TOP 40 câu Trắc nghiệm Điều chế khí hidro – phản ứng thế (có đáp án 2023) – Hóa học 8

Trắc nghiệm Hóa 8 Bài 33: Điều chế khí hidro – phản ứng thế

Bài giảng Hóa 8 Bài 33: Điều chế khí hidro – phản ứng thế

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách

A. điện phân nước.

B. khử oxit kim loại.

C. cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).

D. chưng chất phân đoạn không khí lỏng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Trong phòng thí nghiệm, khí hidro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Câu 2: Trong công nghiệp, điều chế H₂ bằng cách

A. cho axit HCl tác dụng với kim loại kẽm.

B. điện phân nước.

C. khử oxit kim loại.

D. nhiệt phân hợp chất giàu hiđro.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Trong công nghiệp, điều chế H₂ bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H₂O trong lò khí than hoặc điều chế H₂ từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.

2H₂O $\stackrel{điện phân}{\to }$ 2H₂↑ + O₂↑

Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Thu khí H₂ vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước.

B. Nhận ra khí H₂ bằng que đóm đang cháy.

C. Khí hiđro khử đồng(II) oxit ở nhiệt độ cao thành kim loại Cu.

D. Khí hiđro có tính oxi hóa.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích: Khí hiđro H₂ có tính khử.

Câu 4: Phản ứng thế là phản ứng hóa học

A. giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

B. xảy ra giữa 2 hợp chất vô cơ.

C. trong đó một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

D. trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Nguyên tử của đơn chất Fe đã thay thế nguyên tử của nguyên tố hiđro trong hợp chất (axit).

Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. 3CO + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + 3CO₂.

B. Fe + CuCl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ FeCl₂ + Cu.

C. 2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3O₂↑.

D. CaO + CO₂ → CaCO₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

→ Phản ứng thế: Fe + CuCl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ FeCl₂ + Cu (nguyên tử của đơn chất Fe thay thế nguyên tử nguyên tố Cu trong hợp chất CuCl₂).

Câu 6: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

(2) K₂O + H₂O → 2KOH

(3) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

(4) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

(5) Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

(6) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

→ Phản ứng thế: (1), (3), (5).

Câu 7: Thí nghiệm nào sau đây có sinh ra khí hiđro?

A. Cho nhôm vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Đốt một mẩu cacbon.

C. Cho cacbon oxit tác dụng với đồng(II) oxit ở nhiệt độ cao.

D. Nhiệt phân KMnO₄.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

A. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑.

B. C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂.

C. CO + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + Cu.

D. 2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Câu 8: Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Để điều chế được 1,12 lít khí hiđro (ở đktc) thì khối lượng kẽm cần dùng là

A. 0,65 gam.

B. 1,95 gam.

C. 2,60 gam.

D. 3,25 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

$n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05$(mol).

Theo phương trình hóa học: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,05$ (mol).

→$m_{Zn}=0,05\times 65=3,25$ (gam).

Câu 9: Điện phân hoàn toàn 2,4 lít nước ở trạng thái lỏng (biết khối lượng riêng D của nước là 1 kg/lít), thể tích khí hiđro và thể tích khí oxi thu được (ở đktc) lần lượt là

A. 1493,3 lít và 2986,6 lít.

B. 2986,6 lít và 1493,3 lít.

C. 2589,8 lít và 1256,6 lít.

D. 1256,6 lít và 2589,8 lít.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình hóa học: 2H₂O$\stackrel{điện phân}{\to }$ 2H₂↑ + O₂↑.

$m_{H_{2}O}=D\times V=1\times 2,4=2,4$(kg) = 2400 (g).

→$n_{H_{2}O}=\frac{2400}{18}=133,33$(mol).

Theo phương trình hóa học:

$n_{H_2}=n_{H_{2}O}=133,33$(mol);

$n_{O_2}=\frac{1}{2}{n}_{H_{2}O}=66,665$(mol).

→ $V_{H_2}=133,33\times 22,4\approx 2986,6$ (lít);

$V_{O_2}=66,665\times 22,4\approx 1493,3$ (lít).

Câu 10: Cho 2,7 gam nhôm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Thể tích khí H₂ (ở đktc) thu được sau phản ứng là

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

$n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1$(mol).

Theo phương trình hóa học:

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}\times 0,1=0,15$(mol).

→ $V_{H_2}=0,15\times 22,4=3,36$ (lít).

Câu 11: Cho mạt sắt vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ loãng. Sau khi mạt sắt tan hoàn toàn thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc). Để có được lượng sắt tham gia phản ứng trên, phải cho bao nhiêu gam sắt(III) oxit tác dụng với khí hiđro?

A. 20 gam.

B. 12 gam.

C. 8 gam.

D. 16 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (1)

$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1$(mol).

Theo phương trình hóa học (1):

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,1$(mol).

Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + 3H₂O (2)

Theo phương trình hóa học (2):

$n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{1}{2}{n}_{Fe}=\frac{1}{2}\times 0,1=0,05$(mol).

