Cho 58,5 gam kim loại Y phản ứng với hỗn hợp gồm O2 và N2 có tỉ khối so với H2 là 15,6

Cho 58,5 gam kim loại Y phản ứng với hỗn hợp gồm O₂ và N₂ có tỉ khối so với H₂ là 15,6

Đề bài: Cho 58,5 gam kim loại Y phản ứng với hỗn hợp gồm O₂ và N₂ có tỉ khối so với H₂ là 15,6. Sau phản ứng còn lại 6,72 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 15. Xác định Y?

Lời giải:

Sau phản ứng, hỗn hợp khí gồm O₂ (dư) và N₂

Gọi  $n_{O_{2}d\text{u}}=a\left(mol\right);n_{N_2}=b\left(mol\right)$

Ta có :

n_khí = a + b = $\frac{6,72}{22,4}$  = 0,3 (mol)
m_khí = 32a + 28b = 0,3.15.2 = 9(gam)
⇒ a = 0,15; b = 0,15

Gọi  $n_{O_{2}bandau}=a\left(mol\right)$

Ta có :

m_khí = $m_{O_2}+m_{N_2}$

⇒ 32a + 0,15.28 = (a + 0,15).15,6.2
⇒ a = 0,6
⇒ $n_{O_{2}phanung}$ = a − 0,15 = 0,6 − 0,15 = 0,45(mol)

Gọi hóa trị của Y là n

4Y + nO₂   $\stackrel{t^{°}}{\to }$2Y₂O_n
Theo phương trình, ta có :

$n_Y=\frac{4}{n}{n}_{O_2}=\frac{4}{n}.0,45=\frac{1,8}{n}\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}\Rightarrow m_Y=\frac{1,8}{n}.M_Y=58,5\\ \Rightarrow M_Y=\frac{65}{2}n\end{array}$

Với n =1thì M_Y = 32,5 (loại)

Với n = 2 thì M_Y = 65 (Zn)
Với n = 3 thì M_Y = 97,5 (loại)
Vậy Y là kim loại Zn (kẽm).