Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính nhanh khối lượng muối nitrat hay nhất – Hóa học lớp 11

    Với Công thức tính nhanh khối lượng muối nitrat Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức tính nhanh khối lượng muối nitrat từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

    1 8,458 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức tính nhanh khối lượng muối nitrat hay nhất – Hóa học lớp 11

    Việc viết phương trình phản ứng hóa học, tính toán theo phương trình đối những bài toán oxi hóa - khử phức tạp, có nhiều sản phẩm tạo ra là rất khó khăn và làm tốn thời gian. Vậy có cách nào để tính nhanh khối lượng muối nitrat tạo thành sau phản ứng của kim loại, oxit kim loại tác dụng với HNO3? Bài viết dưới đây sẽ giúp các em hiểu rõ vấn đề này.

    1. Công thức tính

    Sơ đồ phản ứng:

    M + HNO3 → M(NO3)n + sản phẩm khử (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3) + H2O

    - Khối lượng muối nitrat kim loại M(NO3)n

    m muối nitrat kim loại  = mM(NO3)n

    = mKL+62.(nNO2+3nNO+8nN2O+10nN2+8nNH4+)

    - Khối lượng muối nitrat bao gồm M(NO3)n và NH4NO3

    mM(NO3)n+ mNH4NO3

    =  mKL+62.(nNO2+3nNO+8nN2O+10nN2+8nNH4+)+ 80. nNH4NO3

    Chú ý: Sản phẩm khử nào không có thì số mol cho bằng 0.

    Ví dụ: Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO3 thì thu được 0,896 lít hỗn hợp khí N2 và N2O có tỉ khối so với H2 là 16. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng chất rắn là

    A. 34,04 gam

    B. 34,64 gam

    C. 34,84 gam

    D. 44,6 gam

    Hướng dẫn giải:

    n Mg = 0,23 mol

    n hỗn hợp khí = 0,4 mol

    m hỗn hợp khí = 16.2.0,4 = 12,8 gam

    → nN2+nN2O=0,04 mol28.nN2+44.nN2O=1,28 g→ nN2=0,03  molnN2O=0,01  mol

    Áp dụng định luật bảo toàn electron:

    ∑ (nKl . Hóa trị)  = ∑(Số e nhận . n sản phẩm khử )

    → 2.n Mg = 10.nN2+ 8. nN2O+ 8. nNH4NO3

    → 2.0,23 = 10.0,03 + 8.0,01 + 8. nNH4NO3

    → nNH4NO3= 0,01 mol

    → m rắn = m Mg + 62.( 10. nN2+ 8. nN2O+ 8. nNH4NO3) + 80. nNH4NO3

    → m rắn = 5,52 + 62.( 10.0,03 + 8.0,01 + 8.0,01) + 80.0,01 = 34,84 gam

    → Chọn C

    2. Bạn nên biết

    Các bán phản ứng biểu diễn sự nhận electron

    2H++NO3−+1e→NO2+H2O

    4H++NO3−+3e→NO+2H2O

    10H++2NO3−+8e→N2O+5H2O

    12H++2NO3−+10e→N2+6H2O

    10H++NO3−+10e→NH4++3H2O

    3. Kiến thức mở rộng

    Bài toán hỗn hợp kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3

    Giả sử có hỗn hợp (Fe, FeO, Fe2O3) ta có thể quy đổi hỗn hợp thành (Fe, O)

    Áp dụng công thức:

    nHNO3=2nNO2+4nNO+10nN2O+12nN2+10nNH4NO3+ 2nO (trong oxit kim loại)

    m muối nitrat = mKL+62.(nNO2+3nNO+8nN2O+10nN2+8nNH4++2nO(trong oxit)) + 80.

    Tính toán theo yêu cầu đề bài.

    4. Bài tập minh họa

    Câu 1: Hòa tan hết 13,28 gam hỗn hợp Cu và Fe vào V lít dung dịch HNO3 0,5M dư thu được 8,064 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 21 và dung dịch G. Khối lượng muối khan có trong dung dịch G và giá trị V là

    A. 46,76 gam; 1,8.                                                        

    B. 39,08 gam; 1,8.

    C. 46,76 gam; 0,9.                                                        

    D. 39,08 gam; 0,9.

    Hướng dẫn giải:

    n hỗn hợp khí = 0,36 mol

    m hỗn hợp khí = 21.2.0,36 = 15,12 gam

    nNO+nNO2=0,36 30.nNO+46.nNO2=15,12 → nNO=0,09nNO2=0,27

    nHNO3= 4.nNO + 2. nNO2 = 0,9 mol → V = 1,8 lít

    m muối = mKL + 62.(3nNO + nNO2) = 13,28 + 62.(3.0,09 + 0,27) = 46,76 gam

    → Chọn A

    Câu 2: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

    A. 49,09                     

    B. 34,36                        

    C. 35,50                        

    D. 38,72

    Hướng dẫn giải:

    n NO = 0,06 mol

    Quy đổi (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) → (Fe, O)

    Ta có 56.nFe + 16.nO = 11,36 (1)

    Bảo toàn electron: 3.nFe = 2nO + 3nNO

    → 3nFe – 2nO = 3.0,06 (2)

    Từ (1) và (2) → nFe = 0,16 mol; nO = 0,15 mol

    m muối = mKL + 62.(3nNO + 2nO) = 0,16.56 + 62.(3.0,06 + 2.0,15) = 38,72 gam

    → Chọn D

    Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác:

    Công thức tính nhanh hiệu suất tổng hợp NH3

    Công thức tính số mol OH- khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm

    Công thức tính độ dinh dưỡng của phân bón

    Lý thuyết cacbon và hợp chất cacbon

    Lý thuyết Si và hợp chất của Si, công nghiệp silicat

    •  

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 8,458 24/07/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: