Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính số mol OH- khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm hay nhất – Hóa học lớp 11

    Với công thức tính số mol OH- khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức tính số mol OH- khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

    1 7,558 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức tính số mol OH- khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm hay nhất – Hóa học lớp 11

    Khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm sẽ có những phản ứng nào xảy ra. Để giải chính xác dạng bài toán này ta cần nắm rõ các công thức nào? Bài viết dưới đây sẽ giúp các em hiểu rõ vấn đề này.

    1. Công thức

    Dạng bài tập P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm thực chất là axit H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm. Do P2O5 tác dụng với nước có trong dung dịch kiềm:

    3H2O + P2O5 → 2H3PO4

    Xét tỉ lệ T = nOH−nH3PO4

    - Nếu T ≤ 1 thì tạo muối: H2PO4−

    - Nếu 1 < T < 2 thì tạo 2 muối: H2PO4− và HPO42−

    - Nếu T = 2 thì tạo muối: HPO42−

    - Nếu 2 < T < 3 thì tạo 2 muối: HPO42− và PO43−

    - Nếu T ≥ 3 thì tạo muối PO43−

    *Nếu cả hai chất tham gia đều hết: nOH− = nH2O

              *Nếu OH- dư: nOH−p/ư = nH2O= 3. nH3PO4

    Ví dụ: Cho 21,30 gam P2O5 vào 440 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

    A. 50,60 gam.           

    B. 57,20 gam.        

    C. 52,70 gam.       

    D. 60,05 gam.

    Hướng dẫn giải:

    Ta có: nP2O5= 0,15 mol →nH3PO4 = 2. nP2O5= 0,3 mol.

    Ta có nNaOH = 440.0,1 = 44 gam → nNaOH = 1,1 mol.

    Xét   T = nNaOHnH3PO4=1,10,3=3,667 > 3       → NaOH dư (phản ứng chỉ tạo muối Na3PO4)

    Phương trình hóa học: 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

    → nH2O = 3nH3PO4= 0,9 mol

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

    mH3PO4+mNaOH=mr+mH2O

    → mrắn = 0,3.98 + 44 – 0,9.18 = 57,2 gam 

    → Chọn B

    2. Bạn nên biết

    Khi cho H3PO4 tác dụng với NaOH có thể xảy ra các phản ứng sau:

    OH- + H3PO4 → H2PO4- + H2O

    2OH- + H3PO4 → HPO42- + 2H2O

    3OH + H3PO4 → PO43- + 3H2O

    3. Kiến thức mở rộng

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố để giải bài tập.

    Định luật bảo toàn khối lượng: mH3PO4+mNaOH=mr+mH2O

    Định luật bảo toàn nguyên tố: nP =nH3PO4 = 2. ;      

    nNaOH (hoặc KOH) =nOH−

    4. Bài tập minh họa

    Câu 1: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M (dư), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 3m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

    A. 6,886.                  

    B. 7,81.                 

    C. 8,52.                

    D. 12,78.

    Hướng dẫn giải:

    Đặt nP2O5 = a →mP2O5 = m = 142a (1)

    Ta có nH3PO4 = 2. nP2O5= 2a → nNaOH phản ứng = 6a = nH2O

    → nNaOH bđ = 0,2535.2 mol

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

    mH3PO4+mNaOH=mr+mH2O

    → 98.2a + 40.0,2535.2 = mr + 18.6a

    → 3m – 88a = 20,28 (2)

    Từ (1) và (2) → m = 8,52 gam;        a = 0,06 mol

    → Chọn C

    Câu 2: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu được có khối lượng là

    A. 14,2 gam                    

    B. 15,8 gam                

    C. 16,4 gam             

    D. 11,9 gam

    Hướng dẫn giải:

    nNaOH = 0,2 mol;   nH3PO4= 0,1 mol

    Xét  T = nOH−nH3PO4 = 0,20,1=2→ hai chất phản ứng hết → Tạo một muối là Na2HPO4

    Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố P:  

    np = nNa2HPO4= nH3PO4= 0,1 mol

    → mNa2HPO4= 142.0,1 = 14,2 gam

    → Chọn A

    Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác:

    Công thức tính độ dinh dưỡng của phân bón

    Lý thuyết cacbon và hợp chất cacbon

    Lý thuyết Si và hợp chất của Si, công nghiệp silicat

    Các dạng bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm và cách giải

    Các dạng bài toán khử oxit kim loại bằng C, CO và cách giải

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 7,558 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: