Lý thuyết Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế (mới 2023 + Bài Tập) - Hóa học 8

Lý thuyết Hóa 8 Bài 33: Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế

Bài giảng Hóa 8 Bài 33: Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế

1. Điều chế hiđro

a. Trong phòng thí nghiệm

- Điều chế khí hiđro bằng cách cho kim loại kẽm (hoặc Fe, Al) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng).

- Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H2↑

3Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

- Khí H₂ được thu bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước.

Hình 1: Điều chế và thu khí H₂

- Nhận ra khí H₂ bằng que đóm còn tàn đỏ (khí thoát ra không làm than hồng bùng cháy). Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra sẽ cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt.

b. Trong công nghiệp

- Hiđro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H₂O trong lò khí than hoặc điều chế H₂ từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.

- Phương trình hóa học điện phân nước:

2H₂O $\stackrel{đp}{\to }$ 2H₂↑ + O₂↑

Hình 2: Thí nghiệm về nguyên tắc điều chế H₂ bằng cách điện phân nước

2. Phản ứng thế

- Phản ứng thế là phản ứng hóa học của đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

→ Nguyên tử của đơn chất Fe (hoặc Al) đã thay thế nguyên tử của nguyên tố hiđro trong hợp chất axit.

Trắc nghiệm Hóa 8 Bài 33: Điều chế khí hidro – phản ứng thế

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách

A. điện phân nước.

B. khử oxit kim loại.

C. cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).

D. chưng chất phân đoạn không khí lỏng.

Hiển thị đáp án  

Câu 2: Trong công nghiệp, điều chế H₂ bằng cách

A. cho axit HCl tác dụng với kim loại kẽm.

B. điện phân nước.

C. khử oxit kim loại.

D. nhiệt phân hợp chất giàu hiđro.

Hiển thị đáp án  

Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Thu khí H₂ vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước.

B. Nhận ra khí H₂ bằng que đóm đang cháy.

C. Khí hiđro khử đồng(II) oxit ở nhiệt độ cao thành kim loại Cu.

D. Khí hiđro có tính oxi hóa.

Hiển thị đáp án  

Câu 4: Phản ứng thế là phản ứng hóa học

A. giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

B. xảy ra giữa 2 hợp chất vô cơ.

C. trong đó một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

D. trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Hiển thị đáp án  

Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. 3CO + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + 3CO₂.

B. Fe + CuCl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ FeCl₂ + Cu.

C. 2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3O₂↑.

D. CaO + CO₂ → CaCO₃.

Hiển thị đáp án  

Câu 6: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

(2) K₂O + H₂O → 2KOH

(3) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

(4) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

(5) Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

(6) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị đáp án  

Câu 7: Thí nghiệm nào sau đây có sinh ra khí hiđro?

A. Cho nhôm vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Đốt một mẩu cacbon.

C. Cho cacbon oxit tác dụng với đồng(II) oxit ở nhiệt độ cao.

D. Nhiệt phân KMnO₄.

Hiển thị đáp án  

Câu 8: Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Để điều chế được 1,12 lít khí hiđro (ở đktc) thì khối lượng kẽm cần dùng là

A. 0,65 gam.

B. 1,95 gam.

C. 2,60 gam.

D. 3,25 gam.

Hiển thị đáp án  

Câu 9: Điện phân hoàn toàn 2,4 lít nước ở trạng thái lỏng (biết khối lượng riêng D của nước là 1 kg/lít), thể tích khí hiđro và thể tích khí oxi thu được (ở đktc) lần lượt là

A. 1493,3 lít và 2986,6 lít.

B. 2986,6 lít và 1493,3 lít.

C. 2589,8 lít và 1256,6 lít.

D. 1256,6 lít và 2589,8 lít.

Hiển thị đáp án  

Câu 10: Cho 2,7 gam nhôm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Thể tích khí H₂ (ở đktc) thu được sau phản ứng là

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Hiển thị đáp án  

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 8 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 34: Bài luyện tập 6  

Lý thuyết Bài 36: Nước  

Lý thuyết Bài 37: Axit – Bazơ – Muối  

Lý thuyết Bài 38: Bài luyện tập 7  

Lý thuyết Bài 40: Dung dịch