Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho H2S tác dụng với dung dịch kiềm | Lý thuyết, công thức, các dạng bài tập và cách giải

Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho H2S tác dụng với dung dịch kiềm

1. Công thức tính nhanh

TH1 : Khí H₂S tác dụng dung dịch kiềm chỉ sinh ra muối 

n_OH- = n_HS- = n_H2S

TH2: Khí H₂S tác dụng dung dịch kiềm chỉ sinh ra muối 

n_OH- = 2n_S2- = 2n_H2S

TH3: : Khí H₂S tác dụng dung dịch kiềm sinh ra hỗn hợp muối HS^-  và S^2-

n_OH-= n_H2S + n_S^2- = 2n_H2S - n_HS^- = n_HS^- + 2n_S^2-

2. Bạn nên biết

Khi cho khí H₂S tác dụng dung dịch NaOH hoặc KOH

H₂S + NaOH   →NaHS  + H₂O (1);   

H₂S + 2NaOH →Na₂S + 2H₂O (2)

T ≤ 1 : tạo muối NaHS phản ứng (1) và H­₂Sdư

1  < T < 2 : tạo 2 muối NaHSvà Na₂S : phản ứng (1) và (2)

T > 2 : tạo muối Na₂S phản ứng (2) và  NaOH dư

3. Mở rộng

Khi cho a mol H₂S vào b mol Ba(OH)₂ thu được dung dịch A

H₂S + Ba(OH)₂  -> BaS + 2 H₂O                    (1)

2 H₂S  + Ba(OH)₂  -> Ba(HS)₂ + 2H₂O        (2)

Khi a < b, chỉ xảy ra phương trình 1, A chứa BaS và Ba(OH)₂ dư

Khi a = b, chỉ xảy ra phương trình 1, A chứa BaS 

Khi 2b > a, xảy ra phương trình (1)(2), A chứa BaS và Ba(HS)₂

Khi 2b = a, chỉ xảy ra phương trình 2, A chứa Ba(HS)₂

Khi 2b < a, chỉ xảy ra phương trình 2, A chứa Ba(HS)₂

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí H₂S (đkc) vào 100ml dung dịch KOH 1,5M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

A. 9,8 gam

B. 10,2 gam

C. 10,8 gam

D. 11,2 gam

Hướng dẫn

 n_H2S = 0,2 mol

n_KOH = 0,1.1,5 =0,15 mol

Vì  nên muối gồm KHS ; H₂S dư

PTHH :

KOH + H₂S ->  KHS + H₂O

-> n_KHS = n_KOH = 0,15mol 

-> n_KHS = 0,15.72 =10,8 gam

Đáp án C

Câu 2: Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 250 ml dung dịch KOH 2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 16,5 gam.

B. 27,5 gam.

C. 14,6 gam.

D. 27,7gam.

Hướng dẫn

n_H2S =0,15 mol ; n_KOH = 0,5 mol 

-> Chỉ tạo muối K₂S

Phương trình hóa học:

H₂S + 2KOH ->  K₂S + H₂O

Dung dịch X gồm K₂S và KOH dư

Chất rắn khan gồm K₂S và KOH dư

n_K2S = n_H2S = 0,15 mol ; n_KOHdu = 2n_H2S = 0,3 mol 

-> n_KOHdu = 0,5-0,3 =0,2 mol 

-> m_cr = m_K2S  + m_KOHdu = 0,15.110 + 0,2.56 = 27,7 gam 

Đáp án D

Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí H₂S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M thu được dung dịch X có chứa 12,3 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 4,48 lít.

B. 5,60 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,032 lít.

Hướng dẫn

Dung dịch X chứa hỗn hợp muối gồm NaHS (x mol) và Na₂S (y mol)

m_muối = 56x+78y = 12,3    (1) 

Bảo toàn nguyên tố Na:  

n_NaOH = n_NaHS  + 2. n_Na2S 

0,2. 1,25 = x+ 2y    (2) 

Từ (1) và (2) -> 

Bảo toàn nguyên tố S: 

n_H2S = n_NaHS + n_Na2S = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol 

-> V_H2S = 0,2.22,4 = 4,48 lit

Đáp án A

Xem thêm các dạng bài tập và công thức Hoá học lớp 10 hay, chi tiết khác:

Các dạng bài toán tính tốc độ trung bình của phản ứng hóa học

Trắc nghiệm lý thuyết Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Các dạng bài toán tốc độ phản ứng trong đề thi Đại học

Các dạng bài toán tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng

50 bài tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học