Cân bằng các phương trình hóa học sau bằng phương pháp đại số. Fe + Cl2 → FeCl3

Giải Toán 9 Bài tập cuối chương 1 trang 22

Bài 15 trang 23 Toán 9 Tập 1: Cân bằng các phương trình hóa học sau bằng phương pháp đại số.

a) Fe + Cl₂ → FeCl₃

b) $S{O}_2+O_2\underset{V_2{O}_5}{\overset{t°}{\to }}S{O}_3$

Lời giải:

a) Gọi x, y lần lượt là hệ số của Fe và Cl₂ thỏa mãn cân bằng phương trình hóa học

xFe + yCl₂ → FeCl₃

Cân bằng số nguyên tử Fe, số nguyên tử Cl ở hai vế, ta được $\left\{\begin{array}{l}x=1\\ y=\frac{3}{2}.\end{array}\right.$

Đưa các hệ số tìm được vào phương trình hóa học, ta có

$Fe+\frac{3}{2}C{l}_2\to AgC{l}_3$

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

b) Gọi x, y lần lượt là hệ số của SO₂ và O₂ thỏa mãn cân bằng phương trình hóa học

$xS{O}_2+y{O}_2\underset{V_2{O}_5}{\overset{t°}{\to }}S{O}_3$

Cân bằng số nguyên tử S, số nguyên tử O ở hai vế, ta được $\left\{\begin{array}{l}x=1\\ y=\frac{1}{2}.\end{array}\right.$

Đưa các hệ số tìm được vào phương trình hóa học, ta có

$S{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2\underset{V_2{O}_5}{\overset{t°}{\to }}S{O}_3$

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được

$2S{O}_2+O_2\underset{V_2{O}_5}{\overset{t°}{\to }}2S{O}_3$