→ $m_{F{e}_2{O}_3}=0,05\times 160=8$(gam).

Câu 12: Cho m gam kim loại kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Biết lượng khí hiđro thu được tác dụng vừa đủ với 12 gam đồng(II) oxit. Giá trị của m là

A. 7,80.

B. 8,45.

C. 9,10.

D. 9,75.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (1)

CuO + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + H₂O (2)

$n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15$(mol).

Theo phương trình hóa học (2):

$n_{H_2}=n_{CuO}=0,15$(mol).

Theo phương trình hóa học (1):

$n_{Zn}=n_{H_2}=0,15$(mol).

→ $m_{Zn}=0,15\times 65=9,75$(gam).

Câu 13: Để khử hoàn toàn sắt(III) oxit cần V lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm H₂ và CO, sau phản ứng thu được 11,2 gam sắt. Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 6,72.

D. 8,96.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình hóa học:

Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + 3H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + 3CO₂ (2)

$n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2$(mol)

Theo phương trình hóa học (1) và (2):

$n_{(H_2,CO)}=\frac{3}{2}{n}_{Fe}=\frac{3}{2}\times 0,2=0,3$(mol).

→ $V_{(H_2,CO)}=0,3\times 22,4=6,72$ (lít).

Câu 14: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng chứa 14,7 gam axit sunfuric. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

A. Fe dư; 2,80 gam.

B. Fe dư; 1,68 gam.

C. H₂SO₄ dư; 4,90 gam.

D. H₂SO₄ dư; 2,94 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.

$n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2$(mol); $n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{14,7}{98}=0,15$ (mol).

Nhận xét: $\frac{n_{Fe}}{1}=0,2>\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{1}=0,15$→ Fe dư, H₂SO₄ hết.

→ Phương trình hóa học tính theo H₂SO₄.

Theo phương trình hóa học: $n_{Fe\left(pu\right)}=n_{H_{2}S{O}_4}=0,15$(mol).

→ n_Fe(dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol).

→ m_Fe(dư) = 0,05 × 56 = 2,8 (gam).

Câu 15: Cho 1,1 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí hiđro (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 31,50%.

B. 68,50%.

C. 49,09%.

D. 50,91%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ (1)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (2)

$n_{H_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04$ (mol).

Gọi: n_Al = x (mol); n_Fe = y (mol).

Theo phương trình hóa học (1): $n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=1,5x$ (mol).

Theo phương trình hóa học (2): $n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=y$ (mol).

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}{m}_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}\\ n_{H_2}=n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}27x+56y=1,1\\ 1,5x+y=0,04\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,02\\ y=0,01\end{array}\right.$

→ $\%m_{Fe}=\frac{0,01\times 56}{1,1}\times 100\%=50,91\%$ .

Câu 16: Hiện tượng khi cho viên kẽm (Zn) vào vào dung dịch HCl là:

A. Kết tủa trắng

B. Có thoát khí màu nâu đỏ

C. Dung dịch có màu xanh lam

D. Viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Câu 17: Cho Al tác dụng tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra mấy sản phẩm

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Câu 18: Điều chế hidro trong công nghiệp, người ta dùng:

A. Cho Zn+HCl

B. Fe+H₂SO₄

C. Điện phân nước

D. Khí dầu hỏa

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Câu 19: Có mấy phương pháp thu khí hidro?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Câu 20: Sau phản ứng Zn và HCl trong phòng thí nghiệm, đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí, khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu gì?

A. Đỏ

B. Xanh nhạt

C. Cam

D. Tím

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Câu 21: Chọn đáp án sai:

A. Kim loại dùng trong phòng thí nghiệm phản ứng với HCl hoặc H₂SO₄ loãng là Na

B. Hidro ít tan trong nước

C. Dung dịch để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm là H₂SO₄ loãng

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Câu 22: Để nhận biết hidro ta dùng:

A. Que đóm đang cháy

B. Oxi

C. Fe

D. Quỳ tím

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Câu 23: Cho 6,5g Zn phản ứng với axit clohidric thấy có khí bay lên với thể tích là

A. 22,4 lít

B. 0,224 lít

C. 2,24 lít

D. 4,8 lít

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Câu 24: Để thu khí hidro trong phòng thí nghiệm bằng cách đẩy nước người ta dựa vào tính chất nào của hidro?

A. Nhẹ hơn không khí

B. Không tác dụng với không khí

C. Không tác dụng với nước

D. Nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Câu 25: Tính khối lượng ban đầu của Al khi cho phản ứng với axit sunfuric thấy có 1,68 lít khí thoát ra.

A. 2,025g

B. 5,24g

C. 6,075g

D. 1,35g

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 8 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Bài luyện tập 6 có đáp án 

Trắc nghiệm Nước có đáp án 

Trắc nghiệm Axit – bazơ – muối có đáp án 

Trắc nghiệm Bài luyện tập 7 có đáp án

Trắc nghiệm Bài luyện tập 5 có đáp án