Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức phân tử hợp chất hữu cơ hay nhất – Hóa học lớp 11

    Với công thức phân tử hợp chất hữu cơ Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức phân tử hợp chất hữu cơ từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

    1 1,819 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức phân tử hợp chất hữu cơ hay nhất – Hóa học lớp 11

    Công thức phân tử là công thức biểu thị số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử. Vậy có những cách nào để xác định công thức phân tử của một hợp chất hữu cơ? Bài viết sau đây sẽ giúp các em trả lời câu hỏi này.

    1.Cách xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ

    - Có ba cách thiết lập công thức phân tử

    * Dựa vào thành phần % khối lượng các nguyên tố

    - Giả sử chất hữu cơ có công thức phân tử dạng  CxHyOz

    Ta có tỉ lệ:

      M100=12.x%C=1.y%H=16.z%O⇒x=M.%C12.100; y=M.%H1.100; z=M.%O16.100     

    * Dựa vào công thức đơn giản nhất

    Từ công thức đơn giản nhất: CaHbOcNd  suy ra công thức phân tử: (CaHbOcNd)n

     Ta có: M = (12a + b + 16c + 14d).n → n →  công thức phân tử.

    * Tính trực tiếp theo khối lượng sản phẩm cháy

    CxHyOz + x+y4–z2O2 → xCO2 + y2H2O    1mol                                                x mol     y2molnA                                                     nCO2       nH2O       

    ⇒x=nCO2nA; y=2nH2OnA

    2. Bạn nên biết

    - Công thức phân tử là công thức biểu thị số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

    - Nếu đề bài cho: oxi hóa hoàn toàn một chất hữu cơ A thì có nghĩa là đốt cháy.

    hoàn toàn chất hữu cơ A.

    - Oxi hóa chất hữu cơ A (chứa C, H) bằng CuO thì khối lượng oxi (trong CuO) tham gia phản ứng đúng bằng độ giảm khối lượng a (g) của bình đựng CuO sau phản ứng oxi hóa.

    - Sản phẩm cháy (CO2 và H2O) thường được cho qua các bình các chất hấp thụ chúng.

    + Bình đựng CaCl2 (khan), CuSO4 (khan), H2SO4 đặc, P2O5, dung dịch

    kiềm,...hấp thụ nước.

    + Bình đựng các dung dịch kiềm...hấp thụ CO2.

    ∆m dung dịch = mCO2 + mH2O - m↓ (∆m tăng thì có giá trị dương, giảm thì có giá trị âm)

    + Bình đựng P trắng hấp thụ O2.

    ⇒ Độ tăng khối lượng các bình chính là khối lượng các chất mà bình đã hấp thụ.

    - Nếu bài toán cho sản phẩm cháy CO2 phản ứng với dung dịch kiềm thì nên chú ý đến muối tạo thành để xác định chính xác lượng CO2.

    3. Bài tập minh họa

    Câu 1: Hợp chất X có %C = 54,54% ; %H = 9,1%, còn lại là oxi. Khối lượng phân tử của X bằng 88. Công thức phân tử của X là

    A. C4H10O.        

    B. C5H12O.        

    C. C4H10O2.       

    D. C4H8O2. 

    Hướng dẫn

    Gọi công thức phân tử của X là CxHyOz

    x=M.%C12.100=88.54,5412.100=4y=M.%H1.100=88.9,11.100=8z=M.%O16.100=88.(100−54,54−9,1)16.100=2

    Vậy công thức phân tử của X là C4H8O2

    Đáp án D

    Câu 2: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH2O, tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30. Công thức phân tử của X là

    A. CH2O.   

    B. C2H4O2.  

    C. C3H6O2.  

    D. C4H8O2.

    Hướng dẫn

    Công thức phân tử (CTPT) của X là (CHO)n hay CnH2nOn

    MX = 30.2 = 60 ⇒ (12 + 2.1 + 16)n = 60 ⇒ n = 2

    ⇒ CTPT là C2H4O2

    Đáp án B

    Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Biết tỉ khối của X so với CO2 bằng 2. Công thức phân tử của X là

    A. C5H12O.   

    B. C2H4O.   

    C. C3H4O3.  

    D. C4H8O2.

    Hướng dẫn

    Đặt công thức phân tử của X là CxHyOz

    Phương trình đốt cháy:

    CxHyOz + x+y4–z2O2 → xCO2 + y2H2O

    MX = 2.44 = 88 đvC;

    nCO2=0,2mol;nH2O=0,2mol;nX=0,05mol⇒x=nCO2nX=4;y=2nH2OnX=8

    ⇒12.4 + 8.1 + 16z = 88 ⇒ z = 2

    ⇒ Công thức phân tử: C4H8O2

    Đáp án D

    Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác:

    Công thức xác định số nguyên tử trong hợp chất hữu cơ

    Trắc nghiệm lý thuyết Hóa 11 Chương 5 Hiđrocacbon no

    Bài tập tổng hợp về Xicloankan và cách giải

    Phản ứng đốt cháy ankan và cách giải bài tập

    Phản ứng tách ankan và cách giải bài tập

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,819 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: