Cân bằng các phản ứng oxi hoá – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron,

Đề bài: Cân bằng các phản ứng oxi hoá – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò các chất tham gia và các quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) Cl₂ + KOH_nóng → KCl + KClO₃ + H₂O

b) FeS₂ + H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Lời giải:

a) $\stackrel{0}{C{l}_2}+KO{H}_{nóng}\to K\stackrel{-1}{C}\text{l }+K\stackrel{+5}{Cl}{O}_3+H_{2}O$

Cl₂ vừa là chất khử, vừa chất oxi hoá

$\stackrel{0}{Cl}\to \stackrel{+5}{Cl}+5e$: quá trình oxi hoá

$\stackrel{0}{Cl}+1e\to \stackrel{-1}{Cl}$: quá trình khử

$\left.\begin{array}{c}1\times \\ 5\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Cl}\to \stackrel{+5}{Cl}+5e\\ \stackrel{0}{Cl}+1e\to \stackrel{-1}{Cl}\end{array}$

3Cl₂ + 6KOH_nóng → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

b) $\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-1}{S_2}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_{4đ\text{a}cnóng}$$\to \stackrel{+3}{F{e}_2}{\left(\stackrel{+6}{S}{O}_4\right)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O$

FeS₂ là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hoá

$\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-1}{S_2}\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+6}{S}+15e$: quá trình oxi hoá

$\stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}$: quá trình khử

$\left.\begin{array}{c}2\times \\ 15\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-1}{S_2}\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+6}{S}+15e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}$

2FeS₂ + 14H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O