Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức xác định hằng số điện li hay nhất – Hóa học lớp 11

    Với công thức xác định hằng số điện li Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức xác định hằng số điện li từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

    1 7,103 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức xác định hằng số điện li – Hóa học lớp 11

    Sự điện li của các chất điện li yếu là một cân bằng điện li. Cũng giống như mọi cân bằng  hóa học khác, cân bằng điện li cũng có hằng số cân bằng. Vậy xác định hằng số này như thế nào? Muốn biết cách tính hằng số điện li, các em không thể bỏ qua bài viết dưới đây.

    1.Công thức xác định hằng số điện li

    Xét cân bằng:       AX ⇔  A+ + X¯(*)

    Khi tốc độ thuận bằng tốc độ nghịch trong dung dịch xuất hiện cân bằng điện li.

    Hằng số điện li xét đối với cân bằng (*) được xác định.

    K=A+.X−AX

     Trong đó [A+], [X-], [AX] là nồng độ các chất ở thời điểm cân bằng.

    2. Bạn nên biết

    Hằng số điện li chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ.

    3. Mở rộng

    Nước là chất điện li rất yếu

    Phương trình điện li:     H2O⇄H++OH−

    Hằng số cân bằng của phản ứng: K=H+.OH−H2O

    Tích số ion của nước : KH2O=K.H2O=H+.OH−

    Tích số ion của nước là hằng số xác định ở nhiệt độ xác định:  Ở 25,

    KH2O=H+.OH−=10−14

              + [H+] > [OH-] dung dịch có môi trường axit.

              + [H+] < [OH-] dung dịch có môi trường bazơ.

              + [H+] = [OH-] dung dịch có môi trường trung tính.

    4. Bài tập minh họa

    Câu 1: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M. Hằng số phần li của axit axetic bằng 1,75.10-5. Độ điện li của dung dịch trên là:

    A. 1,31.10-1 

    B. 1,31. 10-2 

    C. 1,31. 10-3 

    D. 1,31. 10-4 

    Hướng dẫn

                      CH3COOH⇌CH3COO−+H+Bd               0,1Pli                0,1α                                                0,1α               0,1αCB         0,1.(1−α)                                 0,1α              0,1αK=1,75.10−5=(0,1.α)20,1.1−α⇒α=1,31.10−2

    Đáp án B

    Câu 2: Tính hằng số điện li của axit axetic, biết rằng dung dịch 0,1M có độ điện li là 1,32%?

    A.1,77.10-5

    B. 1,97.10-5

    C. 2,77.10-5

    D. 2,97.10-5

    Hướng dẫn

                   CH3COOH⇌CH3COO−+H+Bd              0,1Pli                 0,1α                                             0,1α               0,1αCB         0,1.(1−α)                               0,1α               0,1αK=(0,1.α)20,1.1−α=(0,1.1,32%)20,1.(1−1,32%)=1,77.10−5

    Đáp án A

    Câu 3: Tính hằng số điện li của NH3, biết rằng dung dịch NH3 0,1 M có pH =11,13?

    A. 1,8.10-4 

    B. 2,8.10-4 

    C. 1,8.10-5 

    D. 2,8.10-5 

    Hướng dẫn

    H+=10−11,13⇒OH−=10−1410−11,13=10−2,87M

                         NH3   +H2O       ⇌          NH4++          OH−Bd            0,1Pli           10−2,87                            ←        10−2,87   ←     10−2,87CB             0,0986                                          10−2,87                   10−2,87       (M)K=NH4+.OH−NH3=(10−2,87)20,0986=1,8.10−5

    Đáp án C

    Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác:

    Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li

    Công thức tính hằng số phân li bazơ

    Công thức tính hằng số phân li axit

    Công thức pH của dung dịch

    Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 7,103 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: