Lý thuyết Axit – Bazơ – Muối (mới 2023 + Bài Tập) - Hóa học 8

Lý thuyết Hóa 8 Bài 37: Axit – Bazơ – Muối

Bài giảng Hóa 8 Bài 37: Axit – Bazơ – Muối

I. Axit

1. Khái niệm

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

2. Công thức hóa học

- Gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit.

Ví dụ: HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₂S,…

3. Phân loại

- Dựa vào thành phần phân tử, axit được chia làm hai loại:

+ Axit không có oxi: HCl, H₂S,….

+ Axit có oxi: H₂SO₄, H₂CO₃,…

4. Tên gọi

a) Axit không có oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hiđric

Ví dụ:

HCl: axit clohiđric. Gốc axit tương ứng là – Cl: clorua

H₂S: axit sunfuhiđric. Gốc axit tương ứng là  = S: sunfua

b) Axit có oxi

- Axit có nhiều nguyên tử oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + ic

Ví dụ:

H₂SO₄: axit sunfuric. Gốc axit là = SO₄: sunfat

HNO₃: axit nitric. Gốc axit là – NO₃: nitrat

- Axit có ít oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + ơ

Ví dụ:

H₂SO₃: axit sunfurơ. Gốc axit là = SO₃: sunfit

II. Bazơ

1. Khái niệm

Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).

2. Công thức hóa học

Công thức hóa học của bazơ có dạng: M(OH)_n, với n là số hóa trị của kim loại.

3. Tên gọi

Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit

Ví dụ:

Fe(OH)₂: sắt(II) hiđroxit

KOH: kali hiđroxit

4. Phân loại

- Dựa vào tính tan của bazơ mà bazơ được chia làm hai loại:

+ Bazơ tan trong nước gọi là kiềm.

Ví dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂…

+ Bazơ không tan trong nước.

Ví dụ: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃,…

III. Muối

1. Khái niệm

Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

2. Công thức hóa học

- Gồm 2 phần: kim loại và gốc axit

Ví dụ: Na₂SO₄, CaCO₃,…

3. Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

Ví dụ:

Na₂SO₄: natri sunfat

CaCO₃: canxi cacbonat

FeSO₄: sắt(II) sunfat

4. Phân loại

- Dựa vào thành phần, muối chia làm hai loại:

+ Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

Ví dụ: Na₂SO₄, CaCO₃,…

+ Muối axit: là muối trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Ví dụ: NaHSO₄, NaHS, NaHSO₃,…

- Lưu ý: Trong muối axit, hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hiđro đã được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

Trắc nghiệm Hóa 8 Bài 37: Axit – bazơ – muối

Câu 1: Phân tử axit gồm có

A. một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).

B. một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

C. một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

D. một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với một nguyên tử phi kim.

Câu 2: Công thức hóa học của axit có gốc axit (= S) và (≡ PO₄) lần lượt là:

A. HS₂; H₃PO₄.

B. H₂S; H(PO₄)₃.

C. H₂S; H₃PO₄.

D. HS; HPO₄.

Câu 3: Chất nào sau đây là axit?

A. H₂SO₄.

B. NaCl.

C. Ba(OH)₂.

D. MgSO₄.

Câu 4: Cho các chất sau: H₂SO₃, KOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ và muối lần lượt là:

A. 3, 2, 2.

B. 2, 3, 2.

C. 2, 2, 3.

D. 1, 3, 3.

Câu 5: Tên gọi của chất có công thức hóa học H₂SO₄ là

A. axit sunfuric.

B. axit sunfurơ.

C. axit sunfuhiđric.

D. axit lưu huỳnh.

Câu 6: Tên gọi của các chất có công thức hóa học: HCl, NaOH, Al₂(SO₄)₃ lần lượt là:

A. axit clohiđric, natri hiđroxit, nhôm(III) sunfat.

B. axit cloric, natri hiđroxit, nhôm sunfat.

C. axit clohiđric, natri(I) hiđroxit, nhôm(III) sunfat.

D. axit clohiđric, natri hiđroxit, nhôm sunfat.

Câu 7: Công thức hóa học của sắt(III) hiđroxit là

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₃.

D. FeO.

Câu 8: Trường hợp nào sau đây không có sự phù hợp giữa tên gọi và công thức hóa học?

A. HNO₃: axit nitric.

B. CuSO₄: đồng(II) sunfat.

C. Fe₂O₃: sắt(III) oxit.

D. FeS: sắt sunfua.

Câu 9: Công thức hóa học của những oxit axit tương ứng với những axit H₂SO₄, H₂CO₃, HNO₃, H₃PO₄ lần lượt là:

A. SO₂, CO₂, N₂O₅, P₂O₅.

B. SO₃, CO₂, N₂O₅, P₂O₅.

C. SO₂, CO, N₂O₅, P₂O₅.

D. SO₃, CO₂, N₂O₅, P₂O₃.

Câu 10: Công thức hóa học của bazơ tương ứng với các oxit K₂O, MgO, BaO, Fe₂O₃ lần lượt là:

A. KOH, Mg(OH)₃, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃.

B. KOH, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂.

C. KOH, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃.

D. K(OH)₂, Mg(OH)₃, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂.

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 8 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 38: Bài luyện tập 7 

Lý thuyết Bài 40: Dung dịch  

Lý thuyết Bài 41: Độ tan của một chất trong nước 

Lý thuyết Bài 42: Nồng độ dung dịch  

Lý thuyết Bài 43: Pha chế dung dịch