TOP 40 câu Trắc nghiệm Tính theo phương trình hóa học (có đáp án 2022) – Hóa học 8

Sách giáo khoa Sách bài tập Vở bài tập Lý thuyết Trắc nghiệm

Bộ 40 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học có đáp án đầy đủ các mức độ giúp các em ôn trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 22.

1 5,880 24/06/2022

Tải về

Trang trước

Trang sau

Trắc nghiệm Hóa học lớp 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài giảng Hóa học lớp 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Câu 1: Khi tính toán theo phương trình hóa học, cần thực hiện mấy bước cơ bản?

A. 1 bước

B. 2 bước

C. 3 bước

D. 4 bước

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Các bước tiến hành: Gồm 4 bước

Bước 1: Viết phương trình hóa học.

Bước 2: Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất.

Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành.

Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n . M) hoặc thể tích khí ở đktc (V = 22,4.n).

Câu 2: Quá trình nung đá vôi diễn ra theo phương trình sau:

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂+ H₂O. Tiến hành nung 10 gam đá vôi thì lượng khí CO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 1 mol

B. 0,1 mol

C. 0,001 mol

D. 2 mol

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$n_{C a C O_{3}} = \frac{m}{M} = \frac{10}{40 + 12 + 16.3} = 0, 1 (m o l)$

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂+ H₂O

Theo phương trình:

Cứ 1 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol khí CO₂.

Vậy 0,1 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ thu được 0,1 mol khí CO₂.

Câu 3: Cho phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. Để thu được 6,72 lít khí H₂ ở đktc cần bao nhiêu mol Al?

A. 0,3 mol

B. 0,1 mol

C. 0,2 mol

D. 0,5 mol

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{H_{2}} = \frac{V}{22, 4} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l)$

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Theo phương trình:

Cứ 2 mol Al tham gia phản ứng sẽ thu được 3 mol khí H₂.

Vậy x mol Al tham gia phản ứng sẽ thu được 0,3 mol khí H₂.

→ x = $\frac{0, 3.2}{3}$ = 0,2 (mol)

Câu 4: Cho 3,6 gam magie tác dụng với dung dịch axit clohiđric loãng thu được bao nhiêu ml khí H₂ ở đktc?

A. 22,4 lít

B. 3,6 lít

C. 3,36 lít

D. 0,336 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{M g} = \frac{m}{M} = \frac{3, 6}{24} = 0, 15 (m o l)$

Phương trình phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo phương trình:

Cứ 1 mol Mg tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol khí H₂.

Vậy: 0,15 mol Mg tham gia phản ứng sẽ thu được 0,15 mol khí H₂.

Thể tích của H₂ ở đktc là:

V = n. 22,4 = 0,15. 22,4 = 3,36 lít.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí CH₄ (đktc) cần dùng V lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được sản phẩm là khí cacbonic (CO₂) và hơi nước (H₂O). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 1,12

C. 3,36

D. 4,48

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{C H_{4}} = \frac{V}{22, 4} = \frac{1, 12}{22, 4} = 0, 05 (m o l)$

Phương trình phản ứng:

CH₄ + 2O₂ CO₂+ 2H₂O

Theo phương trình:

Cứ 1 mol CH₄ tham gia phản ứng sẽ cần 2 mol khí O₂.

Vậy 0,05 mol CH₄ tham gia phản ứng sẽ cần 0,1 mol khí O₂.

$V_{O_{2}} = n .22, 4 = 0, 1.22, 4 = 2, 24$ (lít)

Câu 6: Để đốt cháy hết 3,1 gam P cần dùng V lít khí oxi (đktc), biết phản ứng sinh ra chất rắn là P₂O₅. Giá trị của V là

A. 1,4 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 2,8 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{P} = \frac{m}{M} = \frac{3, 1}{31} = 0, 1 (m o l)$

Phương trình phản ứng:

4P + 5O₂ P₂O₅

Theo phương trình:

Cứ 4 mol P tham gia phản ứng sẽ cần 5 mol khí O₂.

Vậy 0,1 mol P tham gia phản ứng sẽ cần $\frac{0, 1.5}{4}$ = 0,125 mol khí O₂.

$V_{O_{2}} = n .22, 4 = 0, 125.22, 4 = 2, 8$ (lít)

Câu 7: Cho 2,7 g nhôm tác dụng với oxi, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam nhôm oxit?

A. 1,02 gam

B. 20,4 gam

C. 10,2 gam

D. 5,1 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{A l} = \frac{m}{M} = \frac{2, 7}{27} = 0, 1$ (mol)

Phương trình phản ứng:

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

Theo phương trình:

Cứ 4 mol Al tham gia phản ứng thu được 2 mol Al₂O_3.

Vậy 0,1 mol Al tham gia phản ứng thu được 0,05 mol Al₂O₃

= 0,05. (27.2 +16.3) = 5,1 gam.

Câu 8: Để đốt cháy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2 gam oxi, sau phản ứng sản phẩm là Al₂O₃. Giá trị của a là

A. 21,6 gam

B. 16,2 gam

C. 18,0 gam

D. 27,0 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{O_{2}} = \frac{m}{M} = \frac{19, 2}{32} = 0, 6$ (mol)

Phương trình phản ứng:

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

Theo phương trình:

Cứ 4 mol Al tham gia phản ứng sẽ cần 3 mol khí O₂.

Vậy x mol Al tham gia phản ứng sẽ cần 0,6 mol khí O₂.

→ x = $\frac{0, 6.4}{3}$ = 0,8 mol.

m_Al = 0,8. 27 = 21,6 (gam).

Câu 9: Để điều chế được 12,8 gam Cu theo phương trình:

H₂ + CuO H₂O + Cu cần dùng bao lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn?

A. 5,6 lít

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 2,24 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{C u} = \frac{m}{M} = \frac{12, 8}{64} = 0, 2$ (mol)

Phương trình phản ứng:

H₂ + CuO H₂O + Cu

Theo phương trình:

Cứ 1 mol H₂tham gia phản ứng sẽ cho 1 mol Cu.

Vậy x mol H₂ tham gia phản ứng sẽ cho 0,2 mol Cu.

→ x = 0,2 mol.

V = n. 22,4 = 0,2. 22,4 = 4,48 lít.

Câu 10: Cho phương trình nung đá vôi như sau: CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂ + CaO. Để thu được 5,6 gam CaO cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃?

A. 0,1 mol.

B. 0,3 mol.

C. 0,2 mol.

D. 0,4 mol

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{C a O} = \frac{m}{M} = \frac{5, 6}{40 + 16} = 0, 1$ (mol)

Phương trình phản ứng:

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂ + CaO

Theo phương trình:

Cứ 1 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ cho 1 mol CaO.

Vậy x mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ cho 0,1 mol CaO.

→ x = 0,1 mol.

Câu 11: Trộn 10,8 gam bột nhôm với bột lưu huỳnh dư. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng để phản ứng xảy ra thu được 25,5 gam Al₂S₃. Tính hiệu suất phản ứng ?

A. 85%

B. 80%

C. 90%

D. 92%

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{A l} = \frac{m}{M} = \frac{10, 8}{27} = 0, 4$ (mol) ;

$n_{A l_{2} S_{3}} = \frac{m}{M} = \frac{25, 5}{27.2 + 32.3} = 0, 17$ (mol)

Phương trình hóa học: 2Al + 3S $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₂S₃

Theo phương trình:

Cứ 2 mol Al tham gia phản ứng sẽ cho 1 mol Al₂S₃.

Vậy 0,4 mol Al tham gia phản ứng sẽ cho 0,2 mol Al₂S₃.

Hiệu suất phản ứng:

$H % = \frac{n_{p u}}{n_{b d}} .100 % = \frac{0, 17}{0, 2} .100 % = 85 %$

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam lưu huỳnh trong oxi dư, sau phản ứng thu được V lít lưu huỳnh đioxit (SO₂) ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 3,36 lít

D. 1,12 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$n_{S} = \frac{m}{M} = \frac{6, 4}{32} = 0, 2$ (mol)

Phương trình hóa học: S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

Theo phương trình:

Cứ 1 mol S tham gia phản ứng sẽ cho 1 mol SO₂.

Vậy 0,2 mol S tham gia phản ứng sẽ cho 0,2 mol SO₂.

= n. 22,4 = 0,2. 22,4 = 4,48 lít

Câu 13: Hòa tan một lượng Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng axit clohiđric có trong dung dịch đã dùng là

A. 3,65 gam

B. 5,475 gam

C. 10,95 gam

D. 7,3 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{H_{2}} = \frac{V}{22, 4} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15$ (mol)

Phương trình hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phương trình:

Cứ 2 mol HCl tham gia phản ứng sẽ tạo thành 1 mol H₂.

Vậy x mol HCl tham gia phản ứng sẽ tạo thành 0,15 mol H₂.

→ x = 0,15. 2 = 0,3 mol.

m_HCl = n. M = 0,3. (1 + 35,5) = 10,95 (gam)

Câu 14: Khẳng định nào dưới đây không đúng khi nói về tính toán theo phương trình hóa học?

A. Tính toán theo phương trình cần viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

B. Tính toán theo phương trình cần viết sơ đồ phản ứng xảy ra.

C. Sử dụng linh hoạt công thức tính khối lượng hoặc tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn.

D. Cần tiến hành tính số mol của các chất tham gia hoặc sản phẩm trước khi tính toán theo yêu cầu của đề bài.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích: Sơ đồ phản ứng chưa biểu thị được tỉ lệ phản ứng giữa các chất trong phương trình nên sẽ cho kết quả sai khi tính toán theo phương trình hóa học.

Câu 15: Khi đốt than (thành phần chính là cacbon), phương trình hóa học xảy ra như sau:

C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂. Nếu đem đốt 3,6 gam cacbon thì lượng khí CO₂ sinh ra sau phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn là là?

A. 3,36 lít

B. 4,48 lít

C. 6,72 lít

D. 5,6 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{C} = \frac{m}{M} = \frac{3, 6}{12} = 0, 3$ (mol)

Phương trình hóa học: C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

Theo phương trình:

Cứ 1 mol C tham gia phản ứng sẽ tạo thành 1 mol CO₂.

Vậy 0,3 mol C tham gia phản ứng sẽ tạo thành 0,3 mol CO₂.

= n. 22,4 = 0,3. 22,4 = 6,72 lít

Câu 16: Người ta điều chế được 24g Cu bằng cách dùng H₂ khử đồng (II) oxit. Khối lượng đồng (II) oxit bị khử là:

A. 20g

B. 30g

C. 40g

D. 45g

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 17: Cho 98g H₂SO₄ loãng 20% phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó

A. 4,8 lít

B. 2,24 lít

C. 4,48 lít

D. 0,345 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 18: Khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 65 gam khí hiđro là:

A. 585 gam

B. 600 gam

C. 450 gam

D. 820 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 19: Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Để thu dược 4,16 g BaCl₂ cần bao nhiêu mol HCl

A. 0,04 mol

B. 0,01 mol

C. 0,02 mol

D. 0,5 mol

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 20: Nung 6,72 g Fe trong không khí thu được sắt (II) oxit. Tính m_FeO và V_O2

A. 1,344g và 0,684 lít

B. 2,688 lít và 0,864g

C. 1,344 lít và 8,64g

D. 8,64g và 2,234 ml

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 21: Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu được bao nhiêu ml khí H₂

A. 2,24 ml

B. 22,4 ml

C. 2, 24.10⁻³ ml

D. 0,0224 ml

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 22: Cho 8,45g Zn tác dụng với 5,376 lít khí Clo (đktc). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư

A. Zn

B. Clo

C. Cả 2 chất

D. Không có chất dư

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 23: Dùng khí H₂ để khử hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ trong đó Fe₂O₃ chiếm 80% khối lượng hỗn hợp. Thể tích khí H₂ ở đktc cần dùng là:

A. 20 lít

B. 9,8 lít

C. 19,6 lít

D. 19 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 24: Nhiệt phân 2,45g KClO₃ thu được O₂. Cho Zn tác dụng với O₂ vừa thu được . Tính khối lượng chất thu được sau phản ứng

A. 2,45g

B. 5,4g

C. 4,86g

D. 6,35g

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 25: Cho thanh magie cháy trong không khí thu được hợp chất magie oxit. Biết m_Mg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất

A. 2,4 g

B. 9,6 g

C. 4,8 g

D. 12 g

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 8 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Mol có đáp án

Trắc nghiệm Chuyển đổi giữa khối lượng thể tích và lượng chất có đáp án

Trắc nghiệm Tỉ khối của chất khí có đáp án

Trắc nghiệm Tính theo công thức hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Bài luyện tập 4 có đáp án

1 5,880 24/06/2022

Tải về

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác:

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Giáo án lớp 1

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đề thi các môn lớp 2

Đề thi các môn lớp 2 - Kết nối tri thức

Đề thi các môn lớp 2 - Cánh diều

Đề thi các môn lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Giáo án lớp 2

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3