TOP 40 câu Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng (có đáp án 2023) – Hóa 11

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 13: Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng

Bài giảng Hóa 11 Bài 13: Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng

Câu 1: Nitơ có những đặc điểm về tính chất như sau:

(a) Nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitơ có số oxi hóa +5 và –3.

(b) Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường

(c) Nitơ là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao.

(d) Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại mạnh và hiđro.

(e) Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

Nhóm nào sau đây chỉ gồm các câu đúng?

A. a, b, d, e.   

B. a, c, d.       

C. a, b, c.       

D. b, c, d, e.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

a sai vì ngoài mức số oxi hóa +5, +3 thì nitơ còn có các mức oxi hóa khác như +2 (trong NO…), +1 (trong N₂O…), +4 (trong NO₂…), -3 (trong NH_3…).

b, c, d, e đúng.

Câu 2: Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 3,913. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là ?

A. 25%.                    

B. 15%.                      

C. 30%.                    

D. 20%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

N₂ + 3H₂ $\underset{xt}{\overset{t^o,P}{\rightleftarrows }}2N{H}_3$

$\begin{array}{l}{m}_X=m_Y\to \frac{M_X}{M_Y}=\frac{n_Y}{n_X}\\ \to \frac{n_Y}{n_X}=\frac{1,8.4}{3,913.2}\approx 0,92\end{array}$

Giả sử: n_X = 1 mol → n_Y = 0,92 mol

$\frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{1,8.4-2}{28-1,8.4}=\frac{1}{4}\to$Hiệu suất tính theo N₂

Và $n_{N_2}=0,2mol;n_{H_2}=0,8mol$

Đặt: $n_{N_2}=amol\to n_{H_2}=3amol;n_{N{H}_3}=2amol$

→ 0,92 = (0,2$-$ a) + (0,8$-$3a) + 2a

→ a = 0,04 mol

$\to H=\frac{0,04}{0,2}.100\%=20\%$

Câu 3: Trong các phát biểu sau:

(1) Trong NH₃ và $N{H}_4^{+}$, nitơ đều có số oxi hóa –3.

(2) Trong NH₃ và $N{H}_4^{+}$, nitơ đều có cộng hóa trị 3.

(3) Công thức của phân supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂.

(4) Để tạo độ xốp trong một số loại bánh có thể dùng muối NH₄NO₂.

(5) Kim cương là tinh thể phân tử.

(6) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K.

Số phát biểu không đúng là

A. 2.                                

B. 4                                 

C. 3                                 

D. 1.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Những phát biểu sai là:

(2) sửa: NH₃ có cộng hóa trị 3 còn $N{H}_4^{+}$có cộng hóa trị là 4.

(4) sửa: Để tạo độ xốp trong một số loại bánh có thể dùng muối NH₄HCO₃.

(5) sửa: Kim cương là tinh thể nguyên tử.

(6) sửa: Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K₂O.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 24,48 gam Al₂O₃ bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃, thu được 228 gam dung dịch X. Làm lạnh X đến 20${}_{o}C$ thì có m gam tinh thể Al(NO₃)₃.9H₂O tách ra. Biết ở 20${}_{o}C$, cứ 100 gam H₂O hòa tan được tối đa 75,44 gam Al(NO₃)₃. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 30. 

B. 13. 

C. 66. 

D. 17.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{A{l}_2{O}_3}=0,24mol\to n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,48mol$

→ 228 gam dung dịch X $\left\{\begin{array}{l}102,24gam{\text{\hspace{0.17em}Al(NO}}_3{\text{)}}_3\\ 125,76gam{H}_{2}O\end{array}\right.$

Đặt n_{tinh thể} = a mol

→ Sau kết tinh, dung dịch chứa

$\left\{\begin{array}{l}(102,24-213a)gamAl{\left(N{O}_3\right)}_3\\ (125,76-162a)gam{H}_{2}O\end{array}\right.$

 

$\to \frac{102,24-213a}{125,76-162a}=\frac{75,44}{100}$

$\to a=0,0811mol$

$\to m=30,428gam$

Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,2 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ ( tỉ lệ mol tương ứng 2:3). Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 50,8 gam chất rắn T gồm ba kim loại. Hòa tan toàn bộ T trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được 0,5 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄). Gái trị của a là

A. 0,15.                        

B. 0,20.                        

C. 0,25.                        

D. 0,30.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

50,8 gam chất rắn T gồm $\left\{\begin{array}{l}Fe\left(xmol\right)\\ Cu\left(2ymol\right)\\ Ag\left(3ymol\right)\end{array}\right.$

→ Dung dịch chỉ chứa muối Fe(NO₃)₂ và Mg(NO₃)₂.

