50 bài tập về Lưu huỳnh (S) | Lý thuyết, phương pháp và cách giải mở rộng

50 bài tập về Lưu huỳnh (S)

Câu 1: Vị trí của nguyên tố lưu huỳnh (z = 16) trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

B. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

C. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm IVA.

D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm IVA.

Lời giải:

Đáp án A.

Cấu hình electron của lưu huỳnh: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Lưu huỳnh thuộc ô thứ 16 (do z = 16), chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIA (do có 6e lớp ngoài cùng, nguyên tố p).

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na.    B. Cl.

C. O.    D. S.

Lời giải:

Đáp án D.

Cấu hình của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ X thuộc ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA. X là lưu huỳnh (S).

Câu 3: Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

A. 0, 2, 4, 6.    B. -2, 0, +4, +6.

C. 1, 3, 5, 7.    D. -2, +4, +6.

Lời giải:

Đáp án D.

Ở trạng thái cơ bản S có 2 electron độc thân, ở trạng thái kích thích S có 4 hoặc 6 electron độc thân. Do đó trong hợp chất S có thể thể hiện các số oxi hóa -2, +4, +6.

Câu 4: Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây?

A. O₂.     B. Al.

C. H₂SO₄ đặc.     D. F₂.

Lời giải:

Đáp án B.

Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2, S thể hiện tính oxi hóa.

Câu 5: Cho phản ứng: S + 2H₂SO_4(đặc) → 3SO₂↑ + 2H₂O. Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử và số nguyên tử S bị oxi hóa là

A. 1 : 2.     B. 1 : 3.

C. 3 : 1.     D. 2 : 1.

Lời giải:

Đáp án D.

Quá trình khử:

Quá trình oxi hóa:

PTSC: 

→ Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử và số nguyên tử S bị oxi hóa là 2 : 1.

Câu 6: Có bao nhiêu gam SO₂ hình thành khi cho 1,28 gam S phản ứng hoàn toàn với lượng O₂ dư?

A. 2,28 g     B. 2,00 g

C. 1,00 g     D. 2,56 g

Lời giải:

Đáp án D.

Câu 7: Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là

A. F₂.    B. O₃.

C. S.     D. O₂.

Lời giải:

Đáp án C.

Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2, S thể hiện tính oxi hóa.

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4, S thể hiện tính khử.

Câu 8: Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hoá học của lưu huỳnh?

A. Lưu huỳnh không có tính oxi hoá, tính khử.

B. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.

C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

D. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.

Lời giải:

Đáp án C

Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2, S thể hiện tính oxi hóa.

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4, S thể hiện tính khử.

Câu 9: Dãy gồm các chất đều tác dụng trực tiếp với lưu huỳnh là

A. Hg, O₂, HCl.

B. Pt, Cl₂, HCl.

C. Zn, O₂, F₂.

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Lời giải:

Đáp án C

Zn + S  ZnS

S + O₂  SO₂

S + 3F₂ → SF₆

Câu 10: Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

A. Al.    B. Fe.

C. Hg.    D. Cu.

Lời giải:

Đáp án C.

Hg + S → HgS

Câu 11: Nhận định nào sau đây là sai?

A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với O₂, Cl₂, F₂ thể hiện tính oxi hóa.

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

Lời giải:

Đáp án C

S thể hiện tính khử khi tác dụng với O₂, Cl₂, F₂.

Câu 12: Đun nóng 11,2 gam Fe trong lưu huỳnh dư, khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 8,8g.     B. 17,6g.

C. 4,4g.     D. 35,2 g.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 13: Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO_4đặc  X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây?

A. SO₂.     B. H₂S.

C. H₂SO₃.    D. SO₃.

Lời giải:

Đáp án A

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂↑ + 2H₂O

Câu 14: Nhận định nào sau về lưu huỳnh là sai?

A. S là chất rắn màu vàng.

B. S không tan trong nước.

C. S dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.

Lời giải:

Đáp án A

S tan tốt trong dung môi hữu cơ.

Câu 15: Nung 6,5 gam Zn với bột lưu huỳnh. Khối lượng lưu huỳnh cần dùng để phản ứng hết với lượng kẽm là

A. 3,2     B. 1,6

C. 6,4     D. 4

Lời giải:

Đáp án A

Câu 16: Phản ứng nào sau đây lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. S + O₂  SO₂.

B. S + 2Na  Na₂S.

C. S + 2H₂SO_4(đ)  3SO₂ + 2H₂O.

D. S + 6HNO_3(đ)  H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 17: Cho các phản ứng sau:

(a) S + O₂  SO₂

(b) S + 3F₂  SF₆

(c) S + 6HNO₃  H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

(d) S + Hg → HgS

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

A. 2.     B. 3.

C. 1.     D. 4.

Lời giải:

Đáp án B

Các phương trình a, b, c.

Câu 18: Cho 1,3 gam kẽm tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sản phẩm thu được là

A. ZnS.     B. ZnS và S.

C. ZnS và Zn.     D. ZnS, Zn và S.

Lời giải:

Đáp án C

Sau phản ứng thu được: ZnS: 0,01 mol và Zn dư 0,01 mol.

Câu 19: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân trong phòng thí nghiệm thì chất bột thường được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.     B. cát.

C. muối ăn.     D. lưu huỳnh.

Lời giải:

Đáp án D

Hg + S → HgS

Câu 20: Trộn sắt bột và lưu huỳnh bột rồi cho vào ống nghiệm khô. Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, một lúc sau hỗn hợp cháy đỏ. Sản phẩm tạo thành là

A. sắt(II) sunfua có màu nâu đỏ.

B. sắt(II) sunfua có màu xám đen.

C. sắt(III) sunfua có màu nâu đỏ.

D. sắt(III) sunfua có màu xám đen.

Lời giải:

Đáp án B

Fe + S  FeS

FeS có màu xám đen.

Câu 21: Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột Magie và 3,2 gam bột lưu huỳnh trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

A. 8,0g.    B. 11,2g.

C. 5,6g.     D. 4,8g.

Lời giải:

Đáp án A.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_sau = m_trước = 4,8 + 3,2 = 8 gam.

Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 g bột lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M. Lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng là

A. 10,85g.     B. 21,7g.

C. 13,02 g.     D. 16,725.

Lời giải:

Đáp án C.

Tạo 2 muối Ba(HSO₃)₂ và BaSO₃

n_↓ = n_BaSO3 = 2.n_Ba(OH)2 - n_SO2 = 0,2 - 0,14 = 0,06

m_BaSO3 = 0,06.(137 + 32 + 48) = 13,02(g)

Câu 23: Đốt cháy đơn chất X trong oxi thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H₂ (khi đun nóng) thu được khí Z. Cho Y và Z phản ứng với nhau thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là

A. lưu huỳnh.     B. cacbon.

C. photpho.     D. nitơ.

Lời giải:

Đáp án A.

S + O₂  SO₂

S + H₂  H₂S

2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O

Câu 24: Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của Y so với H₂ là

A. 9     B. 13

C. 26     D. 5

Lời giải:

Đáp án B

Hỗn hợp chất rắn X gồm: MgS: 0,15 mol và Mg dư: 0,05 mol.

Câu 25: Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24     B. 3,36

C. 4,48     D. 6,72

Lời giải:

Đáp án C

Câu 26: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂(đktc). Giá trị của V là

A. 2,80     B. 3,36

C. 3,08     D. 4,48

Lời giải:

Đáp án A

n_Fe = 0,1 (mol), n_S = 0,075 (mol)

Bảo toàn nguyên tố S có n_SO2 = n_S = 0,075 mol

Có n_{HCl phản ứng} = 2.n_Fe = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố H có n_H2O = n_HCl : 2 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố O có

⇒ V_O2 = 0,125.22,4 = 2,8 (lít).

Câu 27: Cho m gam hỗn hợp bột Fe và S có n_Fe = 2n_S rồi nung trong điều kiện không có oxi thu được hỗn hợp A. Hòa tan A bằng HCl dư thu được 1,6 gam chất rắn B, dung dịch C và hỗn hợp khí D. Sục D từ từ qua dung dịch CuCl₂ thấy tạo ra 9,6 gam kết tủa đen. Giá trị của m là

A. 21,6.    B. 10,8.

C. 7,2.     D. 14,4.

Lời giải:

Đáp án A

Do A + HCl thu được chất rắn B nên S dư ⇒ A có FeS, S dư và Fe dư

Cho A vào HCl loãng có phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cho H₂S vào CuCl₂ có phản ứng:

Tính được:

n_CuS = 0,1 mol = n_FeS

n_{S dư} = 0,05mol → n_S = 0,15 mol, n_Fe = 0,3 mol

→ m = 32.0,15 + 0,3.56 = 21,6 gam

Câu 28: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Tỉ lệ a:b bằng

A. 2:1.     B. 1:1.

C. 3:1.     D. 3:2.

Lời giải:

Đáp án A

Fe + S → FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

M_Z = 5.2 = 10; Chọn 1 mol Z

⇒ n_H2 + n_H2S = 1

2n_H2 + 34n_H2S = 10

⇒ n_H2 = 0,75 ; n_H2S = 0,25

n_FeS = n_H2S = 0,25 mol;

n_{Fe (dư)} = n_H2 = 0,75 mol

⇒ n_Fe(bđ) = 0,25 + 0,75 = 1 (mol)

Do Fe dư nên hiệu suất phản ứng tính theo S

⇒ n_S(bđ) = (0,25.100):50 = 0,5 (mol)

⇒ a : b = 1 : 0,5 = 2 : 1

Câu 29: Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm phản ứng hoàn toàn với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là

A. 5,6 gam.     B. 11,2 gam.

C. 2,8 gam.     D. 8,4 gam.

Lời giải:

Đáp án A

n_S = 0,4 (mol)

Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là a và b

→ 56a + 27b = 11

Bảo toàn electron: 2n_Fe + 3n_Al = 2n_S → 2a + 3b = 0,8

⇒ n_Fe = 0,1, n_Al = 0,2 ⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam).

Câu 30: Nung nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Thành phần phần trăm khối lượng Fe trong X là

A. 28%.     B. 56%.

C. 42%.     D. 84%.

Lời giải:

Đáp án D

Fe + S → FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n_Fe(bđ) = n_FeS + n_Fe(dư) = n_H2S + n_H2 = 0,3 (mol)

Xem thêm các dạng bài tập và công thức Hoá học lớp 10 hay, chi tiết khác:

50 bài tập về Hidro Sunfua (H2S)

50 bài tập về Lưu huỳnh Đioxit (SO2)

Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat

Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho SO2 với dung dịch kiềm

Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho H2S tác dụng với dung dịch kiềm