Nội dung bài viết

    Xem thêm

    50 Bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích (có đáp án 2024) và cách giải

    Với bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích và cách giải môn Hóa học lớp 11 gồm phương pháp giải chi tiết, bài tập minh họa có lời giải và bài tập tự luyện sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích và cách giải. Mời các bạn đón xem:

    1 10,605 05/01/2024
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích và cách giải – Hóa học lớp 11

    A. Phương pháp giải

    - Điều kiện để các ion có thể cùng tồn tại trong dung dịch: Các ion không phản ứng được với nhau.

    - Định luật bảo toàn điện tích: Trong một dung dịch chứa hoàn toàn các chất điện li, thì tổng số mol của điện tích âm luôn bằng tổng số mol của điện tích dương.

    ∑ndien tich(+)=∑ndien tich(−)

    - Khối lượng chất tan trong dung dịch

    mct=manion+mcation

    - Cách tính số mol điện tích

    nđiện tích = số chỉ điện tích. nion

    B. Ví dụ minh họa

    Ví dụ 1: Một dung dịch có chứa các ion: Na+ (0,2 mol), Mg2+ (0,1 mol), Ca2+ (0,05 mol), NO3- (0,15 mol) và Cl- (x mol). Giá trị của x là
    A. 0,35.

    B. 0,3.

    C. 0.15.

    D. 0,2.

    Lời giải:

    Áp dụng ĐLBTĐT: ∑ndien tich(+)=∑ndien tich(−)

    → 0,2 + 2. 0,1 + 2. 0,05 = 1.0,15 + 1.x

    →x = 0,35

    →Chọn A

    Ví dụ 2: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- và 0,05 mol SO42-. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch X là:

    A. 33,8 gam.

    B. 28,5 gam.

    C. 29,5 gam.

    D. 31,3 gam.

    Lời giải

    Áp dụng ĐLBTĐT: ∑ndien tich(+)=∑ndien tich(−)

    →a + 0,15 = 0,1 + 0,15.2 + 0,05.2

    →a = 0,35

    mmuối = mNa++mK++mHCO3−+mCO32−+mSO42−

    → mmuối = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

    Chọn A
    C. Bài tập tự luyện

    1. Đề bài

    Câu 1: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol) và SO42- (x mol). Giá trị của x là
    A. 0,05.

    B. 0,075.

    C. 0.1.

    D. 0,15.

    Câu 2: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- và a mol Y-. Ion Y- và a là

    A. OH- và 0,4.

    B. NO3- và 0,4.

    C. OH- và 0,2.

    D. NO3- và 0,2.

    Câu 3: Cô cạn dung dịch có chứa 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Al3+, và ion NO3- thì thu được bao nhiêu gam muối khan là:

    A. 55,3 gam

    B. 59,5 gam

    C. 50,9 gam

    D. 0,59 gam

    Câu 4: Trong dung dịch X gồm Na+: 0,2 mol; NH4+: 0,1 mol; HCO3-: 0,15 mol và SO42-: a mol. Cô cạn dung dịch X và nung nóng đến khối lượng không đổi. Khối lượng chất rắn thu được là

    A. 22,75 gam.

    B. 13,3 gam.

    C. 18,2 gam.

    D. 16,2 gam.

    Câu 5: Trong dung dịch X có chứa 0,1 mol H+; x mol Zn2+ và 0,15 mol SO42-. Cho 800 ml dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn thì giá trị của m là

    A. 4,95.

    B. 9,90.

    C. 14,8.

    D. 7,43.

    Câu 6: Dung dịch A chứa hai cation là Fe2+: 0,1 mol và Al3+ : 0,2 mol và hai anion là Cl-: x mol và SO42- : y mol. Đem cô cạn dung dịch A thu được 46,9 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là:

    A. 0,6 và 0,1

    C. 0,5 và 0,15

    B. 0,3 và 0,2

    D. 0,2 và 0,3

    Câu 7: Cho 200 ml dd X chứa các ion NH4+, K+, SO42-, Cl- với nồng độ tương ứng là 0,5M; 0,1M; 0,25M và a M. Biết rằng dd X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước. Khối lượng của 2 muối được lấy là

    A. 6,6g (NH4)2SO4; 7,45g KCl

    B. 6,6g (NH4)2SO4;1,49g KCl

    C. 8,7g K2SO4;5,35g NH4Cl

    D. 3,48g K2SO4;1,07g NH4Cl

    Câu 8: Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M. Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 5,6 lit khí H2 (đktc). Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300 ml NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

    A. 0,2 lít

    B. 0,24 lít

    C. 0,3 lít

    D. 0,4 lít

    Câu 9: Cho 2,24 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2.Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa.Lọc tách kết tủa,cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối clorua khan?

    A. 2,66 gam

    B. 22,6 gam

    C. 26,6 gam

    D. 6,26 gam

    Câu 10: Dung dịch A chứa các ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- và 0,3 mol Na+. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính giá trị nhỏ nhất của V cần cho vào.

    A. 0,1 lít.

    B. 0,15 lít.

    C. 0,2 lít.

    D. 0,3 lít.

    2. Đáp án tham khảo

    1B

    2B

    3C

    4B

    5A

    6D

    7B

    8C

    9C

    10C

    Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có đáp án và lời giải chi tiết khác:

    Cách xác định pH của dung dịch axit, bazơ mạnh

    Bài tập pha loãng, pha trộn các chất điện li để được pH định trước và cách giải

    Cách xác định pH của dung dịch sau pha trộn hay nhất

    Các dạng toán viết phương trình ion thu gọn và các tính toán liên quan hay nhất

    Công thức tính độ điện li

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 10,605 05/01/2024
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: