Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) và một kim loại R (hóa trị II

Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) và một kim loại R (hóa trị II

Đề bài: Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) và một kim loại R (hóa trị II) trong dung dịch axit HCl lấy dư thấy có 5,6 lít H₂ (đktc) thoát ra. Mặt khác nếu hòa tan riêng 9 gam kim loại R trong HCl dư thì thể tích khí H₂ sinh ra chưa đến 11 lít (đktc). Hãy xác định kim loại R.

Lời giải:

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Gọi số mol của K, R là x; y

Ta có:

$\left\{\begin{array}{l}39x+y.M_R=\mathrm{8,7}\\ \mathrm{0,5}x+y=\mathrm{0,25}\end{array}\right.\to \frac{39x+y.M_R}{\mathrm{0,5}x+y}=\frac{\mathrm{8,7}}{\mathrm{0,25}}=\mathrm{34,8}$

→ 34,8 là giá trị trung bình của M_R và M_K = 39 nên M_R < 34,8 (1)

Mà R + 2HCl → RCl₂ + H₂

$n_R=n_{H_2}=\frac{9}{M_R}<\frac{11}{\mathrm{22,4}}\to M_R>\mathrm{18,3}$ (2)

Từ (1), (2), có: 18,3 < M_R < 34,8 mà R là kim loại hoá trị II nên R là magie (Mg).

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa chọn lọc, hay khác: