Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính hằng số phân li axit hay nhất – Hóa học lớp 11

    Với công thức tính hằng số phân li axit Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức tính hằng số phân li axit đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

    1 6,991 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức tính hằng số phân li axit hay nhất – Hóa học lớp 11

    Sự điện li của axit yếu trong nước là quá trình thuận nghịch. Vậy có đại lượng nào đánh giá lực của axit đó hay không? Để có câu trả lời, các em hãy tham khảo bài viết dưới đây.

    1.Công thức hằng số phân li axit

    Xét cân bằng: CH3COOH⇄H++CH3COO−

    Vì nồng độ của nước được coi như hằng số nên ta có thể bỏ qua nồng độ của nước trong biểu thức xác định hằng số

    Ka=H+CH3COO−CH3COOH

    2. Bạn nên biết

    - Đối với axit nhiều nấc sẽ có nhiều hằng số phân li ở các nấc khác nhau.

    - Hằng số phân li axit chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt.

    - Giá trị Ka càng  nhỏ thì lực axit của nó càng yếu (hay tính axit càng yếu).

    3. Mở rộng

    Mối liên hệ giữa hằng số Ka và Kb

    Kb=10−14Ka hay Ka.Kb =10-14

    4. Bài tập minh họa

    Câu 1: Trong 2 lít dung dịch axit flohidric có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của axit này là 8%. Tính hằng số phân li của axit HF?

    A. 6,96.10-4

    B. 7,96.10-4

    C. 6,96.10-3

    D. 6,96.10-3

    Hướng dẫn

    nHF=0,2mol⇒HF=0,1M                      HF          ⇄            H++             F−Bd          0,1pli                x                                       x                              xCB     0,1−x                          x                               x   (M)α=8%=x0,1⇒x=8.10−3MKa=H+.F−HF=8.10−320,1−8.10−3=6,96.10−4

    Đáp án A

    Câu 2: Tính nồng độ ion H+ của dung dịch CH3COOH 0,1M, biết hằng số phân li của axit Ka= 1,75.10-5?

    A. 2,32.10-3

    B. 1,32.10-3

    C. 2,52.10-3

    D. 1,52.10-3

    Hướng dẫn

    Ta có:

                        CH3COOH   CH3COO-     +  H+

    Ban đầu:       0,1                       0                     0

    Phân li:          x                         x                      x

    Cân bằng:  0,1 - x                     x                      x (M)

    Ka=H+CH3COO−CH3COOH⇒1,75.10−5=x20,1−x

    Vì CH3COOH  là axit yếu → x << 0,1→  0,1−x ≈ 0,1

    ⇒1,75.10−5=x20,1⇒x=1,32.10−3

    Vậy [H+]=1,32.10-3M

    Đáp án B

    Câu 3: Cho dung dịch HCOOH 0,1M ở 25 có độ điện li là 4,3%. Tính hằng số phần li của HCOOH là:

    A. 1,932.10-4  

    B. 1,732. 10-4 

    C. 1,932. 10-3 

    D. 1,732. 10-3  

    Hướng dẫn

                    HCOOH⇄HCOO−+H+Bd            0,1Pli             0,1α                                0,1α              0,1αCB     0,1.(1−α)              0,1α              0,1αK=HCOO−.H+HCOOH=(0,1.α)20,1.1−α=0,1.(4,3%)21−4,3%=1,932.10−4

    Đáp án A

    Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác:

    Công thức pH của dung dịch

    Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu

    Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh

    Trắc nghiệm lý thuyết Chương 2 Nitơ – photpho có lời giải

    Bài tập tổng hợp amoniac và cách giải

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 6,991 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: