Công thức tính độ điện li hay nhất – Hóa học lớp 11

Công thức tính độ điện li hay nhất – Hóa học lớp 11

Chất điện li là chất tan trong nước và phân li ra ion. Vậy để đánh giá đâu là chất điện li mạnh, đâu là chất điện li yếu người ta dựa vào đại lượng nào? Bài viết dưới đây sẽ trả lời câu  hỏi này.

1.Công thức tính độ điện li

Độ điện li $\alpha$ ( anpha) của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li thành ion và tổng số phân tử ban đầu.

Biểu thức :    $\alpha =\frac{n\text{'}}{n_o}=\frac{C\text{'}}{C_o}$                                                      

Trong đó:

n' là số mol bị phân li thành ion ; n_o số mol ban đầu

C' nồng độ mol/l bị phân li, C_o nồng độ mol/l ban đầu

Giá trị  $\alpha$có thể tính theo đơn vị % ( .100)

2. Bạn nên biết

- Các trường hợp của độ điện li:

          + $\alpha$ = 1 : chất điện li mạnh

          + 0 < $\alpha$ < 1: chất điện li yếu

          + $\alpha$  = 0: chất không điện li

-Độ điện phụ thuộc vào các yếu tố :

+ Nồng độ chất tan: tỉ lệ nghịch

+ Nhiệt độ của dung dịch

3. Bài tập minh họa

Câu 1: Độ điện li  của 100ml dung dịch axit fomic 0,46% (D=1g/ml) có pH=3 là:

A. $\alpha$ =1,5%.

B. $\alpha$ = 0,5%.

C. $\alpha$ = 1%.

D. $\alpha$ = 2%.

Hướng dẫn

$\begin{array}{l}\left[H^{+}\right]={10}^{-3}M\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,{1.10}^{-3}={10}^{-4}mol\\ m_{ddHCOOH}=1.100=100gam\\ \Rightarrow m_{HCOOH}=100.0,46\%=0,46gam\\ \Rightarrow n_{HCOOH}=\frac{0,46}{46}={10}^{-2}mol\\ \Rightarrow \alpha =\frac{{10}^{-4}}{{10}^{-2}}.100=1\%\end{array}$

Đáp án C

Câu 2:Trong 100ml dung dịch axit nitơ ở nhiệt độ nhất định có 5,64.10²¹ phân tử HNO₂ và 3,6.10²⁰ ion . Độ điện li của axit nitơ trong dung dịch ở nhiệt độ trên là:

A. 4%

B. 5%

C. 6%

D. 7%

Hướng dẫn

Số phân tử HNO₂ phân li thành ion là : n’=3,6.10²⁰ phân tử

Số phân tử HNO₂ hòa tan trong dung dịch là:

 n_o = 3,6.10²⁰ + 5,64.10²¹ = 6.10²¹ phân tử

Độ điện li là:

$\Rightarrow \alpha =\frac{n\text{'}}{n_o}.100=\frac{3,{6.10}^{20}}{{6.10}^{21}}.100=6\%$

Đáp án C

Câu 3: Một lít dung dịch CH₃COOH 0,01M có chứa tổng số 6,28.10²¹ ion và phân tử CH₃COOH. Độ điện li của axit này là:

A. 4,3%

B. 4,0%

C. 5,3%

D. 5,0%

Hướng dẫn

$n_{C{H}_{3}COOH}=1.0,01=0,01mol$

Tổng số phân tử CH₃COOH hòa tan là: $n_o=0,01.6,{02.10}^{23}=6,{02.10}^{21}$

Phương trình điện li:

$\begin{array}{l}C{H}_{3}COOH\rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}\\ Bd n_o\\ CB n_o-n\text{'} n\text{'} n\text{'}\end{array}$

Dung dịch chứa tổng số 6,28.10²¹ ion và phân tử CH₃COOH

$\begin{array}{l}\Rightarrow 6,{28.10}^{21}=n_o-n\text{'}+n\text{'}+n\text{'}\\ \Rightarrow 6,{28.10}^{21}=6,{02.10}^{21}+n\text{'}\\ \Rightarrow n\text{'}=0,{26.10}^{21}\\ \Rightarrow \alpha =\frac{n\text{'}}{n_o}.100=\frac{0,{26.10}^{21}}{6,{02.10}^{21}}.100=4,3\%\end{array}$

Đáp án A

Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác:

Công thức xác định hằng số điện li

Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li

Công thức tính hằng số phân li bazơ

Công thức tính hằng số phân li axit

Công thức pH của dung dịch