Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat | Lý thuyết, công thức, các dạng bài tập và cách giải

    Với tài liệu Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat về bao gồm: lý thuyết và bài tập cũng như những định nghĩa, tính chất, các dạng bài sẽ giúp bạn nắm vững kiến thức và học tốt môn Hóa học hơn.

    1 1,096 18/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat

    1. Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat

    Dạng 1:  Kim loại + H2SO4  loãng → muối sunfat  + H2↑

     mmuối sufat = mkim loại  + 96.nH2

    Dạng 2: Kim loại + H2SO4  đặc , nóng → muối sunfat  +(SO2 , H2S, S)+  H2O

    mmuối= mKL phản ứng + nSO42-trong muối

     nSO42-trong muối = Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat(6ns + 2nSO2 + 8nH2S ) . 96

    mmuối= mKL phản ứng +   Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat(6ns + 2nSO2 + 8nH2S ) . 96 

    Lưu ý: 

    + Sản phẩm khử nào không có trong phản ứng thì số mol bằng 0.

    2. Bạn nên biết

    - Các kim loại Al, Fe, Cr thụ động trong H2SO4  đặc , nguội.

     - Đối với axit H2SO4 đặc thì sản phẩm khử thường là SO2 ( đối với các kim loại như Fe, Cu, Ag); là SO2 hoặc S hoặc H2S (đối với các kim loại có tính khử mạnh như Mg, Al, Zn, Cr)

    3. Mở rộng

    - Hiện tượng thụ động là axit đã oxi hóa bề mặt các kim loại tạo thành một màng oxit có tính trơ, làm cho các kim loại này thụ động. Kim loại bị thụ động sẽ không sẽ không tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng.

    Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat

    4. Bài tập minh họa

    Câu 1: Hoà tan hết 1,72 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí ở đktc và 7,48 gam muối sunfat khan. Giá trị của V là:

    A. 1,344 lít 

    B. 1,008 lít 

    C. 1,12 lít 

    D. 3,36 lít

    Hướng dẫn

    Gọi nH2= x.mol -> nH2SO4 = nH2= xmol 

    Bảo toàn khối lượng ta có: 

    mm= mKL + m SO42-

    -> 7,48= 1,72 + 96x

    -> x= 0,06 mol

    -> VH2 = 0,06.22,4= 1,344 lít 

    Đáp án A

    Câu 2: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe và 0,24 mol kim loại M trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A và 10,752 lít khí H2 ở đktc. Cô cạn dung dịch A thu được 59,28 gam muối khan. Kim loại M là :

    A. Mg 

    B. Ca 

    C. Al 

    D. Na

    Hướng dẫn

    Gọi nFe = x mol

    Kim loại M nhường n electron và có nguyên tử khối là M.

    nH2SO4 = nH2 = 0,48 mol 

    -> nSO42-= 0,48 mol 

    Ta có: mmuối khan = mkim loại  + mSO42-

    59,28 = 56x + 0,24. M + 0,48.96

    56x + 0,24. M = 13,2 gam (1)

    Bảo toàn electron ta có:

    2x + 0,24.n=0,48.2

     56x = 26,88 - 6,72n

    Thay vào (1) ta được: 26,88 – 6,72 n+ 0,24.M=13,2

    M= 28n - 57 

    -> Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat

    Đáp án C

    Câu 3: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO2 (ở đktc). Tính khối lượng muối thu được? 

    A. 46 gam 

    B. 44 gam 

    C. 42 gam 

    D. 40 gam

    Hướng dẫn

    Phương trình : 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O

    nSO2= 0,3 mol ; nFe = 0,2 mol

    Cách 1: 

    nFe2(SO4)3 = Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat nFe = 0,1 mol 

    -> mFe2(SO4)3= 0,1.400= 40 gam 

    Cách 2:

    mmuối = mkim loại  + mSO42- =0,2.56+ 0,3.96=40 gam

    Đáp án D

    Xem thêm các dạng bài tập và công thức Hoá học lớp 10 hay, chi tiết khác:

    Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho SO2 với dung dịch kiềm

    Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho H2S tác dụng với dung dịch kiềm

    Các dạng bài toán tính tốc độ trung bình của phản ứng hóa học

    Trắc nghiệm lý thuyết Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

    Các dạng bài toán tốc độ phản ứng trong đề thi Đại học

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,096 18/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: