Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCl và 0,2 mol H2SO4 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH

Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCl và 0,2 mol H₂SO₄ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH

Đề bài: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCl và 0,2 mol H₂SO₄ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂. Hỏi dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu gì và khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu?

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{H^{+}}=n_{HCl}+2n_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,1}+\mathrm{2.0,2}=\mathrm{0,5}\left(mol\right) \\ {n}_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,2}+\mathrm{2.0,1}=\mathrm{0,4}\left(mol\right) \\ {H}^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O \end{gathered}$$

→ $H^{+}$ dư → quỳ tím chuyển sang màu đỏ 

$$\begin{gathered} n_{B{a}^{2+}}=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right) \\ {n}_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,2}\left(mol\right) \\ \begin{array}{l}B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow \\ \mathrm{0,1.......0,1..........0,1}\left(mol\right)\end{array} \\ {m}_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,1.233}=\mathrm{23,3}\left(g\right) \end{gathered}$$

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa chọn lọc, hay khác: