Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO3 thì thu được 0,896 lít hỗn hợp khí N2

Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO₃ thì thu được 0,896 lít hỗn hợp khí N₂

Đề bài: Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO₃ thì thu được 0,896 lít hỗn hợp khí N₂ và N₂O có tỉ khối so với H₂ là 16. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng chất rắn có khối lượng bằng?

Lời giải:

Dung dịch thu được có thể chứa NH₄NO₃: a (mol)

Quá trình nhường e

Quá trình nhận e

n_{e nhận} =$10n_{N_2}+8n_{N_{2}O}+8n_{N{H}_{4}N{O}_3}=$$10.0,03+8.0,01+8a=0,38+8a\left(mol\right)$

Bảo toàn e ta có:

0,46 = 0,38 = 8a

→ a = 0,01 (mol)

→ = 0,01 (mol)

Vậy dung dịch thu được gồm: Mg(NO₃)₂: 0,23 (mol) và NH₄NO₃: 0,01 (mol)

Cô cạn thu được m_rắn =$m_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2}+m_{N{H}_{4}N{O}_3}$  = 0,23.148 + 0,01.80 = 34,84 (g)