Công thức tính nhanh khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng | Lý thuyết, công thức, các dạng bài tập và cách giải

Công thức tính nhanh khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng

1. Các công thức tính nhanh:

- Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H₂

m_{muối clorua} = m_KL + 71. n_H2

- Công thức tính khối lượng muối clorua thu được khi hòa tan hết hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HCl vừa đủ

m_{muối clorua} = m_KL + 35,5.n_HCl

- Công thức tính khối lượng muối clorua thu được khi hòa tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dung dịch HCl

m_{muối clorua} = m_oxit + 27,5.n_HCl

- Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí CO₂ và H₂O

m_{muối clorua} = m_{muối cacbonat} + 11 n_CO2

- Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí SO₂ và H₂O

m_{muối clorua} = m_{muối sunfit} – 9. n_SO2

Ví dụ: Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch HCl thu được dung dịch Y và 7,84 lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 11,7 gam                     B. 26 gam                        C. 34,85 gam                   D. 35 gam

Hướng dẫn giải:

n_H2 = 0,35 mol

Hỗn hợp kim loại + HCl → muối clorua + H₂

m_{muối clorua} = m_KL + 71. 

→ m = 10 + 71.0,35 = 34,85 gam

→ Chọn C

2. Bạn nên biết

Các phương trình phản ứng xảy ra

- Kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H₂

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

- Oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl

M₂O_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O

- Muối cacbonat kim loại tác dụng với dung dịch HCl

M₂(CO₃)_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O + nCO₂

- Muối sunfit kim loại tác dụng với dung dịch HCl 

M₂(SO₃)_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O + nSO₂

3. Mở rộng

Công thức bảo toàn nguyên tố

Giả sử ta có hợp chất A_xB_y

n_A = x.n AxBy    →  n AxBy=  

n_B = y.n AxBy            →  n AxBy=  

VD: Với phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H₂

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

m_{muối clorua}= m_MCLn = 

Bảo toàn nguyên tố H và Cl ta có:  n_Cl- = n_H+  = 1. n_HCL = 2n _H2 

→ m_cl- = 35,5.2. n_H2 = 71.  

Vậy ta có: m_{muối clorua} = m_KL + 71. n_H2

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 15 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và MgO vào 150ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ), sau đó cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 23,25 gam                   B. 25,23 gam                   C. 46,5 gam                     D. 50,46 gam

Hướng dẫn giải

n_HCl = 0,3 mol

oxit kim loại + HCl → muối clorua + H₂O

→ m_{muối clorua} = m_oxit + 27,5.n_HCl

→ m = 15 + 27,5.0,3 = 23,25 gam

→ Chọn A

Câu 2: Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H₂ bay ra (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là :

A. 80.                               B. 115,5.                          C. 51,6.                      D. 117,5.

Hướng dẫn giải:

 = 1 mol

Kim loại + HCl → muối clorua + H₂

→ m_{muối clorua} = m_KL + 71. 
 → m_{muối clorua} = 44,5 + 71.1 = 115,5 gam
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng muối trong A là :

A. 10,38 gam.              B. 20,66 gam.                      C. 30,99 gam.              D. 9,32 gam.
 Hướng dẫn giải:

n_CO2 = 0,03 mol

Muối cacbonat + HCl → muối chorua + CO₂ + H₂O

m_{muối clorua} = m_{muối cacbonat} + 11 n_CO2 

→ m muối clorua = 10,05 + 11.0,03 = 10,38 gam

→ Chọn A

Xem thêm các dạng bài tập và công thức Hoá học lớp 10 hay, chi tiết khác:

Các dạng bài toán Oxi, Lưu huỳnh trong đề thi Đại học

50 bài tập về O2, O3, phản ứng Ozon phân

Các dạng bài toán Oxi, Lưu huỳnh phản ứng với kim loại

50 bài tập điều chế oxi

Các dạng bài toán H2S và SO2 tác dụng với dung dịch kiềm