50 bài tập về Oxi | Lý thuyết, phương pháp và cách giải mở rộng

50 bài tập về Oxi

Câu 1: Vị trí của nguyên tố oxi (z = 8) trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA.

B. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

C. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

Lời giải:

Đáp án B.

Cấu hình electron của oxi: 1s²2s²2p⁴

Oxi thuộc ô thứ 8 (do z = 8), chu kỳ 2 (do có 2 lớp e), nhóm VIA (do có 6e hóa trị, nguyên tố p).

Câu 2: Nguyên tử oxi có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Cấu hình electron của ion oxit O^2- là

A. 1s²2s²2p².     B. 1s²2s²2p⁶3s².

C. 1s²2s²2p⁶.     D. 1s²2s²2p⁴3s².

Lời giải:

Đáp án C.

O + 2e → O^2-

→ Cấu hình electron của O^2- là: 1s²2s²2p⁶.

Câu 3: Để phân biệt khí oxi và ozon, có thể dùng hóa chất là

A. hồ tinh bột.

B. dung dịch KOH và hồ tinh bột.

C. khí hiđro.

D. dung dịch KI và hồ tinh bột.

Lời giải:

Đáp án D.

2KI + O₃ + H₂O → I₂ ↓ + 2KOH + O₂ ↑

I₂ làm xanh hồ tinh bột.

Câu 4: Oxi không tác dụng với kim loại nào sau đây?

A. Mg.     B. Al.

C. Fe.     D. Au.

Lời giải:

Đáp án D.

Oxi phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au, Pt ...

2Mg + O₂ → 2MgO

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Câu 5: Giữa cặp chất nào sau không xảy ra phản ứng hóa học?

A. NH₃ và HCl.    B. H₂S và Cl₂.

C. Cl₂ và O₂.    D. H₂S và O₂.

Lời giải:

Đáp án C.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

2H₂S + O₂ → 2S↓ + 2H₂O

Cl₂ không phản ứng trực tiếp với O₂.

Câu 6: Hợp chất nào sau đây không phản ứng với O₂?

A. SO₃.    B. CH₄.

C. CO.    D. SO₂.

Lời giải:

Đáp án A.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2CO + O₂ → 2CO₂

2SO₂ + O₂ ⇆ 2SO₃

Câu 7: Có thể điều chế O₂ bằng cách phân huỷ KMnO₄, KClO₃, H₂O₂. Nếu lấy cùng một số mol các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi trong cùng điều kiện thu được

A. từ KMnO₄ là lớn nhất

B. từ KClO₃ là lớn nhất

C. từ H₂O₂ là lớn nhất

D. bằng nhau

Lời giải:

Đáp án B.

Phương trình hóa học:

Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn 3,16 gam KMnO₄, thu được V lít O₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 0,224     B. 1,120

C. 4,480     D. 2,240

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 9: Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon?

A. Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau.

B. Oxi và ozon đều có số proton và số notron giống nhau trong phân tử.

C. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi.

D. Oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường.

Lời giải:

Đáp án C.

Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi.

Câu 10: Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O₂. Kim loại X là

A. Al     B. Fe

C. Cu     D. Ca

Lời giải:

Đáp án C

Chọn m = 32 gam ⇒ n_O2 = 0,25 mol

Bảo toàn electron ⇒ n_X.n = 0,25.4 ⇒ X = 32n ⇒ n = 2; X = 64 (Cu)

Câu 11: Hỗn hợp khí B gồm O₂ và O₃ có tỉ khối hơi so với H₂ là 19,2. % về thể tích của O₂ và O₃ trong B lần lượt là

A. 60% và 40%.     B. 20% và 80%.

C. 40% và 60%.     D. 80% và 20%.

Lời giải:

Đáp án A

Giả sử n_O3 = y = 2 mol thì n_O2 = x = 3 mol → n_B = 2 + 3 = 5 mol

Mà ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất % về thể tích = % về số mol

Câu 12: Có hỗn hợp khí là oxi và ozon. Sau một thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%. Biết các thể tích khí đo được ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Phần trăm thể tích của oxi trong hỗn hợp ban đầu là

