TOP 40 câu Trắc nghiệm Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li (có đáp án 2023) – Hóa 11

Bộ 40 bài tập trắc nghiệm Hóa lớp 11 Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án đầy đủ các mức độ giúp các em ôn trắc nghiệm Hóa 11.

1 1,116 12/01/2023

Tải về

Trang trước

Trang sau

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài giảng Hóa 11 Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Câu 1: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. $H_{2} S$

B. $H_{2} O$

C. $M g {(O H)}_{2}$

D. $K_{2} C O_{3}$

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

A. H₂S $⇄ H S^{-} + H^{+}$

B. H₂O $⇄ O H^{-} + H^{+}$

C. Mg(OH)₂ $⇄ {[M g (O H)]}^{+} + O H^{-}$

D. K₂CO₃ $\to 2 K^{+} + C O_{3}^{2 -}$

Câu 2: Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh?

A. NaCl, HCl, NaOH

B. HF, C₆H₆, KCl

C. H₂S, H₂SO₄, NaOH

D. H₂S, CaSO₄, NaHCO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Chất điện li mạnh bao gồm: axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

→ NaCl, HCl, NaOH là chất điện li mạnh.

Câu 3: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. NaOH.

B. NaHCO₃.

C. Na₂SO₄.

D. NaHSO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Muối trung hòa là muối không có khả năng phân li ra H⁺.

Câu 4: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. AlCl₃.

B. Fe(OH)₂.

C. HCl.

D. Al(OH)₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Al(OH)₃ có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit và bazơ

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Câu 5: Chất nào sau đây là muối axit?

A. NaCl

B. NaH₂PO₄.

C. NaOH.

D. NaNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

A, D là muối trung hòa

C là bazơ

B là muối axit vì gốc axit có khả năng phân li ra ion H⁺.

Câu 6: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. $C H_{3} C O O H$

B. $H_{2} S$

C. $M g {(O H)}_{2}$

D. NaOH

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$\begin{array}{l} C H_{3} C O O H ⇄ C H_{3} C O O^{-} + H^{+} \\ H_{2} S ⇄ H^{+} + H S^{-} \\ M g {(O H)}_{2} ⇄ M g {(O H)}^{+} + O H^{-} \\ N a O H \to N a^{+} + O H^{-} \end{array}$

Câu 7: Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước?

A. $C H_{3} C O O H .$

B. $C_{6} H_{12} O_{6}$ (fructozơ).

C. NaOH.

D. HCl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$C H_{3} C O O H ⇄ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

$C_{6} H_{12} O_{6} \to$ không phân li

$N a O H \to N a^{+} + O H^{-}$

$H C l \to H^{+} + C l^{-}$

Câu 8: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. $B a^{2 +}, C {O_{3}}^{2 -}, K^{+}, N {O_{3}}^{-}$

B. $A g^{+}, N {O_{3}}^{-}, P {O_{4}}^{3 -}, N a^{+}$

C. $N a^{+}, H C {O_{3}}^{-}, C l^{-}, O H^{-}$

D. $N a^{+}, C l^{-}, N {O_{3}}^{-}, M g^{2 +}$

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

- Loại A vì $B a^{2 +} + C {O_{3}}^{2 -} \to B a C O_{3} ↓$

- Loại B vì $3 A g^{+} + P O_{4}^{3 -} \to A g_{3} P O_{4} ↓$

- Loại C vì $H C {O_{3}}^{-} + O H^{-} \to C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O$

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. KOH

B. HNO₃

C. CH₃COOH

D. NH₄Cl

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: CH₃COOH $⇄ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

Câu 10: Chất nào sau đây là chất điện li?

A. KCl

B. CH₃CHO

C. Cu

D. C₆H₁₂O₆ (glucozơ)

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Chất điện li: là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li hoàn toàn ra ion.

→ chỉ có KCl trong các chất trong dãy là chất điện li (chất điện li mạnh).

Câu 11: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Ca²⁺; 0,02 mol $H C O_{3}^{-}$ và a mol Y (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Y và giá trị của a là

A. OH^- và 0,03.

B. Cl^- và 0,01.

C. $C O_{3}^{2 -}$ và 0,03.

D. $N O_{3}^{-}$ và 0,03.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Giả sử ion Y có dạng $X^{n -}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l} 1. n_{N a^{+}} + 2. n_{C a^{2 +}} = 1. n_{H C O_{3}^{-}} + n . n_{Y} \\ \to 1.0,01 + 2.0,02 = 1.0,02 + n . a \\ \to a n = 0,03 \end{array}$

+ n = 1 → a = 0,03 → A, D thỏa mãn nhưng các ion không được phản ứng với nhau → loại A vì $O H^{-} + H C O_{3}^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

→ D thỏa mãn.

Câu 12: Chất nào dưới đây không phải là chất điện li?

A. C₂H₅OH.

B. NaHCO₃.

C. KOH.

D. H₂SO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: C₂H₅OH không phải chất điện li vì ancol etylic tan trong nước nhưng không phân li thành các ion.

Câu 13: Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh

A. NaClO₄, HCl, NaOH

B. HF, C₆H₆, KCl.

C. H₂S, H₂SO₄, NaOH

D. H₂S, CaSO₄, NaHCO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

B loại vì HF là chất điện li yếu và C₆H₆ không là chất điện li.

C loại vì H₂S là chất điện li yếu.

D loại vì H₂S là chất điện li yếu.

Câu 14: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. $A g^{+}, N a^{+}, N O_{3}^{-}, C l^{-} .$

B. $M g^{2 +}, K^{+}, S O_{4}^{2 -}, P O_{4}^{3 -} .$

C. $H^{+}, F e^{3 +}, N O_{3}^{-}, S O_{4}^{2 -} .$

D. $A l^{3 +}, N H_{4}^{+}, B r^{-}, O H^{-} .$

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

A loại vì $A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓$

B loại vì $3 M g^{2 +} + 2 P O_{4}^{3 -} \to M g_{3} {(P O_{4})}_{2} ↓$

D loại vì $N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} ↑ + H_{2} O$ và $A l^{3 +} + 3 O H^{-} \to A l {(O H)}_{3} ↓$

Câu 15: Cho các phương trình sau :

Trắc nghiệm Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án – Hóa lớp 11 (ảnh 1)

Số phương trình được viết đúng là :

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

(1) sai $C H_{3} COOH ⇄ C H_{3} {COO}^{-} + H^{+}$

(2) sai vì không xảy ra phản ứng.

(3) đúng

(4) sai $H_{3} P O_{4} ⇄ H^{+} + H_{2} P O_{4}^{-}$

Câu 16: Dung dịch X có 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol và a mol . Ion và giá trị của a là

A. $N O_{3}^{-}$ và 0,4.

B. OH^-và 0,2.

C. OH^- và 0,4.

D. $N O_{3}^{-}$ và 0,2.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Vì có Mg²⁺ nên dung dịch không có OH^-

$M g^{2 +} + 2 O H^{-} \to M g {(O H)}_{2} ↓$

→ Loại B và C.

→ Y^- là $N O_{3}^{-}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có :

0,1.1 + 0,2.2 + 0,1. 1 = 0,2.1 + a.1

→ a = 0,4 mol

Câu 17: Dãy gồm các ion nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. $K^{+}, N O_{3}^{-}, M g^{2 +}, H S O_{4}^{-} .$

B. $B a^{2 +}, C l^{-}, M g^{2 +}, H C O_{3}^{-} .$

C. $C u^{2 +}, C l^{-}, M g^{2 +}, S O_{4}^{2 -} .$

D. $B a^{2 +}, C l^{-}, M g^{2 +}, H S O_{4}^{-} .$

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích: $B a^{2 +} + H S O_{4}^{-} \to B a S O_{4} ↓ + H^{+}$

Câu 18: Dãy các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. $A l^{3 +}, P O_{4}^{3 -}, C l^{-}, B a^{2 +} .$

B. $K^{+}, B a^{2 +}, O H^{-}, C l^{-} .$

C. $N a^{+}, K^{+}, O H^{-}, H C O_{3}^{-} .$

D. $C a^{2 +}, C l^{-}, N a^{+}, C O_{3}^{2 -} .$

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

A. $A l^{3 +} + P O_{4}^{3 -} \to A l P O_{4} ↓$ và $3 B a^{2 +} + 2 P O_{4}^{3 -} \to B a_{3} {(P O_{4})}_{2} ↓$

C. $O H^{-} + H C O_{3}^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

D. $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓$

Câu 19: HCOOH là một axit yếu. Độ điện li của axit này sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào dung dịch HCOOH vài giọt dung dịch HCl (coi V không thay đổi )?

A. tăng

B. giảm

C. không biến đổi

D. không xác định được.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$H C O O H ⇄ H C O O^{-} + H^{+}$

HCl → $H^{+} + C l^{-}$

Khi thêm vài giọt dung dịch HCl vào

→ [H⁺] tăng

→ Cân bằng dịch chuyển sang trái

→ Độ điện li giảm

Câu 20: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

A. 0,75M.

B. 1M.

C. 0,25M.

D. 0,5M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{K O H} = 0,1 m o l$

Phương trình hóa học:

KOH + HCl → KCl + H₂O

Giả sử KOH phản ứng hết

→ $m_{K C l} = 0,1.74,5 = 7,45 g a m > 6,525$

→ Giả sử sai

→ KOH dư, HCl hết

Gọi nồng độ của axit HCl là a (mol/l)

Trắc nghiệm Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án – Hóa lớp 11 (ảnh 1)

Câu 21: Ion $C O_{3}^{2 -}$ không tác dụng với tất cả các ion thuộc dãy nào sau đây ?

A. $N H_{4}^{+}, K^{+}, N a^{+}$

B. $H^{+}, N H_{4}^{+}, K^{+}, N a^{+}$

C. $C a^{2 +}, M g^{2 +}, N a^{+}$

D. $B a^{2 +}, C u^{2 +}, N H_{4}^{+}, K^{+}$

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

B loại vì $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} + H_{2} O$

C loại vì $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓$ và $M g^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to M g C O_{3} ↓$

D loại vì $B a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to B a C O_{3} ↓$

Câu 22: Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = 1 với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1M và NaOH aM, thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là

A. 0,12

B. 0,08.

C. 0,02.

D. 0,10.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

100 ml dung dịch HCl có pH = 1

→ [H⁺] = 0,1M

→ $n_{H^{+}} = 0,1.0,1 = 0,01 m o l$

$n_{O H^{-}} = 0,1. (0,1 + a) m o l$

Sau khi trộn thu được 200ml dung dịch có pH = 12 > 7

→ H⁺ hết, OH^- dư

pOH = 2→ [OH^-] = 0,01M

→ $n_{O H^{-}}$ _dư = 0,01.0,2 = 0,002 mol

→ 0,002 = 0,1.(0,1 + a) – 0,01

→ a = 0,02 M

Câu 23: Cho khoảng 2 ml dung dịch Na₂CO₃ đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl₂. Hiện tượng xảy ra là

A. xuất hiện kết tủa vàng

B. xuất hiện kết tủa trắng.

C. xuất hiện bọt khí không mầu.

D. xuất hiện bọt khí màu nâu đỏ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Hiện tượng khi cho khoảng 2 ml dung dịch Na₂CO₃ đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl₂ là xuất hiện kết tủa trắng.

$C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓$

Câu 24: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 7.

B. 2.

C. 1.

D. 6.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Trắc nghiệm Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án – Hóa lớp 11 (ảnh 1)

Câu 25: Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tuả là

A. 6.

B. 5.

C. 7.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + CO₂↑ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2 H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Câu 26: Cho các chất sau đây: H₂O, HCl, NaOH, NaCl, CH₃COOH, CuSO₄. Các chất điện li yếu là

A. H₂O, CH₃COOH, CuSO₄

B. CH₃COOH, CuSO₄

C. H₂O, CH₃COOH

D. H₂O, NaCl, CH₃COOH , CuSO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Chất điện li yếu là chất tan trong nước nhưng chỉ một phần bị phân li thành ion.

→ Chất điện li yếu gồm: H₂O và CH₃COOH

$\begin{array}{l} H_{2} O ⇄ H^{+} + O H^{-} \\ C H_{3} C O O H ⇄ C H_{3} C O O^{-} + H^{+} \end{array}$

Câu 27: Hòa tan CaCO₃ bằng dung dịch HCl loãng. Hiện tượng xảy ra là

A. chỉ thu được dung dịch trong suốt không màu.

B. chỉ thu được dung dịch trong suốt màu xanh lam.

C. xuất hiện bọt khí không màu.

D. xuất hiện bọt khí màu lục.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Hiện tượng khi hòa tan CaCO₃ bằng dung dịch HCl loãng là thấy xuất hiện bọt khí không màu.

Phương trình ion thu gọn:

CaCO₃ $+ 2 H^{+} \to C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Câu 28: Đặt ba mẩu giấy quỳ tím lên mặt kính. Lần lượt nhỏ lên mỗi mẩu giấy đó một giọt dung dịch tương ứng: CH₃COOH 0,10M; NH₃ 0,10M và NaOH 0,10M. Màu sắc của ba mẩu giấy quỳ tím sau khi nhỏ dung dịch lần lượt là

A. đỏ, hồng, xanh nhạt.

B. hồng, xanh đậm, xanh nhạt.

C. hồng, xanh nhạt, xanh đậm.

D. xanh đậm, xanh nhạt và hồng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

- Axit CH₃COOH là axit yếu → quỳ tím chuyển sang màu hồng

CH₃COOH $⇄ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

- NH₃ có tính bazơ yếu

NH₃ + H₂O $⇄ N H_{4}^{+} + O H^{-}$

→ Quỳ tím chuyển sang màu xanh nhạt do nồng độ OH^- thấp.

- NaOH là bazơ mạnh

NaOH → $N a^{+} + O H^{-}$

→ Quỳ tím chuyển sang màu xanh đậm hơn.

Câu 29: Dung dịch A có a mol NH , b mol Mg²⁺, c mol $S O_{4}^{2 -}$ và d mol $H S O_{3}^{-}$ . Biểu thức nào dưới đây biểu thị đúng sự liên quan giữa a, b, c, d ?

A. a + 2b = c + d

B. a + 2b = 2c + d

C. a + b = 2c + d

D. a + b = c + d

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

Tổng số mol điện tích cation = Tổng số mol điện tích anion

→ a + 2b = 2c + d

Câu 30: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 4?
A. 5.

B. 100.

C. 20.

D. 10.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch axit HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 3

→ [ H⁺] = $10^{- 3} M$

→ $n_{H^{+}} = 10^{- 3} V (m o l)$

Sau khi pha loãng có pH = 4

→ [ H⁺] = $10^{- 4} M$

→ $n_{H^{+}} = 10^{- 4} V' (m o l)$

Mà số mol H⁺ không đổi

→ $10^{- 3} V = 10^{- 4} V' \to V' = 10 V$

→ Cần pha loãng gấp 10 lần.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Ankan có đáp án

Trắc nghiệm Xicloankan có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập ankan và xicloankan

Trắc nghiệm Anken có đáp án

Trắc nghiệm Ankadien có đáp án

1 1,116 12/01/2023

Tải về

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác:

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Giáo án lớp 1

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đề thi các môn lớp 2

Đề thi các môn lớp 2 - Kết nối tri thức

Đề thi các môn lớp 2 - Cánh diều

Đề thi các môn lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Giáo án lớp 2

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3