước, đường mía, thạch găng.

c, Vật thể tự nhiên: quặng kim loại.

Vật thể nhân tạo: kim loại.

Vật vô sinh: kim loại, quặng.

d, Vật thể tự nhiên: gỗ, rừng.

Vật thể nhân tạo: bàn ghế, giường tủ, nhà cửa.

Vật vô sinh: gỗ hạ từ cây, bàn ghế, giường tử, nhà cửa.

Vật hữu sinh: rừng.

Câu 25: Chất nào sau đây được gọi là đơn chất?

A. KClO₃;

B. O₃;

C. H₂O;

D. H₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

O₃ là đơn chất vì chất tạo nên từ 1 nguyên tố hoá học.

Câu 26: Làm thế nào để tách được khí CO₂ và O₂ thành từng chất riêng biệt?

Lời giải:

Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)₂ dư: 

- CO₂ phản ứng giữ lại 

- O₂ tinh khiết bay ra 

Lọc lấy kết tủa cho phản ứng với dung dịch HCl dư thu được CO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Câu 27: Nung nóng BaSO₄ trong không khí thu được những chất gì?

Lời giải:

$2BaS{O}_4\stackrel{t^{°}}{\to }2BaO+O_2+2S{O}_2$

Câu 28: Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: Br₂, CH₄, H₂O, NH₃, C₂H₆

Lời giải:

Câu 29: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử HNO₂, HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄?

Lời giải:

Câu 30: Cân bằng các phương trình hoá học sau:

a) FeS + O­₂ → Fe₂O₃ + SO₂

b) Al₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ → Al(OH)₃ + CaSO₄

 Lời giải:

a) $4FeS+7O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2F{e}_2{O}_3+4S{O}_2$

Cách cân bằng: Theo phương pháp thăng bằng electron:

b) Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3CaSO₄

Cách cân bằng: nhẩm đại số.