Lý thuyết Bài luyện tập 6 (mới 2023 + Bài Tập) - Hóa học 8

Lý thuyết Hóa 8 Bài 34: Bài luyện tập 6

Bài giảng Hóa 8 Bài 34: Bài luyện tập 6

Kiến thức cần nhớ

1. Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt.

Phương trình hóa học minh họa:

2H₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O

H₂ + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + H₂O

H₂ + FeO $\stackrel{t^o}{\to }$  Fe + H₂O

2. Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ (nhẹ nhất trong các chất khí), tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

Hình 1: Một số ứng dụng của hiđro

3. Có thể điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm bằng dung dịch axit clohiđric HCl hoặc dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại như Zn, Al, Fe.

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

3Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Do hiđro là chất khí ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên có thể thu hiđro vào bằng hai cách: đẩy không khí hoặc đẩy nước (miệng bình úp xuống dưới).

Hình 2: Thu khí hiđro

4. Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.

Phương trình hóa học minh họa:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

5. Sự khử là quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất. Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.

Ví dụ:

CO + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + CO₂

→ Sự khử là quá trình tách nguyên tử của CuO tạo ra Cu. Chất khử là CO.

6. Sự tác dụng của một chất với oxi là sự oxi hóa. Chất oxi hóa là đơn chất oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác.

Ví dụ:

CO + CuO  Cu + CO₂

→ Sự oxi hóa là quá trình CO lấy nguyên tử oxi của CuO tạo ra CO₂. Chất oxi hóa là CuO.

7. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

Ví dụ:

H₂ + FeO $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe + H₂O

→ Đây là phương trình oxi hóa – khử.

Chất khử là H₂, chất oxi hóa là FeO.

Xảy ra sự khử FeO tạo ra Fe, sự oxi hóa H₂ tạo thành H₂O.

Trắc nghiệm Hóa 8 Bài 34: Bài luyện tập 6

Câu 1: Phương trình hóa học của phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

B. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

C. 2H₂O $\stackrel{điện phân}{\to }$ 2H₂↑ + O₂↑.

D. CuO + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + H₂O.

Hiển thị đáp án  

Câu 2: Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng của H₂ với Fe₂O₃ (ở điều kiện thích hợp) loại loại phản ứng gì?

A. Phản ứng phân huỷ.

B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng hoá hợp.

D. Phản ứng oxi hoá - khử.

Hiển thị đáp án  

Câu 3: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

B. CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂.

C. Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS.

D. CuO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + CO₂.

Hiển thị đáp án  

Câu 4: Cho phương trình hoá học: Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + 3H₂O. Chất oxi hoá là

A. H₂.

B. Fe₂O₃.

C. Fe.

D. H₂O.

Hiển thị đáp án  

Câu 5: Lập phương trình hoá học của phản ứng sau:

cacbon đioxit + nước  axit cacbonic (H₂CO₃)

A. CO + H₂O $\rightleftarrows$ H₂CO₃.

B. CO₂ + H₂O $\rightleftarrows$ H₂CO₃.

C. CO₃ + H₂O $\rightleftarrows$ H₂CO₃.

D. C + H₂O $\rightleftarrows$ H₂CO₃.

Hiển thị đáp án  

Câu 6: Khử hoàn toàn 9,6 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro. Thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng là

A. 2,464 lít.

B. 2,688 lít.

C. 2,912 lít.

D. 3,360 lít.

Hiển thị đáp án  

Câu 7: Để khử hoàn toàn m gam sắt(III) oxit cần dùng 2,688 lít khí CO (đktc). Giá trị của m là

A. 1,6.

B. 3,2.

C. 4,8.

D. 6,4.

Hiển thị đáp án  

Câu 8: Khử hoàn toàn 11,6 gam Fe₃O₄ bằng khí hiđro dư. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

A. 5,60 gam.

B. 7,84 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

Hiển thị đáp án  

Câu 9: Cho 0,81 gam nhôm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V (lít) khí H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 0,784.

B. 1,008.

C. 0,896.

D. 1,120.

Hiển thị đáp án  

Câu 10: Cho 9,75 gam kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối rắn là

A. 20,4 gam.

B. 13,6 gam.

C. 27,2 gam.

D. 34,0 gam.

Hiển thị đáp án  

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 8 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 36: Nước 

Lý thuyết Bài 37: Axit – Bazơ – Muối 

Lý thuyết Bài 38: Bài luyện tập 7 

Lý thuyết Bài 40: Dung dịch

Lý thuyết Bài 41: Độ tan của một chất trong nước