Bảo toàn khối lượng:

56x + 64.2y + 108.3y = 50,8  (1)

Bảo toàn electron:

3x + 2.2y + 1.3y = 0,5.2 (2)

Từ (1) và (2) → x = y = 0,1 mol

Bảo toàn electron khi X tác dụng với Y:

$\begin{array}{l}(a-x).2+0,2.2=2.2y+1.3y\\ \to a=0,25mol\end{array}$

Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime.

B. Nitrophotka là hỗn hợp của NH₄H₂PO₄ và KNO₃.

C. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃.

D. Cacbonmonoxit và silic đioxit là oxit axit.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

A. sai vì photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.

B. sai vì nitrophotka là hỗn hợp của (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

C. đúng

D. sai vì CO là oxit trung tính.

Câu 7: Cho các phát biểu sau:

(1) Ở điều kiện thường, nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí 1,1 lần. 

(2) Nitơ lỏng dùng được để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học. 

(3) Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí. 

(4) Để làm khô khí, người ta cho khí amoniac có lẫn hơi nước đi qua bình đựng dung dịch axit sunfuric đặc. 

Số phát biểu đúng là

A. 2.                         

B. 3.                          

C. 1.                         

D. 4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phát biểu đúng gồm (2) và (3).

(1) sai vì N₂ nhẹ hơn không khí.

(4) sai vì NH₃ sẽ tác dụng với dung dịch axit.

Câu 8: Cho 21,30 gam P₂O₅ vào 440 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 50,60 gam.           

B. 57,20 gam            

C. 52,70 gam.           

D. 60,05 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có:

$$\begin{gathered} n_{P_2{O}_5} =0,15mol\Rightarrow n_{H_{3}P{O}_4} =0,3mol. \\ {n}_{NaOH}=\frac{{\displaystyle 440.10\%}}{{\displaystyle 40}}=1,1mol \end{gathered}$$

$\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=3,67>3$→Chất rắn khan gồm Na₃PO₄ và NaOH.

$n_{H_{2}O}=3n_{H_{3}P{O}_4}=0,9mol$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{H_{3}P{O}_4}$+ m_NaOH = m_Rắn + $m_{H_{2}O}$

→ m_Rắn = 0,3.98 + 44 – 0,9.18 = 57,2 gam 

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO₃ không hòa tan được bột đồng.

B. Photpho trắng dễ bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường.

C. Thổi không khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt.

D. Hỗn hợp FeS và CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

A sai vì $N{O}_3^{-}/H^{+}$ có tính oxi hóa như axit HNO₃ loãng → dung dịch chứa hỗn hợp HCl và KNO₃ hòa tan được đồng.

$8H^{+}+2N{O}_3^{-}+3Cu\to 3C{u}^{2+}+2NO+4H_{2}O$

B đúng vì P trắng cháy ở nhiệt độ > 40${}_{o}C$

C sai vì cho hơi nước qua than nung đỏ sẽ thu được khí than ướt.

D sai vì CuS không phản ứng với dung dịch HCl.

Câu 10: Cho dãy các chất; FeO, Fe₃O₄, Al₂O₃, Cu(OH)₂, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị oxi hóa bởi dung dịch HNO₃ đặc, nóng là:

A. 4                                 

B. 2.                                

C. 3                                 

D. 5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Chất bị oxi hóa bởi dung dịch HNO₃ đặc, nóng → chất đó là chất khử.

Các chất thỏa mãn là: FeO, Fe₃O₄.

Câu 11: Cho các phát biểu sau:

(a) Công thức hóa học của urê là (NH₄)₂CO₃.

(b) Amophot là phân bón hỗn hợp.

(c) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng phần trăm khối lượng K₂O.

(d) Nhiệt phân hoàn toàn muối NH₄NO₃ thu được NH₃ và HNO₃.

(e) Trong thực tế, NH₄HCO₃ được dùng làm xốp bánh.

(f) NH₃ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

(g) Ở nhiệt độ thường, nitơ hoạt động hóa học mạnh hơn photpho.

Số phát biểu không đúng là

A. 5                                 

B. 2                                 

C. 3                                 

D. 4

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

(a) sai. Công thức của phân urê là (NH₂)₂CO

(b) sai. Amophot là phân phức hợp

(c) đúng.

(d) sai. NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O + 2H₂O

(e) đúng.

(f) sai. N₂ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

(g) sai. Ở nhiệt độ thường, photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn nitơ.

Câu 12: Khi hòa tan hoàn toàn một lượng CuO có màu đen vào dung dịch HNO₃ thì dung dịch thu được có màu

A. xanh.                          

B. vàng.                           

C. da cam..                      

D. không màu.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình hóa học:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

→ Dung dịch thu được có màu xanh.

Câu 13: Một loại phân supephotphat kép có chứa 60,54% muối canxi đihidrophotphat và phần còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là:

A. 49,16%.                

B. 36,74%.                

C. 16,04%.                

D. 45,75%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Tính trong 100 gam phân

$\begin{array}{l}{m}_{Ca{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}=100.60,54\%=60,54gam\\ \to n_{Ca{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}=\frac{60,54}{234}\approx 0,2587mol\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố P ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{P_2{O}_5}=n_{Ca{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}=0,2587mol\\ \\ \to \%P_2{O}_5=\frac{0,2587.142}{100}.100\approx 36,74\%\end{array}$

Câu 14: Phương trình hóa học nào sau đây được viết sai?

A. $2KN{O}_3\stackrel{t^0}{\to }2KN{O}_2+O_2$              

B. $N{H}_{4}N{O}_2\stackrel{t^0}{\to }{N}_2+2H_{2}O$

C. $N{H}_{4}Cl\stackrel{t^0}{\to }N{H}_3+HCl$                    

D. $NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }NaOH+C{O}_2$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

2NaHCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn NH₃ trong O₂ khi không có mặt chất xúc tác thu được sản phẩm gồm

A. N₂ và H₂O.           

B. NO và H₂O.          

C. N₂O và H₂.           

D. NO₂ và H₂O.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$\begin{array}{l}4N{H}_3+3O_2\stackrel{t^0}{\to }2N_2+6H_{2}O\\ 4N{H}_3+5O_2\stackrel{xt,t^0}{\to }4NO+6H_{2}O\end{array}$

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho P₂O₅ vào nước.

(b) Sục hỗn hợp khí NO­₂ và O₂ vào nước.

(c) Sục khí CO₂ vào dung dịch Na₂SiO₃.

(d) Cho P vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

Số thí nghiệm tạo ra axit là

A. 1                         

B. 2                          

C. 3                         

D. 4

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$\left(a\right)P_2{O}_5+3H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4$→ tạo ra axit photphoric

$\left(b\right)4N{O}_2+O_2+2H_{2}O\to 4HN{O}_3$→ tạo ra axit nitric

$\left(c\right)C{O}_2+H_{2}O+N{a}_{2}Si{O}_3\to H_{2}Si{O}_3\downarrow +N{a}_{2}C{O}_3$→ tạo ra axit silixic

$\left(d\right)3P+5HN{O}_3+2H_{2}O\to 3H_{3}P{O}_4+5NO$→ tạo ra axit photphoric

Câu 17: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

B. Supephotphat đơn chỉ có Ca(H₂PO₄)₂.

C. Urê có công thức là (NH₂)₂CO.

D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

A. sai vì thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂ .

B. sai vì supephotphat đơn gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

D. sai vì phân lân cung cấp photpho cho cây trồng.

Câu 18: Thành phần chính của supephotphat kép là

A. Ca₃(PO₄)₂.            

B. Ca(H₂PO₄)₂.         

C. CaHPO₄.              

D. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Thành phần chính của:

- Supephotphat đơn là Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

- Supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂ .

Câu 19: Cho các thí nghiệm sau:

(a) Nhỏ dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$vào dung dịch $BaC{l}_2$

(b) Cho dung dịch $N{H}_3$vào dung dịch $HCl$

(c) Sục khí $C{O}_2$ vào dung dịch $HN{O}_3$

(d) Nhỏ dung dịch $N{H}_{4}Cl$vào dung dịch $NaOH$

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là

A. 1                          

B. 3                           

C. 4                          

D. 2

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

(a) Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

(b) NH₃ + HCl → NH₄Cl

(c)  không phản ứng.

(d) NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Câu 20: Hợp chất nào sau đây dùng làm phân đạm?

A. (NH₂)₂CO             

B. KCl                      

C. Ca(H₂PO₄)₂          

D. K₂SO₄

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phân đạm cung cấp nguyên tố N dưới dạng $N{O}_3^{-}$ hoặc $N{H}_4^{+}$

(NH₂)₂CO là đạm urê.

Câu 21: Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt phân muối nitrat của kim loại luôn sinh ra khí O₂.

(b) Nhiệt phân muối AgNO₃ thu được oxit kim loại.

(c) Nhiệt phân muối Cu(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 21,6.

(d) Có thể nhận biết ion trong $N{O_3}^{-}$môi trường axit bằng kim loại Cu.

Số phát biểu đúng là

A. 1.                          

B. 2.                          

C. 3.                          

D. 4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

(a) Đúng

(b) Sai vì: 2AgNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2Ag + 2NO₂ + O₂

(c) 2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Giả sử có 1 mol Cu(NO₃)₂.

$\Rightarrow n_{N{O}_2}=2mol;n_{O_2}=0,5mol$

$\Rightarrow M=\frac{2.46+0,5.32}{2+0,5}=43,2$

(d) Đúng vì: 

$3Cu+8H^{+}+2N{O_3}^{-}\to 3C{u}^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$

2NO + O₂ → 2NO₂

→ Có thể nhận biết được vì Cu tan và sủi bọt khí NO không màu hóa nâu trong không khí.

Câu 22: Urê có công thức hóa học là (NH₂)₂CO, đây là một loại phân bón hóa học quan trọng và phổ biến trong nông nghiệp. Urê thuộc loại phân bón hóa học nào sau đây?

A. Phân đạm             

B. Phân NPK            

C. Phân lân               

D. Phân kali

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích: Urê thuộc loại phân thuộc loại phân đạm.

Câu 23: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 0,18.            

B. 0,15.              

C. 0,16.                

D. 0,12.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn khối lượng ta có:

$n_{O\left(Y\right)}=\frac{2,71-2,23}{16}=0,03mol$

n_NO = 0,03 mol

$n_{HN{O}_3}=2n_O+4n_{NO}=0,18mol$

Câu 24: Thể tích N₂ (đktc) thu được khi nhiệt phân 12,8 gam NH₄NO₂ là

A. 22,4 lít                        

B. 44,8 lít                         

C. 14 lít                           

D. 4,48 lít

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂ + 2H₂O

$n_{N{H}_{4}N{O}_2}=\frac{12,8}{64}=0,2mol$

$\to n_{N_2}=0,2mol$

$\to V_{N_2}=4,48$ lít

Câu 25: Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội là

A. Al, Zn, Cu                   

B. Al, Cr, Fe                    

C. Zn, Cu, Fe                   

D. Al, Fe, Mg

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích: Một số kim loại như Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội.

Câu 26: Đốt cháy 15,5 gam photpho trong oxi dư rồi hòa tan sản phẩm vào 200 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch axit thu được là

A. 11,36%                       

B. 20,8%                         

C. 24,5%                         

D. 22,7%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình hóa học:

4P + 5O₂$\stackrel{t^o}{\to }$2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

$\begin{array}{l}{n}_P=0,5mol\to n_{P_2{O}_5}=0,25mol;n_{H_{3}P{O}_4}=0,5mol\\ m_{P_2{O}_5}=0,25.142=35,5gam\\ m_{H_{3}P{O}_4}=0,5.98=49gam\\ m_{\text{dd}}=m_{P_2{O}_5}+m_{H_{2}O}=235,5gam\\ \to C\%{}_{H_{3}P{O}_4}=\frac{49}{235,5}.100\%\approx 20,81\%\end{array}$

Câu 27: Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối amoni?

A. Muối amoni kém bền với nhiệt.

B. Tất cả muối amoni tan trong nước.

C. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh.

D. Dung dịch của các muối amoni luôn có môi trường bazơ.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

D sai do $N{H_4}^{+}+H_{2}O\rightleftarrows N{H}_3+H_3{O}^{+}$ 

→ muối amoni thường có môi trường axit.

Câu 28: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế N₂ bằng cách

A. nhiệt phân NaNO₂.                        

B. đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.

C. thủy phân Mg₃N₂.                            

D. phân hủy khí NH₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

NaNO₂ + NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + NaCl + 2H₂O

Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ có khối lượng 4,04 gam phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 336 ml NO (sản phẩm khử duy nhất (đktc)). Số mol axit tham gia phản ứng là

A. 0,06 mol.            

B. 0,0975 mol.              

C. 0,18 mol.                

D. 0,125 mol.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Quy đổi hỗn hợp X thành

 $\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}Fe\left(amol\right)\\ O\left(bmol\right)\end{array}\right.+HN{O}_3\to NO(0,015mol)\\ 4,04gam\end{array}$

Bảo toàn khối lượng ta có:

56a +16b = 4,04 (1)

Bảo toàn electron:

3a = 2b + 0,015.3 (2)

Từ (1) và (2) → $\left\{\begin{array}{l}a=0,055\\ b=0,06\end{array}\right.\left(mol\right)$

$\to n_{HN{O}_3}=2n_O+4n_{NO}=0,18mol$

Câu 30: Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.            

B. 2,24.              

C. 3,36.                

D. 10,08.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

$\begin{array}{l}{n}_{Na}=0,1mol\to n_{H_2}=0,05mol\\ n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}=0,2mol\to n_{N{H}_3}=n_{NaOH}=0,1mol\end{array}$

→ n_khí = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol

→ V_khí = 0,15. 22,4 = 3,36 lít

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Cacbon có đáp án

Trắc nghiệm Hợp chất của cacbon có đáp án

Trắc nghiệm Silic và hợp chất của silic có đáp án

Trắc nghiệm Công nghiệp silicat có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng có đáp án