TOP 40 câu Trắc nghiệm Axit nitric và muối nitrat (có đáp án 2023) – Hóa 11

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 9: Axit nitric và muối nitrat

Bài giảng Hóa 11 Bài 9: Axit nitric và muối nitrat

Câu 1: Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $\stackrel{+5}{N}$ và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 7,36. 

B. 10,23. 

C. 9,15. 

D. 8,61.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{Fe}=0,02mol;n_{HCl}=0,06mol$

 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

$\to n_{H^{+}du}$ = 0,06 – 0,02.2 = 0,02 mol

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O}_3^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ 0,015\leftarrow 0,02\end{array} \\ \begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ 0,005\to 0,005\end{array} \\ \begin{array}{l}C{l}^{-}+A{g}^{+}\to AgCl\downarrow \\ 0,06\to 0,06\end{array} \\ \to m_{\downarrow }=m_{AgCl}+m_{Ag} \\ \to m_{\downarrow }=0,06.143,5+0,005.108=9,15gam \end{gathered}$$

Câu 2: Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là

A. Al, Zn, Cu                   

B. Al, Cr, Fe                    

C. Zn, Cu, Fe                   

D. Al, Fe, Mg

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích: Các kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội do tạo trên bề mặt kim loại một lớp màng oxit đặc biệt, bền với axit và ngăn cản hoặc ngừng hẳn sự tiếp diễn của phản ứng.

Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hoá nâu trong không khí). Khí X là

A. NO. 

B. NO₂. 

C. N₂O. 

D. NH₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

3Cu + $2N{O}_3^{-}+8H^{+}\to 3C{u}^{2+}+2NO+4H_{2}O$

2NO + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Câu 4: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO₃ 1M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch X. Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu²⁺ trong dung dịch X?

A. 1 lít. 

B. 1,25 lít. 

C. 1,5 lít. 

D. 2 lít.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$$\begin{gathered} n_{Cu}=0,3mol;n_{NaN{O}_3}=0,5mol;n_{HCl}=1mol \\ \begin{array}{l}Cu\to C{u}^{2+}+2e\\ 0,3\to 0,6\\ 4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O\\ 0,8\leftarrow 0,2\leftarrow 0,6\end{array} \end{gathered}$$

→ Cu phản ứng hết,$H^{+}$dư.

→$n_{NaOH}=2n_{C{u}^{2+}}+n_{H^{+}}$_dư = 2.0,3 + (1 - 0,8) =  0,8 mol

→$V_{NaOH}=\frac{0,8}{0,4}=2$ lít

Câu 5:  HNO₃ phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ?

A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.

B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.

C. CuS, Pt, SO₂, Ag.

D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích: Loại A, B và C do HNO₃ không phản ứng với BaSO₄; Au; Pt.

Câu 6: Khi hòa tan hoàn toàn một lượng CuO có màu đen vào dung dịch HNO₃ thì dung dịch thu được có màu

A. xanh                           

B. vàng                            

C. da cam                        

D. không màu

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Dung dịch thu được có màu xanh.

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO₃ và 0,16 mol H₂SO₄ loãng thì thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm các oxit của nitơ có tỉ khối so với H₂ là x. Giá trị của x là

A. 19,5. 

B. 20,1. 

C. 18,2. 

D. 19,6.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Dung dịch Y gồm $\left\{\begin{array}{l}C{u}^{2+}:0,03mol\\ M{g}^{2+}:0,09mol\\ K^{+}:0,07mol\\ S{O}_4^{2-}:0,16mol\\ N{H}_4^{+}:amol\end{array}\right.$

Bảo toàn điện tích ta có:

0,03.2 + 0,09.2 + 0,07.1 + a.1 = 0,16.2

→ a = 0,01 mol

Bảo toàn H: $n_{H_{2}O}=\frac{0,16.2-0,01.4}{2}=0,14mol$

Bảo toàn khối lượng cho phương trình:

$$\begin{gathered} m_{cationKL}+m_{N{O}_3^{-}}+m_{H^{+}}+m_{S{O}_4^{2-}} \\ =m_{cationKL}+m_{N{H}_4^{+}}+m_{S{O}_4^{2-}}+m_{H_{2}O}+m_k \\ \to m_{N{O}_3^{-}}+m_{H^{+}}=m_{N{H}_4^{+}}+m_{H_{2}O}+m_k \end{gathered}$$

→ m_khí = 0,07.62 + 0,16.2.1 – 0,01.18 – 0,14.18 = 1,96 gam

→ $x=\frac{1,96}{0,05.2}=19,6$

Câu 8: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO?

A. Fe₂O₃.              

B. FeO.                

C. Fe(OH)₃.                   

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO

→ Chất này đóng vai trò là chất khử.

→ FeO thỏa mãn.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 26,52 gam Al₂O₃ bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃, thu được 247 gam dung dịch X. Làm lạnh X đến 20${}_{o}C$ thì có m gam tinh thể Al(NO₃)₃.9H₂O tách ra. Biết ở 20${}_{o}C$, cứ 100 gam H₂O hòa tan được tối đa 75,44 gam Al(NO₃)₃. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 90.  

B. 14.  

C. 19.  

D. 33.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{A{l}_2{O}_3}=0,26mol\to n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,52mol$

→ 247 gam dung dịch X $\left\{\begin{array}{l}110,76gamAl{\left(N{O}_3\right)}_3\\ 136,24gam{H}_{2}O\end{array}\right.$

n_{tinh thể} = a mol

→ Sau kết tinh, dung dịch chứa ${\left\{\begin{array}{l}(110,76-213a)gamAl{\left(N{O}_3\right)}_3\\ (136,24-162a)gam{H}_{2}O\end{array}\right.}_{}$

$\begin{array}{l}\to \frac{110,76-213a}{136,24-162a}=\frac{75,44}{100}\end{array}$

$\to a=0,0879mol$

$\to m=32,9625gam$

Câu 10: Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,21 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ (tỉ lệ mol tương ứng 3:2). Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 27,84 gam chất rắn T gồm ba kim loại.  Hòa tan toàn bộ T trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được 0,33 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄). Giá trị của a là

A. 0,09.                        

B. 0,08                          

C. 0,12.                        

D. 0,06.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

27,84 gam chất rắn T gồm Fe (x mol), Cu (3y mol) và Ag (2y mol)

Bảo toàn khối lượng:

56x + 64.3y + 108.2y = 27,84  (1)

Bảo toàn electron:

3x + 2.3y + 1.2y = 0,33.2 (2)

Từ (1) và (2) → x = y = 0,06 mol

Bảo toàn electron khi X tác dụng với Y:

$\begin{array}{l}(a-x).2+0,21.2=2.3y+1.2y\\ \to a=0,09mol\end{array}$

Câu 11: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO₃)₃ vào dung dịch chứa 0,46 mol H₂SO₄ loãng và 0,01 mol NaNO₃, thu được dung dịch Y (chứa 58,45 gam chất tan gồm hỗn hợp muối trung hòa) và 2,92 gam hỗn hợp khí Z. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,91 mol NaOH, thu được 29,18 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe(NO₃)₃ trong X là

A. 46,98%.          

B. 41,76%.                    

C. 52,20%.          

D. 38,83%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

- Y+ NaOH thu được dung dịch chứa Na⁺ (0,91 + 0,01 = 0,92 mol), $S{O}_4^{2-}$(0,46 mol).

Bảo toàn điện tích vừa đủ ⇒ Y không còn $N{O}_3^{-}$

- Đặt u là tổng khối lượng của Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺. Đặt $n_{N{H}_4^{+}}$ = v mol

m_muối = u + 18v + 0,01.23 + 0,46.96 = 58,45 gam  (1)

$n_{O{H}^{-}}$_{rong kết tủa} = (0,91 − v) mol

→ $m_{\downarrow }$ = u + 17.(0,91 − v) = 29,18 gam  (2)

Từ (1), (2) → u = 13,88 gam và v = 0,01 mol

$n_{N{O}_3^{-}\left(X\right)}=\frac{m_X-u}{62}$ = 0,15 mol → $n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,05mol$

→ % Fe(NO₃)₃ =$\frac{0,05.242}{23,18}.100$ = 52,20%

Câu 12: Chất X có công thức Fe(NO₃)₃. Tên gọi của X là

A. sắt(II) nitrit. 

B. sắt(III) nitrat. 

C. sắt(II) nitrat. 

D. sắt(III) nitrit.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích: Fe(NO₃)₃ có tên gọi là sắt(III) nitrat.

Câu 13: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. Mg(NO₃)₂. 

B. NaCl. 

C. NaOH. 

D. AgNO₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

2AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Câu 14: Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl₂ và FeCl₃, thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa muối

A. Fe(NO₃)₃. 

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃. 

D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

→ Kết tủa X gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

→ Muối là Fe(NO₃)₃.

Câu 15: Số oxi hóa của sắt trong Fe(NO₃)₃ là

A. +3. 

B. -2. 

C. +2. 

D. -3.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích: Số oxi hóa của sắt trong Fe(NO₃)₃ là +3

Câu 16: Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitơ đioxit là

A. NH₃. 

B. NO. 

C. NO₂. 

D. N₂O.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích: Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

Câu 17: Cho 0,195 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 0,648 gam Ag. Kim loại R là

A. Cu. 

B. Fe. 

C. Mg. 

D. Zn.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{Ag}=0,006mol$

$\to M_R=\frac{0,195}{0,003}=65 \to R là Zn$

Câu 18: Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (II) sau khi kết thúc phản ứng?

A. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng. 

B. Cho Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư.
C. Đốt cháy Fe trong khí Cl₂ dư. 

D. Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HCl.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Câu 19: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch KHSO₄.
(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.
(c) Cho dung dịch NH₃ tới dư vào dung dịch Al(NO₃)₃.
(d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dich NaAlO₂.
(e) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 4. 

B. 2. 

C. 3. 

D. 5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

BaCl₂ + KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + KCl + HCl

2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

3NH₃ + Al(NO₃)₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

4HCl + NaAlO₂ → NaCl + AlCl₃ + 2H₂O

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

Câu 20: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt(III)?

A. H₂SO₄ loãng. 

B. HNO₃ đặc, nguội. 

C. HNO₃ loãng dư. 

D. dung dịch CuSO₄.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 21:  Hoa cẩm tú cầu là loài hoa tượng trưng cho lòng biết ơn và sự chân thành, vẻ kì diệu của cẩm tú cầu là sự đổi màu ngoạn mục của nó. Màu của loài hoa này có thể thay đổi tùy thuộc vào pH của thổ nhưỡng nên có thề điểu chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH của đất trồng

pH đất trồng	< 7	= 7	> 7
Hoa sẽ có màu	Lam	Trắng sữa	Hồng

Khi trồng loài hoa trên, nếu ta bón thêm 1 ít vôi (CaO) hoặc đạm 2 lá (NH₄NO₃) và chỉ tưới nước thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu lần lượt là

A. hồng - lam.                                                      

B. lam – hồng.

C. trắng sữa – hồng.                                             

D. hồng – trắng sữa.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

- Khi trồng hoa cẩm tú cầu, nếu bón thêm ít vôi (CaO) thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu hồng. Đó là do CaO phản ứng với nước tạo Ca(OH)₂ có tính kiềm khiến cho pH đất > 7 và ở pH này hoa sẽ có màu hồng.

- Ngược lại, nếu bón đạm hai lá (NH₄NO₃) thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu lam. Đó là do $N{H}_4^{+}$ phân li trong nước cho ion H⁺ khiến cho pH đất < 7 và ở pH này hoa sẽ có màu lam.

Câu 22: Có các mệnh đề sau :

(1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) Ion $N{O}_3^{-}$ có tính oxi hóa trong môi trường axit.

(3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂.

(4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là

A. (1) và (3).            

B. (2) và (4).              

C. (2) và (3).              

D. (1) và (2).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

(1), (2) đúng.

(3) sai vì các muối nitrat của kim loại mạnh (kali, natri,…) khi bị nhiệt phân sinh ra muối nitrit và O₂.

(4) sai vì các muối nitrat dễ bị nhiệt phân hủy.

Câu 23: Nhận định nào sau đây là sai ?

A. HNO₃ phản ứng với tất cả bazơ.

B. HNO₃ (loãng hoặc đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac.

D. Hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

C sai vì:

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂O + 2H₂O

Câu 24: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂                                            

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc.                           

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Để điều chế một lượng nhỏ axit nitric trong phòng thí nghiệm, người ta đun nóng hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit H₂SO₄ đặc:

NaNO₃ + H₂SO₄ đặc$\stackrel{t^o}{\to }$ HNO₃ + NaHSO₄

Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm

A. FeO, NO₂, O₂.                                  

B. Fe₂O₃, NO₂.

C. Fe, NO₂, O₂.                                     

D. Fe₂O₃, NO₂ , O₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

4Fe(NO₃)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

Câu 26: Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO có cùng khối lượng vào dung dịch HNO₃ vừa đủ chứa 0,77 mol HNO₃ thu được bằng dung dịch Y và khí Z gồm NO và NO₂. Khối lượng mol trung bình của Z bằng

A. 42.            

B. 38.              

C. 40,67.              

D. 35,33.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$m_{F{e}_3{O}_4}=m_{CuO}=\frac{23,2}{2}=11,6gam$

$\to n_{F{e}_3{O}_4}=0,05mol;n_{CuO}=0,145mol$

Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2}O}=\frac{n_{HN{O}_3}}{2}=0,385mol$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$\begin{array}{l}{m}_X+m_{HN{O}_3}=m_Y+m_Z+m_{H_{2}O}\end{array}$

$\to 23,2+0,77.63=63,56+m_Z+0,385.18$

$\to m_Z=1,22gam$

Bảo toàn nguyên tố N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→ ${\overline{M}}_Z=\frac{1,22}{0,03}\approx 40,67$

Câu 27: Cho 30,6 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 92,6 gam muối khan (không chứa muối amoni). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 38,6.            

B. 46,6.              

C. 84,6.              

D. 76,6.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Hỗn hợp 30,6 gam kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam chất rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại}  + $m_{N{O}_3^{-}}$

→ 92,6 = 30,6 + 62.$n_{N{O}_3^{-}}$

→ $n_{N{O_3}^{-}}$= 1 mol → $n_O=\frac{n_{N{O}_3^{-}}}{2}=0,5mol$

→ m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Câu 28: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 6,72 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất của $\stackrel{+5}{N}$ở đktc). Số mol axit đã phản ứng là

A. 0,3 mol.                

B. 0,6 mol.                

C. 1,2 mol.                

D. 2,4 mol.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O$

$\to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=4.\frac{6,72}{22,4}=1,2mol$

Câu 29: Cho phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃  +  N₂O  +  H₂O

Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO₃ là

A. 24.                       

B. 30.                        

C. 26.                       

D. 15.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃  +  3N₂O  +  15H₂O

Câu 30: Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,2 lít.              

B. 0,6 lít.              

C. 0,8 lít.              

D. 1,0 lít.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Thể tích dung dịch HNO₃ ít nhất

→ Sau phản ứng thu được $F{e}^{2+},C{u}^{2+},N{O}_3^{-}.$

Bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l}2n_{Fe}+2n_{Cu}=3n_{NO}\end{array}$

$\to n_{NO}=\frac{2.0,15+2.0,15}{3}=0,2mol$

$\to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=0,8mol lit$

Bài 31: Nhận định nào sau đây là sai ?

A. HNO₃ phản ứng với tất cả bazơ.

B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac.

D. Hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Bài 32: Có các mệnh đề sau :

(1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường axit.

(3) Khi nhiệt phâm muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂

(4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Trong các mệnh đè trên, những mệnh đề đúng là

A. (1) và (3).   

B. (2) và (4).   

C. (2) và (3).   

D. (1) và (2).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Bài 33: Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đktc) tối thiểu cần dùng là

A. 336 lít.   

B. 560 lít.   

C. 672 lít.   

D. 448 lít.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Bài 34: Cho 11,6 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?

A. 14,4 gam.   

B. 7,2 gam.   

C. 16 gam.   

D. 32 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Bài 35: Chia 20 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong O₂ dư thu được 21 gam hỗn hợp oxit. Phần hai hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư thu được V (lít) NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Giá trị của V là

A. 44,8.   

B. 89,6.  

C. 22.4.   

D. 30,8.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Bài 36: Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO có cùng khối lượng vào dung dịch HNO₃ vừa đủ chứa 0,77 mol HNO₃ thu được bằng dung dịch Y và khí Z gồm NO và NO₂. Khối lượng mol trung bình của Z bằng

A. 42.   

B. 38.   

C. 40,667.   

D. 35,333.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Bài 37: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Mg và 0,03 mol MgO trong V lít dung dịch HNO₃ 0,5M vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) khi N₂O duy nhất. Giá trị của V và tổng khối lượng muối thu được trong Y lần lượt là

A. 1,12 và 34,04 gam.   

B. 4,48 và 42,04 gam.

C. 1,12 và 34,84 gam.   

D. 2,24 và 34,04 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Bài 38: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe(OH)₂,FeCO₃, Fe₃O₄ (trong đó Fe₃O₄ chiếm 1/4 tổng số mol hỗn hợp) tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X gồm NO và CO₂ (đktc) có tỉ kh so với H₂ là 18 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 280,80) gam muối khan. Giá trị của m là

A. 148,80.   

B. 173,60.   

C. 154,80.   

D. 43,20.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Bài 39: Nung nóng AgNO₃ được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y vào cốc nước được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z thấy X tan một phần và thoát ra khí NO duy nhất. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của X không tan trong Z là

A. 20%.   

B. 25%.   

C. 30%.   

D. 40%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Bài 40: Cho 30,6 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 92,6 gam muối khan ( không chứa muối amoni ). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 38,6.   

B. 46,6.   

C. 84,6.   

D. 76,6.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Amoniac và muối amoni có đáp án

Trắc nghiệm Photpho có đáp án

Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat có đáp án

Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng có đáp án