Chia hỗn hợp Cu và Al làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội

Chia hỗn hợp Cu và Al làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội

Đề bài: Chia hỗn hợp Cu và Al làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội thì thu được 17,92 lít NO₂ (đktc)

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch HCl thì có 13,44 lít khí H₂ (đktc) thoát ra.

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Xác định phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Lời giải:

Phần 1: Hỗn hợp tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội thì Al bị thụ động (không phản ứng), Cu phản ứng theo PTHH:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (1)

$n_{N{O}_2}=\frac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)$

Theo PTHH (1): $n_{Cu}=\frac{1}{2}{n}_{N{O}_2}=\frac{1}{2}.0,8=0,4\left(mol\right)$

  → m_Cu = 0,4. 64 = 25,6 (g)

Phần 2: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl thì Cu không phản ứng, Al phản ứng theo PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

$n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

Theo PTHH (2): $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.0,6=0,4\left(mol\right)$

→ n_Al = 0,4. 27 = 10,8 (g)

a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:

m_Al = 10,8. 2 = 21,6 (g)

m_Cu = 25,6. 2 = 51,2 (g)

b) m_{hỗn hợp} = m_Al + m_Cu = 21,6 + 51,2 = 72,8 (g)

Phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

$\%m_{Al}=\frac{21,6}{72,8}.100\%=29,67\%$

%m_Cu = 100% - 29,67% = 70, 33%.