Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X. Cho 110 ml dung dịch KOH 2M

Hoà tan hết m gam ZnSO₄ vào nước được dung dịch X. Cho 110 ml dung dịch KOH 2M

Đề bài: Hoà tan hết m gam ZnSO₄ vào nước được dung dịch X. Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 20,125;

B. 22,54;

C. 12,375;

D. 17,71.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Khi số mol KOH tăng mà vẫn thu được a gam kết tủa => Khi cho 0,22 mol KOH vào thì ZnSO₄ còn dư => số mol kết tủa = 0,11 mol

$\begin{array}{l}Z{n}^{2+} +2O{H}^{- }\to Zn{\left(OH\right)}_{2 }\downarrow \\ 0,\mathrm{11.....0},\mathrm{22........}0,11\end{array}$

Khi cho 0,28 mol KOH thì ZnSO₄ hết và số mol kết tủa vẫn còn là 0,11 mol:

ZnSO₄ + 2OH^- → Zn(OH)₂ ↓

0,11+x 2(0,11+x) 0,11 + x

Zn(OH)₂ + 2OH^- → $Zn{O}_2^{2-}$ + H₂O

0,03 – x 0,06 – 2x

Theo giả thiết ta có: (0,11 + x) - (0,03 - x) = 0,11 => x = 0,015

Vậy số mol ZnSO₄ ban đầu: 0,11 + 0,015 = 0,125 mol

=> $m_{ZnS{O}_4}$ = 0,125.161 = 20,125 (g).