Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu hay nhất – Hóa học lớp 11

    Với công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

    1 2,652 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu hay nhất – Hóa học lớp 11

    Muốn xác định pH của dung dịch axit yếu hay bazơ yếu thì chúng ta phải làm thế nào? Để giải quyết câu hỏi trên, các em hãy theo dõi bài viết dưới đây nhé.

    1.Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu

    - Công thức tính pH gần đúng của một dung dịch axit yếu là:

    pH=12(pKa-lgCM)

    Trong đó: Ka và CM  là hằng số phân li axit và nồng độ axit.

    -Công thức tính pH gần đúng của một dung dịch bazơ yếu là:

    pOH=12(pKb−lgCM)⇒pH=14−pOH

    Trong đó: Kb và CM là hằng số phân li bazơ và nồng độ bazơ.

    - Chú ý: pKa=−lgKa;  pKb=−lgKb

    2. Bạn nên biết

    - Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu bị thuỷ phân, môi trường của dung dịch là kiềm (pH > 7).

    Thí dụ : CH3COONa ; K2S ; NaCO3

    -Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh, tan trong nước thì cation của bazơ yếu bị thuỷ phân làm cho dung dịch có tính axit (pH <7,0).

    Thí dụ : Fe(NO3)3, NH4Cl, ZnBr2.

    3. Bài tập minh họa

    Câu 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M biết Ka=1,8.10-5?

    A. 1,00

    B. 2,87

    C. 6,05

    D. 6,04

    Hướng dẫn

                      CH3COOH   ⇔     CH3COO-  +   H+

    Ban đầu            0,1M

    Phân li                x                             x            x

    Cân bằng       0,1-x                           x             x (M)

    Cách 1:

    Ka=1,8.10−5=x20,1−x⇒x=1,333.10−3M⇒pH=−lgx=2,87

    Cách 2: Áp dụng công thức tính gần đúng:

    pH=12(pKa−lgCM)=12(−lg(1,8.10−5)−lg0,1)=2,87

    Đáp án B

    Câu 2: Tính pH của dung dịch NH3 0,1M biết Kb = 1,8.10-5?

    A. 2,876

    B. 2,567

    C. 11,124

    D. 11, 433

    Hướng dẫn

    Áp dụng công thức tính gần đúng ta có:

    pOH=12(pKb−lgCM)=12(−lg(1,8.10−5)−lg0,1)⇒pH=14−pOH=11,124

    Đáp án C

    Câu 3: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,1M biết Ka = 1,6.10-4?

    A. 2,398

    B. 3,973

    C. 3,698

    D. 2,673

    Hướng dẫn

    Áp dụng công thức tính gần đúng ta có:

    pH=12(pKa−lgCM)=12(−lg(1,6.10−4)−lg0,1)=2,398

    Đáp án A

    Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác:

    Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh

    Trắc nghiệm lý thuyết Chương 2 Nitơ – photpho có lời giải

    Bài tập tổng hợp amoniac và cách giải

    Bài tập kim loại tác dụng với HNO3 và cách giải

    Bài tập hợp chất tác dụng với HNO3 và cách giải

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,652 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: