Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính độ điện li hay nhất – Hóa học lớp 11

    Với công thức tính độ điện li Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức tính độ điện li từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

    1 14,568 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức tính độ điện li hay nhất – Hóa học lớp 11

    Chất điện li là chất tan trong nước và phân li ra ion. Vậy để đánh giá đâu là chất điện li mạnh, đâu là chất điện li yếu người ta dựa vào đại lượng nào? Bài viết dưới đây sẽ trả lời câu  hỏi này.

    1.Công thức tính độ điện li

    Độ điện li α ( anpha) của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li thành ion và tổng số phân tử ban đầu.

    Biểu thức :    α=n'no=C'Co                                                      

    Trong đó:

    n' là số mol bị phân li thành ion ; no số mol ban đầu

    C' nồng độ mol/l bị phân li, Co nồng độ mol/l ban đầu

    Giá trị  αcó thể tính theo đơn vị % ( .100)

    2. Bạn nên biết

    - Các trường hợp của độ điện li:

              + α = 1 : chất điện li mạnh

              + 0 < α < 1: chất điện li yếu

              + α  = 0: chất không điện li

    -Độ điện phụ thuộc vào các yếu tố :

    + Nồng độ chất tan: tỉ lệ nghịch

    + Nhiệt độ của dung dịch

    3. Bài tập minh họa

    Câu 1: Độ điện li  của 100ml dung dịch axit fomic 0,46% (D=1g/ml) có pH=3 là:

    A. α =1,5%.

    B. α = 0,5%.

    C. α = 1%.

    D. α = 2%.

    Hướng dẫn

    H+=10−3M⇒nH+=0,1.10−3=10−4molmdd HCOOH=1.100=100gam⇒mHCOOH=100.0,46%=0,46gam⇒nHCOOH=0,4646=10−2mol⇒α=10−410−2.100=1%

    Đáp án C

    Câu 2:Trong 100ml dung dịch axit nitơ ở nhiệt độ nhất định có 5,64.1021 phân tử HNO2 và 3,6.1020 ion . Độ điện li của axit nitơ trong dung dịch ở nhiệt độ trên là:

    A. 4%

    B. 5%

    C. 6%

    D. 7%

    Hướng dẫn

    Số phân tử HNO2 phân li thành ion là : n’=3,6.1020 phân tử

    Số phân tử HNO2 hòa tan trong dung dịch là:

     no = 3,6.1020 + 5,64.1021 = 6.1021 phân tử

    Độ điện li là:

    ⇒α=n'no.100=3,6.10206.1021.100=6%

    Đáp án C

    Câu 3: Một lít dung dịch CH3COOH 0,01M có chứa tổng số 6,28.1021 ion và phân tử CH3COOH. Độ điện li của axit này là:

    A. 4,3%

    B. 4,0%

    C. 5,3%

    D. 5,0%

    Hướng dẫn

    nCH3COOH=1.0,01=0,01mol

    Tổng số phân tử CH3COOH hòa tan là: no=0,01.6,02.1023=6,02.1021

    Phương trình điện li:

                 CH3COOH⇄CH3COO−+H+Bd                noCB               no−n'                                     n'                                     n'

    Dung dịch chứa tổng số 6,28.1021 ion và phân tử CH3COOH

    ⇒6,28.1021=no−n'+n'+n'⇒6,28.1021=6,02.1021+n'⇒n'=0,26.1021⇒α=n'no.100=0,26.10216,02.1021.100=4,3%

    Đáp án A

    Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác:

    Công thức xác định hằng số điện li

    Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li

    Công thức tính hằng số phân li bazơ

    Công thức tính hằng số phân li axit

    Công thức pH của dung dịch

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 14,568 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: