Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh hay nhất – Hóa học lớp 11

    Với công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

    1 3,392 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh hay nhất – Hóa học lớp 11

    Ta đã biết, có thể đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch bằng pH. Vậy pH của dung dịch axit mạnh và bazơ mạnh được xác định như thế nào? Để giải quyết thắc mắc trên các em hãy đọc bài viết bên dưới để có câu trả lời cho mình nhé.

    1.Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh

    Nếu nồng độ axit hay bazơ khá lớn thì bỏ qua sự điện li của nước.

    Dung dịch axit mạnh có pH là : pH=−lgH+

    Dung dịch bazơ mạnh có pH là: pH=14+lgOH−

    2. Bạn nên biết

    - Dựa vào nồng độ H+ trong dung dịch nước có thể đánh giá được độ axit và độ kiềm của dung dịch. Nhưng dung dịch thường dùng có nồng độ H+  nhỏ, để tránh ghi nồng độ H+  với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH.

    - Giá trị pH có ý nghĩa to lớn trong thực tế.

    + pH của máu người và động vật có giá trị gần như không đổi.

    + Thực vật có thể sinh trưởng bình thường chỉ khi giá trị pH của dung dịch trong đất ở trong khoảng xác định đặc trưng cho mỗi loại cây.

    + Tốc độ ăn mòn kim loại trong nước tự nhiên phụ thuộc rất nhiều vào pH của nước mà kim loại tiếp xúc.

    - Dung dịch axit dù loãng đến đâu thì pH<7.

    - Dung dịch bazơ dù có loãng đến đâu thì pH>7.

    3. Mở rộng

    Nếu nồng độ của axit hoặc bazơ rất loãng ( ) cần chú ý đến sự phân li của nước.

    H2O⇄H++OH−

    Ta có: H+.OH−=10−14

    4. Bài tập minh họa

    Bài 1: Tính pH của dung dịch HCl 0,01M?

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    Hướng dẫn

    Phương trình điện li:  HCl→H++Cl−

    ⇒H+=HCl=0,01 M⇒pH=−lgH+=2

    Đáp án B

    Bài 2: Tính pH của 200ml dung dịch Ba(OH)2 biết để trung hòa dung dịch trên cần 0,02 mol HCl?

    A. 12

    B. 13

    C. 11

    D. 10

    Hướng dẫn

    Phương trình :

    Ba(OH)2→Ba2++2OH−HCl→H++Cl−OH−+H+→H2O

    Ta có :

    nOH−=nH+=0,02mol⇒OH−=0,020,2=0,1M⇒pH=14+lgOH−=13

    Đáp án B

    Câu 3: pH của dung dịch HCl 10-7 M là:

    A. 7,00

    B. 6,50

    C. 6,79

    D. 6, 86

    Hướng dẫn

    Do nồng độ của axit rất loãng nên phải xét đến sự phân li của nước

    Phương trình điện li:

    HCl→H++Cl−

    Ta có:

    H+=Cl−+OH−=10−7+10−14H+⇒H+=1,62.10−7M⇒pH=−lgH+=6,79

    Đáp án C

    Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác:

    Trắc nghiệm lý thuyết Chương 2 Nitơ – photpho có lời giải

    Bài tập tổng hợp amoniac và cách giải

    Bài tập kim loại tác dụng với HNO3 và cách giải

    Bài tập hợp chất tác dụng với HNO3 và cách giải

    Bài tập xác định chất khử, sản phẩm khử và cách giải

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,392 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: