TOP 40 câu Trắc nghiệm Công thức phân tử hợp chất hữu cơ (có đáp án 2023) – Hóa 11

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Bài giảng Hóa 11 Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Câu 1: Công thức đơn giản nhất (CTĐGN) cho ta biết:

A. Số lượng các nguyên tố trong hợp chất.

B. Tỉ lệ giữa các nguyên tố trong hợp chất

C. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

D. Tất cả đều sai

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích: Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Câu 2: Công thức phân tử (CTPT) không cho ta biết:

A. Số lượng các nguyên tố trong hợp chất.

B. Tỉ lệ giữa các nguyên tố trong hợp chất

C. Hàm lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất.

D. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Công thức phân tử (CTPT) không cho ta biết cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

Để biết cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ ta phải dựa vào công thức cấu tạo.

Câu 3: Chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Công thức phân tử là:

A. C₂H₄O             

B. C₂H₄O₂                     

C. C₃H₆O₂                     

D. C₃H₆O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

CTPT của X có dạng (CH₂O)_n

Đáp án B. C₂H₄O₂ thỏa mãn với n = 2

Câu 4: Tỉ lệ (tối giản) số nguyên tử C, H, O trong phân tử C₂H₄O₂ lần lượt là

A. 2 : 4 : 2                     

B. 1 : 2 : 1                     

C. 2 : 4 : 1            

D. 1 : 2 : 2

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Tỉ lệ tối giản:

n_C : n_H : n_O = 2 : 4 : 2 = 1 : 2 : 1

Câu 5: Phần trăm theo khối lượng nguyên tử cacbon (C) trong phân tử C₂H₆O là

A. 52,17%           

B. 13,04%           

C. 34,78%           

D. Không xác định được

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

%m_C = $\frac{12.2}{12.2+6.1+16}.100$ = 52,17%

Câu 6: Nicotin là một chất hữu cơ có trong thuốc lá. Hợp chất này được tạo bởi ba nguyên tố là cacbon, hiđro và nitơ. Đem đốt cháy hết 2,349 gam nicotin ta thu được nitơ đơn chất; 1,827 gam H₂O và 6,38 gam CO₂. Công thức đơn giản nhất của nicotin là: 

A. C₅H₇N                      

B. C₃H₇N₂                     

C. C₄H₉N                      

D. C₃H₅N

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{C{O}_2}$= 6,38 : 44 = 0,145 mol  → n_C = = 0,145 mol

$n_{H_{2}O}$= 1,827 : 18 = 0,1015 mol → n_H = 2. = 2.0,1015 = 0,203 mol

m_N = m _{hợp chất} – m_C – m_H = 2,349 – 0,145.12 – 0,203.1 = 0,406 gam

→ n_N = 0,029 mol

Đặt CTĐG nhất của nicotin là C_xH_yN_z

→ x : y : z = 0,145 : 0,203 : 0,029 = 5 : 7 : 1

→ CTĐG nhất là C₅H₇N

Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn một thể tích hiđrocacbon X thu được thể tích khí CO₂ bằng thể tích hiđrocacbon X đem đốt cháy (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiđrocacbon đó là:

A. C₂H₂                         

B. C₂H₄                         

C. CH₄                          

D. C₆H₆

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi CTPT của X là C_xH_y có thể tích là 1 lít.

 $V_{C{O}_2}=V_{C_x{H}_y}$

→ x = 1

→ CTPT của X là CH₄

Câu 8: Hợp chất Z có công thức đơn giản nhất là CH₂Cl và có tỉ khối hơi so với heli bằng 24,75. Công thức phân tử của Z là

A. CH₂Cl.                      

B. C₂H₄Cl₂.               

C. C₂H₆Cl.                

D. C₃H₉Cl₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

$\frac{M_X}{M_{He}}$= 24,75 → M_X = 24,75.4 = 99 (g/mol)

Đặt CTPT của Z là (CH₂Cl)_n

→ 49,5.n = 99 → n = 2

→ CTPT của Z là C₂H₄Cl₂

Câu 9: Tỉ khối hơi cuả chất X so với hiđro bằng 44. Phân tử khối của X là

A. 44                             

B. 46                          

C. 22                           

D. 88.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích: $\frac{M_X}{M_{H_2}}$= 44 → M_X = 44.2 = 88 (g/mol)

Câu 10: Thể tích của 1,5 gam chất X bằng thể tích của 0,8 gam khí oxi (đktc cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Phân tử khối của X là

A. 60                               

B. 30                         

C. 120                         

D. 32.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Do ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol.

n_X = $n_{O_2}=\frac{0,8}{32}$  = 0,025 mol

→ M_X = $\frac{1,5}{0,025}$= 60 (g/mol)

Câu 11: Phân tích chất hữu cơ X chứa C, H, O ta có m_C : m_H : m_O = 2,24 : 0,357 : 2. Công thức đơn giản nhất của X là:

A. C₆H₁₂O₄                   

B. CH₃O                       

C. C₃H₆O₂             

D. C₃H₆O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi CTPT X là: C_xH_yO_z

 x : y : z =  $\frac{{\text{m}}_{\text{C}}}{\text{12}}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}:\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\frac{{\text{m}}_{\text{H}}}{\text{1}}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}:\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\frac{{\text{m}}_{\text{O}}}{\text{16}}\text{=}\frac{2,24}{12}:\frac{0,357}{1}:\frac{2}{16}$  

= 0,187 : 0,375 : 0,125 = 3 : 6 : 2

→ CTĐG : C₃H₆O₂

Câu 12: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30. Công thức phân tử của X là

A. CH₂O               

B. C₂H₄O₂               

C. C₃H₆O₂        

D. C₄H₈O₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

CTPT của X là (CH₂O)_n hay C_nH_2nO_n

M_X = 30.2 = 60 → (12 + 2.1 + 16).n = 60 → n = 2

→ CTPT là C₂H₄O₂

Câu 13: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 54,54%; %m_H  = 9,09% còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X  so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₂O              

B. C₂H₄O               

C. C₃H₄O₃                 

D. C₄H₈O₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

M_X = 2.44 = 88 (g/mol). Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

%m_C = $\frac{12.x}{88}.100$  = 54,54% → x = 4

%m_H = $\frac{y}{88}.100$ = 9,09% → y = 8

M_X =  12.4 + 1.8 + 16z = 88 → z = 2

→ CTPT: C₄H₈O₂

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₂O              

B. C₂H₄O               

C. C₃H₄O₃                 

D. C₄H₈O₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

M_X = 2.44 = 88 (g/mol);

$n_{C{O}_2}$= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol;

$n_{H_{2}O}$ = 3,6 : 18 = 0,2 mol

n_X = $\frac{4,4}{88}$  = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố C: 0,05x = 0,2 → x = 4

Bảo toàn nguyên tố H: 0,05y = 2.0,2 → y = 8

12.4 + 8.1 + 16z = 88 → z = 2

→ CTPT: C₄H₈O₂

Câu 15: Khi đốt 1 lít khí X cần 6 lít O₂ thu dược 4 lít CO₂ và 5 lít hơi H₂O (có thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của X là

A. C₄H₁₀O              

B. C₄H₈O₂               

C. C₄H₁₀O₂                 

D. C₃H₈O.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn nguyên tố C: x = 4

Bảo toàn nguyên tố H: y = 5.2 = 10

Bảo toàn nguyên tố O: z + 6.2 = 4.2 + 5.1 → z = 1

→ CTPT: C₅H₁₀O

Câu 16: Một hiđrocabon X ở thể khí có tỉ khối hơi so với hiđro là 15. Công thức phân tử của X là:

A. C₂H₆                        

B. CH₄                          

C. C₂H₄                 

D. C₂H₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$\frac{M_X}{M_{H_2}}$= 15 → M_X = 15.2 = 30 (g/mol)

CTPT: C_xH_y

→ 12x + y = 30

→ 12x < 30 → x < 2,5

Nếu x = 1 → y = 18 (loại)

Nếu x = 2 → y = 6 (thỏa mãn đáp án A)

→ C₂H₆

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Khi hóa hơi 1,85 gam X, thu được thể tích bằng với thể tích của 0,7 gam N₂ cùng nhiệt độ, áp suất. Xác định công thức phân tử của X.

A. C₅H₁₀O             

B. C₃H₆O₂               

C. C₂H₂O₃                 

D. C₃H₆O.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

Do ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol.

n_X =$n_{N_2}=\frac{0,7}{28}$= 0,025 mol

→ M_X = $\frac{1,85}{0,025}$  = 74 g/mol

 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

 = 5,4 : 18 = 0,3 mol

n_X = $\frac{7,4}{74}$  = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố C: 0,1x = 0,3 → x = 3

Bảo toàn nguyên tố H: 0,1y = 2.0,3 → y = 6

12.3 + 6.1 + 16z = 74 → z = 2

→ CTPT: C₃H₆O₂

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hơi chất A, cần dùng 250 ml O₂, chỉ tạo ra 200 ml CO₂ và 200 ml hơi nước (các thể tích đo cùng điều kiện). Công thức phân tử của A là:

A. C₂H₄                        

B. C₂H₆O                      

C. C₂H₄O              

D. C₃H₆O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$\begin{array}{l}{C}_x{H}_y{O}_z +(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2})O_2\stackrel{t°}{\to }xC{O}_2+ \frac{y}{2}{H}_{2}O\\ 100 250 200200ml\\ \end{array}$

→ x = 2 ; y = 4 ; z = 1

→ Công thức phân tử của A là C₂H₄O

Câu 19: Hợp chất hữu cơ X (C, H, O N) có công thức trùng với công thức đơn giản nhất, đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam X, thu được 4,48 lít CO₂; 1,12 lít N₂ (các khí đều đo ở đktc) và 4,5 gam H₂O. Số nguyên tử hiđro trong một phân tử X là

A. 7                            

B. 6                                 

C. 5                             

D. 9.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_zN_t

 $n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}$= 0,2 mol;    $n_{H_{2}O}=\frac{4,5}{18}$  = 0,25 mol

$n_{N_2}=\frac{1,12}{22,4}= 0,05 mol$ 

n_C = $n_{C{O}_2}$ = 0,2 mol; n_H = 2.$n_{H_{2}O}$  = 0,5 mol

n_N = 2.$n_{N_2}$ = 2.0,05 = 0,1 mol

Bảo toàn khối lượng: 12.n_C + 1.n_H + 14.n_N + 16.n_O = 7,5

→ 12.0,2 + 1.0,5 + 14.0,1 + 16n_O = 7,5

→ n_O = 0,2 mol

x : y : z : t = n_C : n_H : n_O : n_N = 0,2 : 0,5 : 0,2 : 0,1 = 2 : 5 : 2 : 1

→ Công thức đơn giản nhất là C₂H₅O₂N

→ CTPT là C₂H₅O₂N

→ Có 5 nguyên tử hiđro trong một phân tử X.

Câu 20: Đốt cháy 3,7g chất hữu cơ X (C, H, O) dùng vừa đủ 6,72 lít oxi (đktc) và thu được 0,25 mol H₂O. Công thức phân tử của X là: (biết 70 <  M_X < 83)

A. C₂H₅O                      

B. C₄H₈O                      

C. C₃H₆O              

D. C₄H₁₀O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}$= 0,3 mol

Gọi CTPT C_xH_yO_z

X + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$  CO₂ + H₂O

Bảo toàn khối lượng:$m_X+m_{O_2}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}$

→ 3,7 + 9,6 = $m_{C{O}_2}$  + 0,25.18

→ $m_{C{O}_2}$  = 8,8 gam → $n_{C{O}_2}$ = 0,2 mol

→ n_C =$n_{C{O}_2}$ = 0,2 mol; n_H = 2.  $n_{H_{2}O}$= 0,5 mol

m_O = m_X – m_C – m_H = 3,7 – 0,2.12 – 0,5 = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

x : y : z = 0,2 : 0,5 : 0,05 = 4 : 10 : 1

→ X có dạng (C₄H₁₀O)_n

→ Ta có 70 < 74n < 83 → n =1

→ CTPT: C₄H₁₀O

Câu 21: Hợp chất A chứa các nguyên tố C, H, O. Khi đốt A cần dùng một lượng oxi bằng 8 lần lượng oxi của nó và thu được lượng khí CO₂ và H₂O theo tỉ lệ khối lượng CO₂ so với khối lượng nước = 22/9. Công thức đơn giản nhất của A là:

A. C₄H₆O                      

B. C₃H₆O                      

C. C₃H₆O₂             

D. C₄H₆O₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi CTPT của A là: C_xH_yO_z

$C_x{H}_y{O}_z +(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2})O_2\stackrel{t°}{\to }xC{O}_2+ \frac{y}{2}{H}_{2}O$

Theo đề bài ta có:

Lượng oxi để đốt A bằng 8 lần lượng oxi của nó:

→32. ($x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2}$ ) = 8.16z  → 4x + y = 18z (1)

Sau khi đốt A lượng khí CO₂ và H₂O theo tỉ lệ khối lượng CO₂ so với khối lượng nước bằng 22/9.

→ $\frac{\text{44x}}{\text{9y}}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}=\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\frac{\text{22}}{\text{9}}$  → y = 2x (2)

Từ (1) và (2) → x = 3z

→ x : y : z = 3z : 6z : z = 3 : 6 : 1

→ CTĐG: C₃H₆O

Câu 22: Vitamin A (retinol) có công thức phân tử C₂₀H₃₀O, công thức đơn giản nhất của vitamin A là:

A. C₂H₃O                      

B. C₂₀H₃₀O                   

C. C₄H₆O              

D. C₄H₆O₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích: C₂₀H₃₀O có tỉ lệ tối giản C : H : O = 20 : 30 : 1

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ X thu được 4,4 gam CO₂ và 1,8 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với He (M_He = 4) là 7,5. CTPT của X là:

A. CH₂O₂.                      

B. C₂H₆.                         

C. C₂H₄O.                      

D. CH₂O.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

M_X = 4.7,5 = 30 (g/mol);

$n_{C{O}_2}$= 4,4 : 44 = 0,1 mol  → n_C = $n_{C{O}_2}$ = 0,1 mol

 $n_{H_{2}O}$= 1,8 : 18 = 0,1 mol → n_H = 2.$n_{H_{2}O}$ = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_C + m_H + m_O

→ 3 = 0,1.12 + 0,2.1 + m_O

→ m_O = 1,6 → n_O = 0,1 mol

→  x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1 : 2 : 1

→ CTPT của X là (CH₂O)_n

→ 30n = 30 → n = 1

→ CTPT của X là CH₂O

Câu 24: Một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O, trong đó C chiếm 40%. Công thức phân tử của X là? 

A. CH₂O              

B. C₂H₄O₂                    

C. C_aH_2aO_a                   

D. Cả ba đáp án trên đều đúng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Cả ba đáp án trên đều có dạng (CH₂O)_n

→ %m_C =$\frac{12n}{30n}$ .100 = 40%

→ Với mọi n nguyên dương đều thỏa mãn

Câu 25: Để đốt cháy 1 mol chất X cần 3,5 mol O₂, công thức phân tử của chất X có thể là: 

A. C₂H₆O₂                     

B. C₄H₁₀O₂                    

C. C₃H₈O                      

D. C₃H₈O₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Đặt X có CTPT là: C_xH_yO_z

$\begin{array}{l}{C}_x{H}_y{O}_z +(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2})O_2\stackrel{t°}{\to }xC{O}_2+ \frac{y}{2}{H}_{2}O\\ 1 3, 5mol\end{array}$

→  $x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2}$= 3,5

→  x = 3; y = 8; z = 3 thỏa mãn.

→ CTPT của X là C₃H₈O₃

Câu 26: Chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng C, H, O lần lượt bằng 40%; 6,67%; 53,33%. Biết trong X có 2 nguyên tử oxi. Công thức phân tử của X là: 

A. CH₂O₂                       

B. C₂H₃O₂                       

C. C₂H₄O₂                       

D. C₃H₆O₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Đặt X có CTĐGN là: C_xH_yO_z

x : y : z = $\frac{40\%}{12}:\frac{6,6\%}{1}:\frac{53,33\%}{16}$  = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2: 1

→ CTĐGN của X là : CH₂O

X có 2 nguyên tử O → CTPT của X là C₂H₄O₂

Câu 27: Một hợp chất hữu cơ (Z) có công thức nguyên là (C₃H₈O)_n. Công thức phân tử của hợp chất trên là

A. C₆H₁₆O₂          

B. C₃H₈O             

C. C₉H₂₄O₃          

D. Không xác định được.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Đặt Z có CTPT là: C_xH_yO_z

Trong hợp chất hữu cơ ta có: y $\le$  2x + 2 với x, y nguyên dương

→ 8n $\le$  2.3n + 2

→ n  1 → Duy nhất n = 1

Vậy công thức phân tử của Z là: C₃H₈O

Câu 28: Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₅H₁₀O_z. Biết %H trong A là 9,8%. vậy %O trong A là bao nhiêu?

A. 17,14%           

B. 45,71%           

C. 58,82%           

D. 31,37%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

%H = $\frac{1.10}{12.5+10+16z}.100$  = 9,8%

→ z = 2

→ Công thức phân tử của A là C₅H₁₀O₂

→ %O = $\frac{16.2}{12.5+10+16.2}$ = 31,37%

Câu 29: Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ A thu được CO₂, H₂O và N₂ biết trong X có phần trăm về khối lượng các chất là %C= 51,3%. %H= 9,4%; %N= 12%; và d_A/kk= 4,03. Công thức đơn giản nhất của X là: 

A. C₅H₉O₂N                  

B. C₅H₁₁N            

C. C₅H₁₁O₂N                 

D. C₁₀H₂₂N₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

%O = 100 - %C - %H - %N = 100 – 51,3 – 9,4 – 12 = 27,3%

Đặt A có CTĐGN là: C_xH_yO_zN_t

x : y : z : t =$\frac{51,3\%}{12}:\frac{9,4\%}{1}:\frac{27,3\%}{16}:\frac{12\%}{14}$  

= 4,28 : 9,40 : 1,71 : 0,86

→  x : y : z : t = 5 : 11 : 2 : 1

→ CTĐGN của X là: C₅H₁₁O₂N

 $\frac{M_A}{M_{KK}}=4,03$→ M_A = 4,03.29 = 117 (g/mol)

→ CTPT của X là : C₅H₁₁O₂N

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hợp chất A thu được 8,8 gam CO₂ và 3,6 gam H₂O. Công thức thực nghiệm của A là: 

A. (CH₂)₂                       

B. (CH₂O)_n                    

C. (C₃H₅O)_n         

D. CH₂O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{C{O}_2}$= 8,8 : 44 = 0,2 mol  → n_C =$n_{C{O}_2}$ = 0,2 mol

$n_{H_{2}O}$ = 3,6 : 18 = 0,2 mol → n_H = 2.$n_{H_{2}O}$ = 2.0,2 = 0,4 mol

m_O = m_A – m_C – m_H = 6 – 0,2.12 – 0,4.1 = 3,2 gam

→ n_O = 3,2 : 16 = 0,2 mol

Đặt A có CTĐGN là: C_xH_yO_z

x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1

→ Công thức thực nghiệm hay CTĐGN của A là CH₂O

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng có đáp án

Trắc nghiệm Mở đầu về hóa học hữu cơ có đáp án

Trắc nghiệm Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ có đáp án

Trắc nghiệm Phản ứng hữu cơ có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo có đáp án