Lý thuyết Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy (mới 2023 + Bài Tập) - Hóa học 8

Lý thuyết Hóa 8 Bài 27: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

Bài giảng Hóa 8 Bài 27: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

I. Điều chế khí oxi

1. Trong phòng thí nghiệm

- Phương pháp: Đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO₄ hoặc kali clorat KClO₃ trong ống nghiệm.

- Phương trình hóa học:

2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2KClO₃ $\underset{xt:Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$ 2KCl + 3O₂↑

- Thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí hoặc đẩy nước.

Hình 1: Thu khí oxi

2. Trong công nghiệp

Nguyên liệu để sản xuất khí oxi trong công nghiệp là không khí hoặc nước.

- Sản xuất từ không khí: Đầu tiên hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Trước hết thu được khí nitơ (– 196°C ), sau đó là khí oxi ( – 183°C).

- Sản xuất từ nước: Điện phân nước trong các bình điện phân, sẽ thu được hai khí riêng biệt là O₂ và H₂.

2H₂O $\stackrel{dp}{\to }$ 2H₂↑ + O₂↑

II. Phản ứng phân hủy

- Là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Ví dụ:

2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2KClO₃ $\underset{xt:Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$ 2KCl + 3O₂↑

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂↑

Trắc nghiệm Hóa 8 Bài 27: Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy

Câu 1: Phản ứng phân hủy là

A. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra một chất mới.

B. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai chất mới.

C. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

D. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học có chất khí thoát ra.

Hiển thị đáp án  

Câu 2: Các chất có thể dùng điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm là

A. KClO₃

B. KMnO₄

C. CaCO₃

D. Cả A và B

Hiển thị đáp án  

Câu 3: Số gam KClO₃ cần dùng để điều chế 3,36 lít O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 12,25 gam

B. 24,5 gam

C. 18,375 gam

D. 36,75 gam

Hiển thị đáp án  

Câu 4: Có thể sử dụng cách nào dưới đây để điều chế được oxi trong công nghiệp?

A. Dùng nguyên liệu là không khí.

B. Dùng nước làm nguyên liệu.

C. Dùng đá vôi làm nguyên liệu.

D. A và B.

Hiển thị đáp án  

Câu 5: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy?

A. Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

B. Cu + H₂S → CuS + H₂

C. MgO + CO₂ → MgCO₃

D. 2KMnO₄  K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂

Hiển thị đáp án  

Câu 6: Nhiệt phân 12,25 gam KClO₃ thấy có V lít khí bay lên ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là

A. 4,8 lít

B. 3,36 lít

C. 2,24 lít

D. 3,2 lít

Hiển thị đáp án  

Câu 7: Tổng hệ số của chất tham gia và tổng hệ số của chất sản phẩm ở phản ứng:  2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl + 3O₂ là

A. 2 và 5

B. 5 và 2

C. 2 và 2

D. 2 và 3

Hiển thị đáp án  

Câu 8: Hóa chất nào không dùng để điều chế oxi?

A. KClO₃

B. KMnO₄

C. CaCO₃

D. H₂O

Hiển thị đáp án  

Câu 9: Số sản phẩm tạo thành của phản ứng phân hủy là

A. 2

B. 3

C. 2 hay nhiều sản phẩm.

D. 1

Hiển thị đáp án  

Câu 10: Chọn nhận xét đúng

A. Phản ứng phân hủy luôn tạo ra 2 sản phẩm.

B. Phản ứng phân hủy có thể cho 1 đến nhiều sản phẩm.

C. Phản ứng phân hủy là phản ứng sinh ra 2 hoặc nhiều sản phẩm.

D. Cả A và C đều đúng

Hiển thị đáp án  

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 8 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 28: Không khí – Sự cháy  

Lý thuyết Bài 29: Bài luyện tập 5  

Lý thuyết Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro  

Lý thuyết Bài 32: Phản ứng oxi hóa – khử  

Lý thuyết Bài 33: Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế