Hoà tan 100 ml HCl 1M vào 400 ml NaOH 1M thủ được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

Hoà tan 100 ml HCl 1M vào 400 ml NaOH 1M thủ được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

Đề bài: Hoà tan 100 ml HCl 1M vào 400 ml NaOH 1M thủ được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Lời giải:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_HCl = 0,1.1 = 0,1 (mol)

n_NaOH = 0,4.1 = 0,4 (mol) 

Vì HCl phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 nên với lượng đề bài cho thì HCl phản ứng hết, NaOH còn dư

n_{NaOH dư} = 0,4 – 0,1 = 0,3 (mol)

V = 100 + 400 = 500 (ml) = 0,5 lít

$$\begin{gathered} C_{MNaOH}=\frac{0,3}{0,5}\text{=}0,6M \\ \to \left[O{H}^{-}\right]\text{=0,6M} \\ \Rightarrow \text{pH=14+log}\left[O{H}^{-}\right]=13,77 \end{gathered}$$