Hòa tan 28 gam Fe bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ a) Tính thể tích HCl cần dùng

Hòa tan 28 gam Fe bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ a) Tính thể tích HCl cần dùng

Đề bài: Hòa tan 28 gam Fe bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ

a) Tính thể tích HCl cần dùng

c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (Coi thể tích dung dịch thu được sau phản ứng không thay đổi đáng kể so với thể tích ban đầu).

Lời giải:

a) $n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)$

Phương trình hoá học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo PTHH: n_HCl = 2n_Fe = 2.0,5 = 1 (mol)

$\to V_{HCl}=\frac{1}{2}=0,5\left(l\right)$

b) Dung dịch thu được sau phản ứng: FeCl₂

Theo phương trình hóa học :

$n_{FeC{l}_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)$

Vì thể tích dung dịch thu được sau phản ứng không thay đổi đáng kể

→V_{dd thu được} =V_HCl =0,5 (l)

→$C_{MFeC{l}_2}=\frac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)$