Đổ hỗn hợp axit gồm 0,1 mol H2SO4 và 0,2 mol HCl vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ

Đổ hỗn hợp axit gồm 0,1 mol H₂SO₄ và 0,2 mol HCl vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ

Đề bài: Đổ hỗn hợp axit gồm 0,1 mol H₂SO₄ và 0,2 mol HCl vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ gồm 0,3 mol NaOH và 0,05 mol Ca(OH)₂. Khối lượng muối tạo thành là?

Lời giải:

$H_{2}S{O}_4\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}$

0,1.………0,2…..0,1  (mol)

HCl → H⁺ + Cl^-

0,2…..0,2….0,2 (mol)

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,3……...0,3…..0,3 (mol)

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

0,05………0,05…..0,1 (mol)

$n_{H^{+}}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)$

$n_{O{H}^{-}}=0,3+0,1=0,4\left(mol\right)$

Khi đổ hỗn hợp axit và hỗn hợp kiềm thì xảy ra phản ứng sau:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,4…0,4             (mol)

Vậy dung dịch sau phản ứng có 0,1 mol $S{O}_4^{2-}$ , 0,2 mol Cl^-, 0,3 mol Na⁺, 0,05 mol Ca²⁺. Khối lượng muối tạo thành là:

m_muối = 0,1. 96 + 0,2. 35,5 + 0,3. 23 + 0,05. 40 = 25,6 (g).