A. 90%.     B. 10%.

C. 96%.     D. 4%.

Lời giải:

Đáp án A

Đặt x và y lần lượt là số mol O₂ và O₃ trong hỗn hợp trước phản ứng

PTHH: 

Số mol hỗn hợp khí trước khi phản ứng là: (x + y) (mol)

Sau phản ứng số mol khí oxi là:

Số mol khí tăng so với ban đầu là:

Ta có 0,5y ứng với 2% nên y ứng với 4%. Vậy O₂ chiếm 96%.

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 17,92 lít.     B. 8,96 lít.

C. 11,20 lít.     D. 4,48 lít.

Lời giải:

Đáp án B.

Bảo toàn khối lượng:

⇒ V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít).

Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO₃ sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí oxi (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48 lít.     B. 6,72 lít.

C. 2,24 lít.     D. 3,36 lít.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 15: Oxi hóa hoàn toàn 10,8 gam kim loại X trong khí O₂ (dư), thu được 20,4 gam oxit kim loại. X là kim loại

A. Al     B. Fe

C. Mg     D. Ca

Lời giải:

Đáp án A.

Bảo toàn khối lượng: n_O2 = (20,4 - 10,8) : 32 = 0,3 mol

Bảo toàn electron: 

⇒ M_X = 9n ⇒ n = 3; M_X = 27(Al).

Câu 16: Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỉ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Giá trị của m là

A. 7,4.    B. 8,7.

C. 9,1.    D. 10.

Lời giải:

Đáp án C.

Gọi n_Cu = n_Al = a (mol)

Ta có: 80a + 102.0,5a = 13,1 ⇒ a = 0,1 (mol)

⇒ m = 27a + 64a = 9,1 g

Câu 17: Đốt 1,3g bột một kim loại R có hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 1,62 g. Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%, kim loại R là

A. Cu.     B. Zn.

C. Fe.     D. Ca.

Lời giải:

Đáp án B.

Bảo toàn khối lượng m_{Oxi pư} = 1,62 - 1,3 = 0,32 gam.

⇒ n_O2 = 0,01 (mol)

M_R = 1,3 : 0,02 = 65. Vậy R là Zn.

Câu 18: Hỗn hợp khí A gồm có O₂ và O₃, tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với hiđro là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm H₂ và CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với hiđro là 3,6. Thành phần phần trăm theo thể tích của H₂ và O₂ lần lượt là?

A. 80%, 60%.     B. 20%, 40%.

C. 80%, 60%.     D. 20%, 60%.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số mol O₂ trong 1 mol hỗn hợp A là x, thì số mol O₃ trong hỗn hợp là (1 – x)

Gọi số mol H₂ trong 1 mol hỗn hợp A là y, thì số mol CO trong hỗn hợp là (1 – y)

Giải được: y = 0,8 ⇒ %V_H2 = 80%; V_CO = 20%.

Câu 19: Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm theo mô hình sau:

Có thể thay KMnO₄ bằng chất nào sau đây ?

A. K₂MnO₄.    B. NaHCO₃.

C. KClO₃ + MnO₂.     D. CaCO₃.

Lời giải:

Đáp án C.

Câu 20: Phương pháp sản xuất oxi trong công nghiệp là

A. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. điện phân nước.

C. điện phân dung dịch muối ăn.

D. cả A và B đều đúng.

Lời giải:

Đáp án D.

Phương pháp sản xuất oxi trong công nghiệp là chưng cất phân đoạn không khí lỏng hoặc điện phân nước.

Câu 21: Nguyên tố oxi trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa khác với các hợp chất còn lại?

A. Na₂O.     B. OF₂.

C. H₂SO₄.     D. KClO₃.

Lời giải:

Đáp án B.

Trong phân tử OF₂ oxi có số oxi hóa +2.

Câu 22: Hỗn hợp khí gồm O₂; Cl₂; SO₂; CO₂ để thu được O₂ tinh khiết người ta xử lý bằng cho hồn hợp khí trên tác dụng với lượng dư hóa chất thích hợp, hóa chất đó là

A. nước brom.     C. dung dịch HCl.

B. dung dịch NaOH.     D. nước clo.

Lời giải:

Đáp án B.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 23: Để a gam bột sắt trong không khí một thời gian thu được 15,04g hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O₄, Fe2O₃. Hòa tan hết X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) được 1,344 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc) và dung dịch Y. Xác định giá trị của a là

A. 5,6.     B. 11,2.

C. 6,5.     D. 12,2.

Lời giải:

Đáp án B.

Ta có n_SO2 = 0,06 (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn e:

Quá trình nhường e:

Quá trình nhận e:

Áp dụng định luật bào toàn e có: Số mol e cho = số mol e nhận.

Câu 24: Để 5,6g bột Fe trong không khí một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) được 0,672 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc) và dung dịch Y. Giá trị của m là

A. 7,52.     B. 7,25.

C. 5,72.     D. 5,27.

Lời giải:

Đáp án A.

Ta có n_SO2 = 0,03 (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn e:

Quá trình nhường e:

Quá trình nhận e:

Áp dụng định luật bào toàn e có: Số mol e cho = số mol e nhận.

Câu 25: Người ta có thể điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng thiết bị sau (hình ở dưới)

Hãy cho biết (1), (2), (3) và (4) lần lượt là những chất nào. Chọn đáp án đúng?

A. MnO₂, H₂O₂, O₂, H₂O.

B. MnO₂, O₂, H₂O, H₂O₂.

C. MnO₂, H₂O, H₂O₂, O₂.

D. MnO₂, H₂O₂, H₂O, O₂.

Lời giải:

Đáp án D.

Câu 26: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách

A. nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂.

B. nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

C. điện phân nước.

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Lời giải:

Đáp án A.

Trong PTN người ta điều chế khí O₂ bằng cách phân hủy các hợp chất giàu oxi, kém bền với nhiệt như KMnO₄ rắn, KClO₃ rắn…

Câu 27: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực:

A. H₂S.     B. O₂.

C. Al₂S₃.     D. SO₂.

Lời giải:

Đáp án B.

Liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử có độ âm điện giống nhau là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 28: Thể tích của 4,8g khí O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 4,48 lít.     B. 3,36 lít.

C. 5,6 lít.     D. 6,72 lít.

Lời giải:

Đáp án B.

n_oxi = 4,8 : 32 = 0,15 mol → V = 0,15.22,4 = 3,36 mol.

Câu 29: Đốt cháy m gam C trong V lít khí O₂ (đktc), sau một thời gian thu được hỗn hợp khí A (gồm CO và CO₂) có tỉ khối so với O₂ là 1,25. % thể tích khí CO₂ trong A là

A. 75%.     B. 25%.

C. 70%.     D. 50%.

Lời giải:

Đáp án A.

Hỗn hợp A: CO₂ x mol ; CO y mol.

→ x = 3y → %V_CO2 = 75%.

Câu 30: Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp X gồm O₂, Cl₂ có d_X/H2 = 22,5 tác dụng vừa đủ với m (g) hỗn hợp Y gồm Al và Zn thu được 31,9 gam hỗn hợp B gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại. Giá trị của m là

A. 18,4.     B. 14,8.

C. 9,2.     D. 7,4.

Lời giải:

Gọi số mol Cl₂ là a, số mol O₂ là b. Theo bài ra ta có hệ PT:

Giải hệ tìm được a = 0,1; b = 0,2 .

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m = 31,9 - 45.0,3 = 18,4 gam.

Xem thêm các dạng bài tập và công thức Hoá học lớp 10 hay, chi tiết khác:

50 bài tập về Ozon (O3) và Hidropeoxit

50 bài tập về Axit Sunfuric (H2SO4) và muối Sunfat

50 bài tập về Lưu huỳnh (S)

50 bài tập về Hidro Sunfua (H2S)

50 bài tập về Lưu huỳnh Đioxit (SO2)