Cho một kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít

Cho một kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít

Đề bài: Cho một kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí H₂. Xác định kim loại R?

Lời giải:

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

Gọi x, n là số mol, hóa trị của R ( x> 0, )

Ta có PTHH: 2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

$$\begin{gathered} n_R=\frac{2}{n}{n}_{H_2}=\frac{\mathrm{0,4}}{n}\left(mol\right) \\ {M}_R=\frac{\mathrm{11,2}}{\frac{\mathrm{0,4}}{n}}=28n(g/mol) \end{gathered}$$

Biện luận:

x = 1 → M_R = 28 (g/mol) (Loại)

x = 2 → M_R = 56 (g/mol) (Nhận)

x = 3 → M_R = 84 (g/mol) (Loại)

Vậy R là sắt (Fe).

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa chọn lọc, hay khác: