Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li hay nhất – Hóa học lớp 11

    Với công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li hay nhất Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li hay nhất từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

    1 4,212 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li hay nhất – Hóa học lớp 11

    Cả hai đại lượng hằng số điện li và độ điện li đều có thể tính thông qua nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng. Vậy hai đại lượng trên có mối liên hệ gì với nhau hay không? Hãy đọc bài viết dưới đây để có đáp án nhé các em.

    1.Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li

    Xét cân bằng (*),  giả sử nồng độ ban đầu là Co và độ điện li.

                        AX     ⇔    A+ +            X¯(*)

    Ban đầu:       Co       

    Phân li:        α Co              α Co              αCo

    Cân bằng:  (1-α)Co          αCo               αCo

    Ta có: K=A+.X−AX=αCo.αCo1−αCo=α2Co1−α

    Như vậy, khi biết K và Co ta có thể xác định được độ điện li và ngược lại

    Đối với trường hợp chất điện li quá yếu có thể xem 1-α=1

    ⇒α2=KCo  hay α=KCo

    2. Bài tập minh họa

    Câu 1: Tính hằng số điện li của CH3COOH, biết rằng dung dịch CH3COOH 0,05 M có độ điện li là 1,85%?

    A. 1,74.10-5 

    B. 1,54.10-5 

    C. 2,74.10-5 

    D. 2,54.10-5 

    Hướng dẫn

                      CH3COOH⇄CH3COO−+H+Bd              0,05Pli                0,05α                                     0,05α                0,05αCB       0,05.(1−α)                         0,05α             0,05αK=(0,05.α)20,05.1−α=(0,05.1,85%)20,05.(1−1,85%)=1,74.10−5

    Đáp án A

    Câu 2: Tính hằng số điện li và độ điện li của dung dịch HCOOH 0,007 M, biết trong dung dịch có [H+] = 0,001M?

    A.1,87.10-3 và 0,243

    B. 1,67.10-3 và 0,143

    C. 1,67.10-3 và 0,243

    D. 1,87.10-3 và 0,143

    Hướng dẫn

    Phương trình điện li: HCOOH⇄HCOO−+H+

    Nồng độ axit HCOOH phân li = [H+] = 0,001M

    Độ điện li là : α=C'Co=0,010,07=0,143

                       HCOOH⇌HCOO−+H+Bd               0,07Pli               0,07α                                0,07α              0,07αCB     0,07.(1−α)                     0,07α             0,07αK=(0,07.α)20,07.1−α=(0,07.0,143)20,07.(1−0,143)=1,67.10−3

    Đáp án B

    Câu 3: Trong 1 lít dung dịch axit  HF có chứa 0,1 mol axit HF nguyên chất. Độ điện li của axit này là 8%. Hằng số phân li của axit này là:

    A. 6,96.10-4 

    B. 7,96.10-4 

    C. 6,96.10-3 

    D. 7,96.10-3 

    Hướng dẫn

    Nồng độ ban đầu của axit HF là Co = 0,1M

                           HF         ⇄              F−         +              H+Bd                 0,1Pli                 0,1α                          0,1α                0,1αCB        0,1.(1−α)             0,1α              0,1αKa=(0,1.α)20,1.1−α=0,1.(8%)21−8%=6,96.10−4

    Đáp án A

    Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác:

    Công thức tính hằng số phân li bazơ

    Công thức tính hằng số phân li axit

    Công thức pH của dung dịch

    Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu

    Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 4,212 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: