TOP 40 câu Trắc nghiệm Hợp chất của cacbon (có đáp án 2023) – Hóa 11

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

Bài giảng Hóa 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

Câu 1: Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại hóa trị II. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,8g chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là:

A. 4,2g.         

B. 5,8g.         

C. 6,3g.         

D. 6,5g.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat là RCO₃.

RCO₃$\stackrel{t^o}{\to }$ RO + CO₂↑

$$\begin{gathered} \begin{array}{l} m_{C{O}_2}=13,4–6,8=6,6gam \\ \to n_{C{O}_2}=0,15mol\end{array} \\ \begin{array}{l}{n}_{NaOH}=0,075mol\\ \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=0,5<1\end{array} \end{gathered}$$

→ Tạo muối axit, NaOH hết.

CO₂   +   NaOH $\stackrel{}{\to }$ NaHCO₃

→ n_muối = n_NaOH = 0,075 mol

→ m_muối = 0,075.84 = 6,3 gam

Câu 2: Sục 1,12 lít CO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 5,91g.       

B. 19,7g.       

C. 78,8g.       

D. 98,5g.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,05mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,04mol\\ 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}=1,25<2\end{array}$

→ Tạo hỗn hợp 2 muối.

$$\begin{gathered} \to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=0,04.2-0,05=0,03mol \\ \begin{array}{l}\to n_{\downarrow }=0,03mol\\ \to m_{\downarrow }=0,03.197=5,91gam\end{array} \end{gathered}$$

Câu 3: Để tạo xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?

A. (NH₄)₃PO₄.

B. NH₄HCO₃.

C. CaCO₃.     

D. NaCl.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

NH₄HCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.

Câu 4: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:

A. 4.              

B. 5.              

C. 6.              

D. 7.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Ca(HCO₃)₂$\stackrel{t^o}{\to }$CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O

→ Tổng các hệ số là 4.

Câu 5: Cặp chất nào sau đây không bị nhiệt phân?

A. CaCO₃, BaCO₃.               

B. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂.   

C. Na₂CO₃, K₂CO₃.              

D. NaHCO₃, KHCO₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích: Muối cacbonat của kim loại kiềm bền với nhiệt.

Câu 6: Chất khí nào sau đây, được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày?

A. CO₂.                 

B. N₂.                    

C. CO.                  

D. CH_4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Chất khí được tạo ra từ bình chữa cháy là CO₂.

Thuốc giảm đau dạ dày là NaHCO₃.

NaOH + CO₂ → NaHCO₃.

Câu 7: Cho dãy các chất sau: CO₂, CO, SiO₂, NaHCO₃, NH₄Cl. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Các chất thỏa mãn là CO₂, NaHCO₃ và NH₄Cl.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Chú ý: SiO₂ chỉ phản ứng với dung NaOH đặc nóng hoặc NaOH nóng chảy.

Câu 8: Cho 5,6 lít CO₂ (đktc) đi qua 164ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,22g/ml) thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được khối lượng chất rắn là:

A. 15,5g.       

B. 26,5g.       

C. 31g.          

D. 46,5g.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$\begin{array}{l}{n}_{NaOH}=\frac{164.1,22.20\%}{40}=1mol;n_{C{O}_2}=0,25mol\\ \to \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=4\end{array}$

→ NaOH dư

→ Chất rắn gồm NaOH dư và muối Na₂CO₃.

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,25mol$

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_{NaOH dư} = 1 – 0,25.2 = 0,5 mol

→ m_{chất rắn} = 0,25.106 + 0,5.40 = 46,5 gam

Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO₂ vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,05M được kết tủa X và dung dịch Y. Khi đó khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu sẽ là:

A. tăng 3,04g.

B. tăng 7,04g.

C. giảm 3,04g.

D. giảm 7,04g.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,16mol;n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,1mol\\ \to 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=1,6<2\end{array}$

→ Dung dịch Y chỉ có muối Ca(HCO₃)₂ và kết tủa X là CaCO₃

$$\begin{gathered} \to n_{\downarrow }=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=0,1.2-0,16=0,04mol \\ \to m_{\downarrow }=0,04.100=4gam \\ {m}_{C{O}_2}=0,16.44=7,04gam>m_{\downarrow } \end{gathered}$$

→ Dung dịch sau phản ứng tăng 3,04 gam.

Câu 10: Cho luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃, ZnO, Fe₂O₃, nung nóng, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn có chứa đồng thời

A. Al₂O₃, Zn, Fe, Cu        

B. Al₂O₃, ZnO, Fe, Cu      

C. Al, Zn, Fe, Cu             

D. Cu, Al, ZnO, Fe

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

CO khử các oxit của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

→ Hỗn hợp rắn thu được gồm: Cu, Al₂O₃, Zn, Fe.

Câu 11: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaCO₃ và CaSO₃:

Khí Y là

A. CO₂.                            

B. SO₂.                            

C. H₂.                              

D. Cl₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Hỗn hợp khí X gồm CO₂ và SO₂. Khí SO₂ khi đi qua bình đựng nước brom đã bị giữ lại, còn khí Y thoát ra là CO₂.

$$\begin{gathered} CaC{O}_3\underset{}{\overset{t^0}{\to }}CaO+C{O}_2 \\ CaS{O}_3\underset{}{\overset{t^0}{\to }}CaO+S{O}_2 \\ S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to 2HBr+H_{2}S{O}_4 \end{gathered}$$

Câu 11: Dẫn từ từ CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂, hiện tượng quan sát được là

A. có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần, kết tủa không tan.

B. không có hiện tượng gì trong suốt quá trình thực hiện.

C. lúc đầu không thấy hiện tượng, sau đó có kết tủa xuất hiện.

D. có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần, sau đó kết tủa tan.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Dẫn từ từ CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ xảy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng quan sát được: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần đến hết.

Câu 12: Tro thực vật được sử dụng như một loại phân bón cung cấp nguyên tố kali cho cây trồng do chứa muối kali cacbonat. Công thức của kali cacbonat là

A. KCl.

B. KOH.

C. NaCl                           

D. K₂CO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích: Công thức của kali cacbonat là K₂CO₃.

Câu 13: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaHCO₃ sinh ra khí CO₂?

A. NaCl.                          

B. KNO₃.                         

C. KCl.                            

D. HCl.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

HCl + NaHCO₃ → CO₂↑ + NaCl + H₂O

Câu 14: “Nước đá khô” không nóng chảy mà dễ thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô, rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. “Nước đá khô” là

A. SO₂ rắn.               

B. CO₂ rắn.               

C. CO rắn.                

D. H₂O rắn.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích: Nước đá khô là CO₂ rắn.

Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dịch Y gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ aM vào dung dịch X thu được 3,94g kết tủa và dung dịch Z. Giá trị của a là:

A. 0,015.       

B. 0,02.         

C. 0,03.         

D. 0,04.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,07mol;n_{NaOH}=0,08mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,25amol\\ n_{BaC{l}_2}=0,04mol;n_{BaC{O}_3\downarrow }=0,02mol\end{array} \\ \to \sum n_{O{H}^{-}}=0,08+0,5a\left(mol\right) \end{gathered}$$

Nhận thấy: $n_{\downarrow }<n_{C{O}_2}<n_{BaC{l}_2}$

→ Dung dịch Z chứa $\left\{\begin{array}{l}N{a}^{+}:0,08mol\\ HC{O}_3^{-}\\ C{l}^{-}:0,08mol\\ B{a}^{2+}\end{array}\right.$

Bảo toàn nguyên tố C:

$$\begin{gathered} n_{HC{O}_3^{-}}=0,07-0,02=0,05mol \\ \begin{array}{l}\to \sum n_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_2}+n_{HC{O}_3^{-}}\\ \to 0,08+0,5a=0,09\\ \to a=0,02mol\end{array} \end{gathered}$$

Câu 16: Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO₂ vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?

A. tăng 13,2g.

B. tăng 20g.   

C. giảm 6,8g. 

D. giảm 16,8g.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ta có: $1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=1,2<2$

→ Sau phản ứng thu được hai muối CaCO₃ và Ca(HCO­₃)₂

$$\begin{gathered} \to n_{CaC{O}_3}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=0,25.2-0,3=0,2mol \\ \begin{array}{l}{m}_{C{O}_2}=0,3.44=13,2gam\\ m_{\downarrow }=0,2.100=20gam>m_{C{O}_2}\end{array} \end{gathered}$$

→ Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 6,8 gam.

Câu 17: Cho 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,12M kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 2,55.                                

B. 3,94.         

C. 1,97.         

D. 4,925.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,15mol;n_{B{a}^{2+}}=0,06mol;n_{O{H}^{-}}=0,17mol\\ \to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=0,02mol<n_{B{a}^{2+}}\\ \to n_{\downarrow }=0,02mol\\ \to m_{\downarrow }=0,02.197=3,94gam\end{array}$

Câu 18: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe_xO_y, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 64 gam chất rắn Y trong ống sứ và 11,2 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro là 20,4. Giá trị của m là

A. 65,6.

B. 72,0.

C. 70,4.

D. 66,5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Sử dụng phương pháp đường chéo:

$\frac{n_{CO}}{n_{C{O}_2}}=\frac{44-20,4.2}{20,4.2-28}=\frac{1}{4}$và n_{hỗn hợp khí} = 0,5 mol

→$n_{CO}=0,1mol;n_{C{O}_2}=0,4mol$

→ n_{O oxit} = $n_{C{O}_2}=0,4mol$

→ m_X = 64 + 0,4.16 = 70,4 gam

Câu 19: Cho 10 gam CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80.                    

B. 2,24.                     

C. 1,12.                    

D. 3,36.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=0,1mol$

$\to V_{C{O}_2}=0,1.22,4=2,24$lít

Câu 20: Cho khí CO₂ vào lượng dư dung dịch nào sau đây sẽ tạo kết tủa?

A. MgCl₂.                        

B. Ca(OH)₂.                     

C. Ca(HCO₃)₂.                 

D. NaOH.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

A và C không phản ứng → loại.

D. CO₂ + 2NaOH_dư → Na₂CO₃ + H₂O → loại.

B. CO₂ + Ca(OH)_{2 dư} → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 21: Cho 8,96 lít CO₂ (đktc) sục vào dung dịch chứa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH)₂ 2M và NaOH 1,5M thu được a gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng kĩ dung dịch X thu được thêm b gam kết tủa. Giá trị (a + b) là

A. 5 gam                          

B. 15 gam                        

C. 20 gam                        

D. 40 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Theo bài → dung dịch X gồm các ion $N{a}^{+},C{a}^{2+},HC{O}_3^{-}$

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=n_{C{O}_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\text{ mol}\\ {\text{n}}_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=0,1.\left(2.2+1,5\right)=0,55\text{ mol}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_3^{2-}}=0,15\text{ mol}\\ {\text{n}}_{HC{O}_3^{-}}=0,25\text{ mol}\end{array}\right. \end{gathered}$$

→ dung dịch X $\left\{\begin{array}{l}N{a}^{+}:0,15mol\\ HC{O}_3^{-}:0,25mol\\ C{a}^{2+}\end{array}\right.$

Bảo toàn điện tích →$n_{C{a}^{2+}}=0,05mol$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=100.0,15=15g\\ b=100.0,05=5g\end{array}\right.\Rightarrow a+b=20$

Câu 22: Khí sinh ra trong trường hợp nào sau đây không gây ô nhiễm không khí ?

A. Quá trình đun nấu, đốt lò sưởi trong sinh hoạt.

B. Quá trình quang hợp của cây xanh.

C. Quá trình đốt nhiên liệu trong động cơ ô tô.

D. Quá trình đốt nhiên liệu trong lò cao.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

A. Khi đun nấu, đốt lò sưởi trong sinh hoạt sinh ra khí CO, CO₂

→ gây ô nhiễm không khí

B. Quá trình quang hợp của cây xanh sinh ra khí oxi:

6CO₂ + 6H₂O $\underset{clorophin}{\overset{as}{\to }}$> C₆H₁₂O₆ + 6O₂

→ không gây ô nhiễm không khí

C. Đốt nhiên liệu trong động cơ ô tô sinh ra khí SO₂, H₂S, CO₂, NO_x, …

→ gây ô nhiễm không khí

D. Đốt nhiên liệu trong lò cao sinh ra khí SO₂, H₂S, CO₂, NO_x,…

→ gây ô nhiễm không khí

Câu 23: Dẫn 8,96 lít khí CO (đktc) qua 13,44 gam hỗn hợp rắn gồm Fe₃O₄, Fe₂O₃ và CuO nung nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam rắn X và hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 9. Giá trị của m là

A. 9,68 gam.                    

B. 10,24 gam.                  

C. 9,86 gam.                    

D. 10,42 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có: hỗn hợp khí Y gồm khí CO và CO₂

→ $n_{CO}+n_{C{O}_2}=n_{C{O}_{\text{bandau}}}=\frac{8,96}{22,4}=0,4$ mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{CO}+$m_{hỗn hợp chất rắn} = $m_X+m_Y$

→ m_X = 0,4.28 + 13,44 – 0,4.9.4 = 10,24 gam

Câu 24: Cho 5,6 lít CO₂ (đktc) tan hết trong 200ml dung dịch NaOH nồng độ a M; dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là:

A. 0,75.                           

B. 1,5.                             

C. 2.                                

D. 2,5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

 

Câu 25: “Hiệu ứng nhà kính” là hiện tượng Trái Đất ấm dần lên do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị khí quyển giữ lại mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính?

 A. CO₂                     

B. CFC                     

C. SO₂                      

D. NO₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích: CH₄, CO₂ là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính.

Câu 26: Về mùa đông, một số người quen dùng bếp than tổ ong để sưởi ấm ở trong phòng kín dẫn đến bị tử vong. Hỏi khí nào chủ yếu gây nên hiện tượng đó?

A. Cl₂                        

B. CO                       

C. CO₂                      

D. SO_2, Cl₂ và SO₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

CO là sản phẩm tạo thành khi đốt cháy than (C) trong điều kiện thiếu không khí. CO gây độc do nó cạnh tranh với nguyên tử oxi trong hồng cầu.

→ Khi hít phải 1 lượng lớn khí CO sẽ gây tử vong.

Câu 27: Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta dùng chất hấp thụ là

A. đồng(II) oxit và mangan oxit.              

B. đồng(II) oxit và than hoạt tính.

C. than hoạt tính.                                     

D. đồng(II) oxit và magie oxit.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

- CuO loại bỏ CO bằng cách tác dụng trực tiếp CO:

CuO + CO → Cu + CO₂

- Than hoạt tính loại bỏ CO bằng cách hấp thụ mạnh CO.

Câu 28: CO₂ không cháy và không duy trì sự cháy nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy nhiên, CO₂ không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây?

A. đám cháy do xăng, dầu.                       

B. đám cháy nhà cửa, quần áo.

C. đám cháy do magie hoặc nhôm.           

D. đám cháy do khí ga.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Các kim loại mạnh như Mg, Al,.. có thể cháy trong khí CO₂

2Mg + CO₂$\stackrel{t^O}{\to }$2MgO + C

4Al + 3CO₂ $\stackrel{t^O}{\to }$2Al₂O₃ + 3C

Do đó không dùng CO₂ để dập tắt đám cháy do Mg, Al.

Câu 29: Natri cacbonat là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi. Công thức của natri cacbonat là

A. Na₂CO₃.                   

B. NaHCO₃.                 

C. MgCO₃.                   

D. CaCO₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích: Công thức của natri cacbonat là Na₂CO₃.

Câu 30: Nung CaCO₃ ở nhiệt độ cao, thu được chất khí X. Chất X là

A. CaO.               

B. H₂.                            

C. CO.                 

D. CO₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Khí X là CO₂:

 CaCO₃$\stackrel{t^O}{\to }$CaO (rắn) + CO₂ (khí)

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Silic và hợp chất của silic có đáp án

Trắc nghiệm Công nghiệp silicat có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng có đáp án

Trắc nghiệm Mở đầu về hóa học hữu cơ có đáp án

Trắc nghiệm Công thức phân tử hợp chất hữu cơ có đáp án