Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính hằng số phân li bazơ (2026) chi tiết nhất

    Với công thức tính hằng số phân li bazơ Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức tính hằng số phân li bazơ từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

    1 8,593 22/12/2025
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức tính hằng số phân li bazơ hay nhất

    Sự điện li của bazơ yếu trong nước là quá trình thuận nghịch. Vậy có đại lượng nào đánh giá lực của bazơ đó hay không? Để có câu trả lời, các em hãy tham khảo bài viết dưới đây.

    1. Công thức tính hằng số phân li bazơ

    Xét ví dụ: NH3+H2O⇄NH4++OH−

    Hằng số phân li bazơ là:

    Kb=NH4+OH−NH3

    Vì nồng độ của nước coi như hằng số nên ta có thể bỏ qua nồng độ của nước.

    2. Bạn nên biết

    - Đối với bazơ nhiều nấc sẽ có nhiều hằng số phân li ở các nấc khác nhau.

    - Hằng số phân li bazơ chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ.

    - Nếu giá trị Kb càng nhỏ thì lực bazơ của nó càng yếu (hay tính bazơ càng yếu)

    3. Mở rộng

    Mối liên hệ giữa hằng số Ka và Kb

    Ka=10−14Kbhay Ka.Kb =10-14

    4. Bài tập minh họa

    Câu 1: Tính hằng số phân li bazơ của NH3 ở 25? Biết rằng ở 25, 100ml dung dịch NH3 0,1M có pH = 11,12.

    A. 2,76.10-4

    B. 1,76.10-4

    C. 2,76.10-5

    D. 1,76.10-5

    Hướng dẫn

    Ta có:

    H+=10−11,12⇒OH−=10−1410−11,12=10−2,88M

                          NH3+H2O⇌   NH4++     OH−Bd             0,1Pli              10−2,88                                   10−2,88          10−2,88CB      0,1−10−2,88                   10−2,88        10−2,88   (M)Kb=NH4+.OH−NH3=10−2,8820,1−10−2,88=1,76.10−5

    Đáp án D

    Câu 2: Dung dịch CH3COONa 0,1M (Kb của CH3COO- = 5,71.10-10 ). pH của dung dịch là?

    A. 8,878

    B. 8,687

    C. 8,478

    D. 8,287

    Hướng dẫn

    Phương trình:

                                CH3COONa→CH3COO−+Na+                           CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−Bd                        0,1Mpli                                x                                                                                   x                                        xCB                    0,1−x                                                                        x                                       x   (M)Kb=5,71.10−10=CH3COO−.OH−CH3COOH=x20,1−xx<<0,1⇒0,1−x≈0,1⇒5,71.10−10=x20,1⇒x=7,556.10−6M⇒pH=14+lgx=8,878

    Đáp án A

    Câu 3: Tính nồng độ mol ion OH- có trong dung dịch NH3 0,1M, biết hằng số phân li bazơ Kb = 1,8.10-5?

    A. 1,34.10­-3

    B. 2,34.10­-3

    C. 1,64.10­-3

    D. 2,64.10­-3

    Hướng dẫn

                     NH3+H2O⇄NH4++OH−Bd          0,1Pli                x                                                     x                          xCB      0,1−x                                    x                         x   (M)Kb=NH4+.OH−NH3⇒1,8.10−5=x20,1−x

    Vì x<<0,1→ 0,1-x 0,1

    →1,8.10−5=x20,1⇒x=1,34.10−3

    Vậy [OH-] = 1,34. 10-3 M

    Đáp án A

    Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác:

    Công thức tính hằng số phân li axit

    Công thức pH của dung dịch

    Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu

    Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh

    Trắc nghiệm lý thuyết Chương 2 Nitơ – photpho có lời giải

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 8,593 22/12/2025
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: